1、PAGE7人教版化學選修四第二章第三節化學平衡第一課時可逆反應和化學平衡學習指導、知識梳理一、可逆反應（1）可逆過程當一定時，飽和溶液中的固體溶質溶解和溶液中的溶質分子回到固體溶質表面的結晶過程一直在進行，且兩種過程相等，于是飽和溶液的濃度和溶質的質量都，我們把這類過程稱為可逆過程。（2）可逆過程的表述表述這類過程用符號“”代替等號，并把從左到右的過程稱為，把從右到左的過程稱為。如溶解、結晶過程可表示為。（3）可逆反應在下，既能向正反應方向又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應，用符號“”來表示。二、化學平衡定義化學平衡狀態，就是指在一定條件下的里，正反應和逆反應，反應混合物中不變的狀態。三、化

2、學平衡特征四、化學平衡狀態的判斷、課堂活動【合作探究一】在飽和蔗糖溶液中，加入蔗糖還會溶解嗎1、什么是飽和溶液2、飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎3、此時的溶液有何特征（請從溶液濃度和固體質量等角度作答）【合作探究二】蔗糖的溶解平衡狀態是如何建立的呢1、溶解開始時，溶解速率和結晶速率是怎樣的2、隨著溶解的進行，蔗糖溶液濃度怎樣變化溶解和結晶的速率怎樣變化畫出溶解和結晶速率隨時間變化圖形（v-t圖）。【合作探究三】類比溶解平衡的建立過程，化學平衡狀態又是如何實現的呢以2SO2O22SO3為例0min10min20min30min40min50min60min70minSO21O2SO301、

3、反應開始時，反應物的濃度和生成物的濃度如何正反應和逆反應的反應速率如何2、隨著反應的進行，反應物和生成物的濃度怎樣變化正、逆反應的速率怎樣變化畫出正、逆反應的速率隨時間變化圖形（v-t圖）。3、當v正=v逆時，反應物的濃度和生成物的濃度會不會發生變化為什么【合作探究四】可逆反應的平衡態有哪些特征呢1、當可逆反應達到平衡時，各物質的濃度保持不變，這時反應是否停止了2、為什么達到平衡狀態時，混合物中各物質的濃度保持不變3、化學平衡狀態是不是一個固定不變的狀態、課堂練習【自主學習一】在一定溫度下的恒容密閉容器中發生反應：N2g3H2g2NH3g，下列信息能否說明該反應達到平衡狀態v（NH3）正=v（

4、NH3）逆v（N2）正：v（NH3）正為1:2v（N2）正=2v（NH3）逆3個H-H鍵生成的同時有1個NN鍵生成【自主學習二】在一定溫度下的恒容密閉容器中發生反應：N2g3H2g2NH3g下列信息能否說明該反應達到平衡狀態NH3的百分含量保持不變N2的分子數不再發生變化N2、H2和NH3的物質的量之比為1:3:2H2的轉化率保持不變、課堂小結關鍵詞：可逆反應化學平衡重點掌握：1、可逆反應的特征2、化學平衡的本質和特征3、化學平衡的判斷標志、課后提升第一部分從間接判據的角度出發，探討下列條件是否可以判斷平衡達到【自主學習三】在一定溫度下的恒容密閉容器中發生反應：N2g3H2g2NH3gH0下列

5、信息能否說明該反應達到平衡狀態容器中氣體的分子總數不隨時間而變化容器中氣體的壓強不隨時間而變化容器中氣體的密度不隨時間而變混合氣體的平均相對分子質量保持不變體系溫度不變【自主學習四】在一定溫度下的恒容密閉容器中發生反應：2HIgH2gI2g（紫色），下列信息能否說明該反應達到平衡狀態容器內壓強不再變化平均相對分子質量不變混合氣體的顏色不變混合氣體的密度不再變化【自主學習五】在一定溫度下的恒容密閉容器中發生反應：2X（g）Y（s）Z（g）W（g），下列信息能否說明該反應到達平衡狀態容器中壓強不變容器內的密度保持不變平均相對分子質量保持不變W的百分含量保持不變第二部分習題鞏固1在一定量的密閉容器中

6、進行反應：N2g3H2g2NH3g。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為L，L,L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是AN2為L，H2為LBN2為LCN2、H2均為LDNH3為L2、下列說法中可以充分說明反應：olX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X（g）2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是（）A容器內壓強不隨時間變化B容器內各物質的量濃度不隨時間變化、Y、Z的濃度之比為122D單位時間內消耗同時生成5、（雙選）在一定溫度下，密閉容器中壓強始終保持不變，能說明下列反應達到平衡狀態的是（）2（g）O2（g）2SO3（g）氣體的體積不隨時間變化2（g）B2（g）2AB（g）氣體的體積不隨時間變化2（g）3H2（g）2NH3（g）氣體的體積不隨時間變化2（g）H2（g）2HI（g）氣體的體積不隨時間變化6、一定條件下，可逆反應A2B22C達到了化學平衡狀態，經測得平衡時cA2L1，cB2L1，cCL1。若A2、B2、C的起始濃度分