1、四川省綿陽市太白中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加B一定條件下，當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等C常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的D一定溫度下，反應MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0參考答案：B略2. 等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3 Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A BC D參考答案：D向水中加酸、加

2、堿，抑制水的電離，H或OH抑制程度相同，濃度越大，抑制程度越大；加入弱離子，促進水的電離，濃度越大，促進程度越大。故答案D。3. pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正確的是 ( )AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，則A是強酸，B是弱酸D若1a4，則A、B都是弱酸參考答案：A略4. 屬于苯的同系物是（ ）A BC D參考答案：D略5. 用0.1026molL-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為A. 2

3、2.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL參考答案：B略6. 面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動來保護我們生存的家園下列說法正確的是ACO2的比例模型為B用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟的減碳方案C16OC18O與16OC16O互為同位素且化學性質(zhì)相似D從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D7. (不定項)除去某物質(zhì)里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）AKNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后過濾BNaCl溶液（Na2CO3）：加足

4、量鹽酸后加熱CKNO3固體（NaCl）：溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過濾DNaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】A硝酸銀與KCl反應生成沉淀和硝酸鉀，但KCl足量會引入新雜質(zhì)；B碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；C二者的溶解度受溫度影響不同；D氯化鋇與碳酸鈉反應生成氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉【解答】解：A硝酸銀與KCl反應生成沉淀和硝酸鉀，但KCl足量會引入新雜質(zhì)，應加適量的KCl溶液過濾，故A錯誤；B碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，則加足量鹽酸后加熱可除雜，故B正

5、確；C二者的溶解度受溫度影響不同，則溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過濾可分離，故C正確；D氯化鋇與碳酸鈉反應生成氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，則加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱得到NaCl溶液，故D正確；故選A8. 在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：下列有關反應A+B=C+D的說法正確的是（ ）A反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變B反應前后分子的種類和數(shù)目一定改變C反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等D此反應一定有熱量的變化參考答案：A略9. 下列說法不正確的是A氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種BHO鍵鍵能為463 kJmol-1，即18 g

6、氣態(tài)水分解成H2和O2時,消耗能量為2463 kJC將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察現(xiàn)象可比較26Al、26Mg金屬性強弱D室溫下，V1 L pH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子間間隙引起的體積變化，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9參考答案：B10. 電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是 ACu和C12 BH2和C12 CH2和O2 DCu和O2參考答案：A11. 在100 kPa和298 K時，有關反應的熱化學方程式有：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1241.8 k

7、Jmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1下列說法錯誤的是()AH2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量BO2前面的表示參加反應的O2的分子數(shù)目C1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱，H2的燃燒熱為285.8 kJmol1D1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量參考答案：B物質(zhì)分子式前面的系數(shù)只表示“物質(zhì)的量”，而不表示微粒個數(shù)。12. 已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得

8、純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是ANaOH溶液 B氨水CKMnO4、ZnCO-3 DH2O2、ZnO 參考答案：D略13. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 mol SO2和1mol O2，在相同溫度下發(fā)生反應2SO2O22SO3，并達到平衡在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 A等于p B大于p C小于p D無法判斷參考答案：B略14. 在25的純水中通入一定量的氯化氫，當溶液的PH=1時，則由水電離出的c(H+)是A.110-1mol/L B.110-6mol/LC.110-3mol/L D.110-13mol/L參考

9、答案：D15. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)()A.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有金屬PtB.電解過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.陽極發(fā)生氧化反應,其電極反應式:Ni2+2e-Ni參考答案：BA、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥，電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt，A錯誤；B、電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是鎳；依據(jù)電子守恒，陽

10、極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加可能相等，因此電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變，B正確；C、電解后，溶液中存在的陽離子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，C錯誤；D、陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式：Ni-2e-=Ni2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分I（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將

11、14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量 （已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4； I2+2S2O32=2I+S4O62）研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示請回答下列問題：（2）反應I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等試完成反應I中生成CuSO4和MnS

12、O4的化學方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4（3）反應加入適量鋅的作用是 ；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為 （4）圖2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶 用乙醇洗滌干燥用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 （5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應是： （6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有 （寫化學式）參考答案：（1）60%；（2）2H2SO4；S；2H2O；（3）將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為

13、銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）趁熱過濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）Zn【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設計【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62，MnO2I22S2O32，依據(jù)離子方程式定量關系計算，注意溶液體積的變化；（2）生成CuSO4和MnSO4的化學方程式是MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化

14、還原反應，氧化劑為MnO2，被還原為硫酸錳，還原劑為CuS，被氧化為硫單質(zhì)同時生成硫酸銅，依據(jù)電子守恒和原子守恒寫出化學方程式判斷；（3）流程圖分析，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過量會和亞鐵離子反應生成鐵單質(zhì)；（4）依據(jù)圖象的溶解度隨溫度變化分析判斷，得到硫酸鈉的適宜條件，注意溶解度的影響；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出；二氧化錳是在陽極失電子生成，據(jù)此書寫化學方程式；（6）可以循環(huán)利用的物質(zhì)是反應過程中重復使用，最后又生成可以進行循環(huán)使用【解答】解：（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+M

15、nSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62， MnO2I22S2O32， 1 2 n 0.1000mol?L10.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物質(zhì)的量=0.0025mol=0.1mol，則軟錳礦中MnO2含量=100%=60%，故答案為：60%；（2）依據(jù)流程圖分析判斷，反應的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，軟錳礦和閃鋅礦中的MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應生成生成CuSO4和MnSO4硫單質(zhì)，反應的化學方程式為：MnO2+CuS+2H2SO4=S+CuSO4+MnSO4+2H2O，故答

16、案為：2H2SO4；S；2H2O；（3）流程分析，反應的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，加入鋅反應生成銅，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過量會繼續(xù)反應置換出鐵；反應的離子方程式為：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+，故答案為：將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）圖象分析可知溫度高時析出硫酸鈉，溫度低時析出硫酸鈉結(jié)晶水合物晶體，所以需要趁熱過濾；洗滌晶體時用乙醇洗滌避免形成結(jié)晶水合物，故答案為：趁熱過濾，防止Na

17、2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出，電極反應為：Zn2+2e=Zn；二氧化錳是在陽極錳離子失電子生成，電極反應為：Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+，反應的化學方程式為：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4，故答案為：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）依據(jù)流程圖可知能循環(huán)使用的物質(zhì)為Zn、ZnCO3、MnCO3和MnO2，故答案為：Zn三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度