1、2021年安徽省蕪湖市南陵縣第二職業高級中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏加德羅常數的值。如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（ ）LA B C D參考答案：略2. 分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（ ）根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據分散系是否有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據水溶液是否能夠導電將化合物分為電解

2、質和非電解質A. B. C. D. 參考答案：A略3. 下列有關化學用語使用正確的是（ ） A 硫原子的原子結構示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內有10個中子的氧原子： D純堿的化學式為NaOH 參考答案：C4. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba, c和d的氣態氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b參考答案：A略5. 下列說法正確的是A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電

3、吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果參考答案：D略6. 下列化合物Fe3O4 AlCl3 FeCl2 FeCl3 NaHCO3 H2SiO3，其中不能通過化合反應制取的有 ( )A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：A略7. 下列條件一定能使反應速率加快的是增加反應物的物質的量 升高溫度縮小反應容器的體積 加入生成物 加入MnO2A. 全部B. C. D. 參考答案：C【詳解】可以加快化學反應速率的有升高溫度，增大反應物濃度，引起反應物濃度增大的增大壓強，加入催化

4、劑等。增加反應物的物質的量，但是反應物的濃度不一定增加，如增加C的物質的量，由于C是固體，所以其濃度不變，反應速率不變。升高溫度，不管是吸熱反應還是放熱反應，化學反應速率增加?？s小反應容器的體積，不一定改變了反應物的濃度，如鹽酸與氫氧化鈉反應的時候，將大燒杯換成小燒杯，容器體積減小，但是反應物的濃度不變。與同理，加入反應物，若為固體或純液體，其濃度不變，不能增加反應速率。MnO2不一定是所有反應的催化劑，所以不能加快所有反應的反應速率。綜上一定能加快反應速率的是。本題答案選C。8. 已知氧化劑、稀酸等都能迅速破壞傳染病毒活性而殺死病毒，下列物質不能作為常用消毒 劑的是（ ）A.H2O2溶液 B

5、.NaClO溶液 C.SO2溶液 D.醋酸參考答案：C9. 下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是 A用明礬凈化飲用水B用石膏或鹽鹵點制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C10. 下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A. Cu(OH)2HCl； Cu(OH)2CH3COOHB. CaCO3H2SO4； Na2CO3HClC. H2SO4NaOH； H2SO4Ba(OH)2D. BaCl2H2SO4； Ba(OH)2Na2SO4參考答案：DA、HCl為強電解質，而CH3COOH為

6、弱電解質，寫分子式，故A錯誤；B、 CaCO3難溶，寫化學式，Na2CO3是可溶性強電解質，故B錯誤；C、H2SO4NaOH；H2SO4Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀，故C錯誤；D、均可用Ba2SO42=BaSO4，故D正確；故選D。11. 在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為 （ ） A. V（NH3）=0.02mol（Lmin）-1 B. V（NH3）=0.17mol（Lmin）-1 C. V（N2）=0.005mol（Lmin）-1 D. V（H2）=0.03mol（Lmin）-1參考答案：C略12. 下列敘

7、述中正確的是（ ）A. NH3溶于水生成能導電的物質，所以NH3是電解質B. 氧化劑中至少有一種元素的化合價在反應中升高C. 金屬與非金屬單質反應時，被氧化的一定是金屬D. 二氧化碳和二氧化硅都可與水直接反應生成酸參考答案：C【詳解】A、氨氣溶于水所得溶液能導電，原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子而導電，氨氣自身不能電離出離子，所以氨氣是非電解質，選項A錯誤；B、氧化劑被還原，其中至少有一種元素的化合價在反應中化合價降低，但不一定有元素的化合價升高，若有則為還原劑，選項B錯誤；C、金屬與非金屬單質反應時，金屬單質的化合價升高，則被氧化的一定是金屬，選項C正確；D、二氧化硅和二氧

8、化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反應生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反應，選項D錯誤。答案選C。13. 下列電離方程式不正確的是：AH2SO42H+SO42 BNH4NO3 NH4+NO3CNaHCO3 NaH+CO32 DBa(OH)2Ba2+2OH參考答案：C略14. .下列微粒中： ：Cl： F，其核外電子數相同的是（） A. B. C. D.參考答案：C略15. 常溫下某溶液中由水電離產生的c(OH-)=110-10molL-1，該溶液的溶質不可能是 ANaHSO4 BA12(SO4)3 CNaOH DHC1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）

9、圖是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。 （1）甲同學利用圖裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請完成下列問題：圖中儀器B的名稱：_； 收集NO2的方法 ；B中發生反應的離子方程式為_ _。（2）乙同學利用圖裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖裝置驗證氨的某些性質。請完成下列問題：A中加入 ，B中加入Na2O2，C中加入 ，E內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器 abch。實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有_性；E中發生反應的化學方程式為_ _，_ _。參考答案：（1） 圓底燒瓶 向上排空氣法 Cu + 4H + 2N

10、O3 Cu2 + 2NO2+ 2H2O （2） 濃氨水 ，堿石灰 還原性 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分）將KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO2氣體當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗CO2的體積為224mL（標準狀況，忽略CO2溶于水情況，以下情況相同）（1）生成沉淀的質量剛好最大時，反應的離子方程式為： （2）原混合物中Ca（OH）2的質量為 g（請寫出計算過程）（3）當沉淀達到最大時，再通入CO2，到沉淀恰好溶解時，過程消耗CO2的體積為

11、 mL參考答案：（1）CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；（2）0.74；（3）672考點：有關混合物反應的計算；化學方程式的有關計算專題：計算題分析：KOH和Ca（OH）2混合物溶于水中形成稀溶液，通入足量的CO2氣體所發生的離子反應有：2OH+CO2=CO32，CO32+Ca2+=CaCO3CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，根據以上反應，可把反應分為四個階段：（1）二氧化碳會先和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，（2）二氧化碳會繼續和氫氧化鉀反應，方程式為2K0H+CO2=K2CO3+H2O，（3）二氧化碳會繼續和碳酸鉀反

12、應，方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，（4）二氧化碳會繼續和碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，據消耗CO2的體積為224mL結合化學方程式計算解答：解：（1）二氧化碳會先和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，離子方程式為：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O故答案為：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；（2）根據反應方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，設氫氧化鈣的物質的量為x，那么x應該等于二氧化碳的量，即=0.01mol，所以氫氧化鈣的質量為0.01mol7

13、4g/mol=0.74g，故答案為：0.74；（3）1.86gKOH和Ca（OH）2混合物中，n（KOH）=0.02mol，沉淀恰好溶解時，所反應的反應依次有：2K0H+CO2 =K2CO3+H2O0.02mol 0.01mol 0.01molK2CO3 +CO2 +H2O=2KHCO3，0.01mol 0.01molCaCO3 +CO2 +H2O=Ca（HCO3）20.01mol 0.01mol沉淀恰好溶解時，消耗CO2的物質的量為0.01mol+0.01mol+0.01mol=0.03mol，體積為：0.03mol22.4L/mol=0.672L，即672ml，故答案為：672點評：本題考

14、查混合物的計算，題目難度中等，注意各階段的反應物的物質的量以及發生的化學反應18. （每空2分，共10分）右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒當氧氣和氫氣分別連續不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。試回答下列問題：(1)圖中通過負載的電子流動方向_(填“向左”或“向右”)，負極發生 反應（填“氧化”或“還原”）(2)寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式和總反應方程式負極：_ ，正極：_，總反應：_.參考答案：（每空2分，共10分）（1） 向右氧化(2) 2H24OH4e=4H2O 2H2OO24e=4OH2H2O2=2H2O略19. 某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯（1）制備粗品 將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導管B除了導氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制備精品環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_層(填上或下)，分液后用_ (填入編號)洗滌。 aKMnO4溶液 b