1、PAGE10第2章化學鍵化學反應與能量60分鐘100分一、選擇題本題包括12小題，每小題4分，共48分1下列說法不正確的是A分解反應大多數是吸熱反應B物質燃燒反應是放熱反應C氫氧化鈉與硝酸的反應是放熱反應D氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應是放熱反應分子的電子式為3用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是A加熱B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸4溶液D不用鐵片，改用鐵粉4要制取純凈氣體，必須根據氣體的逸出環境分析可能含有的雜質，再根據氣體本身和雜質的性質決定除雜方案。干燥是除去水蒸氣的一種除雜方法，下列不能用來干燥氯氣的干燥劑是五氧化二磷生石灰5（2022雙鴨山高一檢測）可逆反應H2g

2、I2g=2HIg達到平衡狀態時的標志是A混合氣體的體積恒定不變B混合氣體的顏色不再改變、I2、HI的濃度相等在混合氣體中的體積分數與H2在混合氣體中的體積分數相等6工業上制取硫酸銅不是用濃硫酸與銅直接反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優點是節省能源不產生污染大氣的SO2提高了硫酸的利用率提高了銅的利用率ABCD7將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為A鋁片、銅片B銅片、鋁片C鋁片、鋁片D銅片、銅片8（2022六安高一檢測）將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混

3、合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）B（g）2C（g）若經2s后測得C的濃度為L，現有下列幾種說法，其中正確的是（）用物質A表示的反應的平均速率為（Ls）用物質B表示的反應的平均速率為（Ls）反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化ABCD組成原電池時，A是正極。下列有關推斷正確的是的金屬性強于B電極電極上發生的電極發應是還原反應的金屬活動性一定排在氫前面10（2022湖南師大附中高一檢測）下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價鍵斷裂的是（）溶于水溶于水C干冰汽化受熱分解11（2022韶關高一檢測）一定溫度下，在密閉容器內進行著某一反應，X氣體

4、（2mol）、Y氣體10mol的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是12下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是二、非選擇題本題包括4小題，共52分1314分如圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰?，F欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答下列問題：1選用A裝置可制取的氣體有_，選用B裝置可制取的氣體有_，選用C裝置可制取的氣體有_。（2）標號、的儀器名稱分別為_、_。（3）寫出利用上述有關藥品制取氨氣的化學方程式：_。若要制得干燥氨氣，可選用下列干燥劑中的_（填

5、序號）。五氧化二磷14（14分）（2022大同高一檢測）向200mL6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速率為v3，則速率從大到小的順序為_。（用v1、v2、v3表示）（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是_（填字母）濃鹽酸3（3）加入CaCO3的質量為_。（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，計算FG段用鹽酸表示的化學反應速率是多少（寫出計算過程）15（10分）1將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原

6、電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發生的電極反應：_；銀片上發生的電極反應：_。2若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g產生氫氣的體積標準狀況；通過導線的電量已知NA=1023mol-1，電子電量為10-19C1614分有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為11或21形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的21寫出下列元素的名稱：B_E_。2寫出電子式：EB4_。3D2A2中含有的化學鍵為_4由A、C、D三種元素

7、組成的化合物M屬于_填“離子”或“共價”化合物，M溶于水后_填“是”或“否”發生化學變化，原因是從化學鍵的角度解釋_。參考答案一、選擇題本題包括12小題，每小題4分，共48分1【解析】選D。氫氧化鋇晶體與NH4Cl的反應是吸熱反應。2【解析】選A。通過分析我們發現，解答本題應注意書寫電子式時離子化合物中的陰離子和復雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數，而單質分子和共價化合物是電子對的共用，不加括號，同時要注意不能漏寫未參與成鍵的電子對。因為HBr分子為共價化合物分子，H、Br兩種原子通過共用電子對成鍵，從而分析得出在HBr分子中不存在H和，由此判斷A正確，B、C錯誤；D項是HBr分子的結構式而非

8、電子式，與題意不符。3【解析】選B。加熱和增大固體反應物的表面積能加快化學反應速率，滴加少量CuSO4溶液，形成原電池，能加快化學反應速率。濃H2SO4遇鐵發生鈍化，不產生H2。4【解析】選D。生石灰與水反應生成CaOH2，CaOH2與Cl2反應：2Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O。5【解析】選B?；旌蠚怏w的顏色不變說明I2的濃度不再變化，能表明反應達到平衡狀態；該反應前后氣體的總物質的量不變，排除A；C項與D項類似，不能表明反應達平衡狀態。6【解析】選B。此法的原理為：2CuO2=2CuO,CuOH2SO4=CuSO4H2O;而濃H2SO4與Cu發生的反應為：Cu2H2SO

9、4濃=CuSO4SO22H2O。對比分析得，該法的優點為，故選B。7【解析】選A。鋁片和銅片用導線相連接插入濃HNO3溶液中，鋁被濃硝酸鈍化，所以鋁只能作正極；而插入稀NaOH溶液中，鋁能和氫氧化鈉溶液反應而銅不能和氫氧化鈉溶液反應，所以鋁作負極，銅作正極。選B。2s后反應生成的C的物質的量為，消耗的A、B的物質的量分別為、，所以v（A）=（Ls）；v（B）=（Ls）；反應達平衡時，各組分的物質的量不再變化，各組分的速率不一定相等。9【解析】選C。構成原電池時，一般是活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，電子由負極B經外電路流向正極A，在A電極上發生還原反應。作正極的金屬活動性可以排在氫前面也可以

10、排在氫后面，只要比負極金屬活潑性弱就行。10【解析】選D。NaCl溶于水只斷裂離子鍵，HCl溶于水只斷裂共價鍵；干冰汽化不斷裂化學鍵；KClO3受熱分解，K與之間的離子鍵斷裂，氯原子與氧原子之間的共價鍵斷裂。1112【解析】選C。首先排除B項，因為氫原子穩定結構中最外層只有2個電子；A項中B原子最外層有3個電子，與3個F原子成三個共價鍵，最外層為6個電子；而D項中25 gin-1。答案：（1）v2v1v3（2）A、C、E（3）25 g（4）v（HCl）=L-1min-11516【解析】（1）由題意知，E的M層電子數是K層電子數的2倍，則E為Si元素，則C、A、B、D的原子序數均小于14。由EB4的化學式知，B元素為-1價，則B位于周期表中A族，故B為F元素；由EA2的化學式知，A元素為-2價，則A位于周期表中A族，故A為O元素；由C、D都能分別與O原子按原子個數比為11或21形