1、1. 復習初中所涉及的化學反應，舉出四種基本 反應類型的化學反應實例各五個（復分解反應 舉10個），寫出有關化學反應方程式，盡量包 含不同類型的反應。作 業2. 復習酸、堿、鹽的溶解性特別提醒：中秋節和國慶節發的補充練習（卷子） 不再安排課堂評講，請各位老師自行 安排時間評講1. 復習初中所涉及的化學反應，舉出四種基本作 第一節 物質的分類第二章 化學物質及其變化一、物質的分類第一課時第一節 物質的分類第二章 化學物質及其變化一、物質圖書館中陳列的圖書圖書館中陳列的圖書第一節物質的分類(第一課時)課件網絡中的信息分類 網絡中的信息分類 一、簡單分類法及其應用1. 樹狀分類法：對同類事物進行再分

2、類，樹狀分類法能反映出各事物的關系 2. 交叉分類法： 對事物進行多種分類方法，交叉分類法能夠對同一事物提供較多信息3. 交叉分類法與樹狀分類法的區別和特點“樹狀分類法”把事物認識得更加深刻，促進科學發展樹狀分類法交叉分類法 “交叉分類法”對事物認識較全面，彌補單一分類方法的不足。 (一）簡單分類法標準相同標準不同一、簡單分類法及其應用1. 樹狀分類法：對同類事物進行再分（二）簡單分類方法的應用1.對化學物質進行分類 我們可用樹狀分類法對物質進行不同種類的劃分，可用交叉分類法對同類物質進行進一步的劃分2. 對化學反應進行分類 對于化學研究而言，便于了解各類物質的共性和各類反應的本質；（三）分類

3、的目的和意義：對于工作和生活而言，則提供便利，實現高效。（二）簡單分類方法的應用1.對化學物質進行分類 我例2下列幾組物質中，每一組中有一種物質從某種分類角度分析與其它三種不同，請找出該物質，并說明區別的理由。Cu、Hg、Au、Fe液氧、氨氣、金剛石、玻璃KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3 NaCl 、KCl 、NaClO 、MgCl2 Fe，活動性在氫之前 玻璃，混合物KCl，無氧酸鹽 NaClO，含氧酸鹽 試一試例1將A組物質與B組物質用短線相連。Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 硫酸鹽 NaCl 含氧酸鹽 K2SO4 無氧酸鹽 KHCO3 氧化物 Na2O 酸式鹽例2下列幾組物

4、質中，每一組中有一種物質從某種分類角度分析與樹狀分類法H2SO4HClNaOHCa(OH)2Na2SO4CaCO3CO2CaO 整理與歸納標準相同樹狀分類法H2SO4NaOHNa2SO4CO2 整理與歸納標第一節物質的分類(第一課時)課件 交叉分類法 整理與歸納標準不同 交叉分類法 整理與歸納標準不同 答案： （D） 1.某物質經分析，只含一種元素，則此物質 (A) 一定是一種單質 (B) 一定是純凈物 (C) 一定是混和物 (D) 可能是純凈物，也可能是混和物課堂練習 答案： （D） 1.某物質經分析，只含一種元素，則此2.金屬氧化物都是堿性氧化物（ ）XXH2O、COAl2O32.下列說法

5、是否正確：1.非金屬氧化物都是酸性氧化物（ ）3、堿性氧化物一定是金屬氧化物。( )2.金屬氧化物都是堿性氧化物（ ）XXH2O、COAl2物 質混合物純凈物單質化合物非金屬單質金屬單質無機化合物有機化合物氧化物鹽酸堿樹狀分類法物 質混合物純凈物單質化合物非金屬單質金屬單質無機化合物純凈物和混合物純凈物混合物只由一種物質組成由兩種以上物質組成由同種分子構成由不同種分子構成1，有固定的組成2，有固定的性質3,可用化學式表示1，無固定的組成2,一般無固定的性質3,不能用化學式表示Cu MgO NaCl空氣、海水、玻璃宏觀微觀 特 征實例返回整理與歸納純凈物和混合物純凈物混合物只由一種物質組成由兩種

6、以上物質組成金屬氧化物非金屬氧化物不成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物Fe2O3Al2O3NONa2OSO2CO成鹽氧化物氧化物的分類整理與歸納氧化物金屬氧化物不成鹽氧化物酸性氧化物Fe2O3成鹽氧化物氧化物的酸按是否含氧：含氧酸、無氧酸按提供氫離子數目：一元酸、二元酸按強弱：強酸、中強酸、弱酸（待學）按酸根有無氧化性：氧化性酸、非氧化性酸按揮發性：揮發性酸、高沸點酸按溶解性：可溶性酸、難溶性酸酸的分類 整理與歸納酸按是否含氧：含氧酸、無氧酸酸的分類 整理與歸納 化合反應：A+B=AB 分解反應：AB=A+B 置換反應：A+BC=B+AC 復分解反應：AB+CD=AD+CB按照反應物生成

7、物種類及多少（從形式上）分為 氧化還原反應 非氧化還原反應化學反應化學反應的分類按反應中有無得氧和失氧 化合反應：A+B=AB按照反應物生成物種類及多少（從形式上初中已學化學反應分類6.堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽常見的化合反應主要包括1.金屬+非金屬無氧酸鹽（H2+O2H2O）2.金屬+氧氣金屬氧化物3.非金屬+氧氣非屬氧化物4.酸性氧化物+水可溶性含氧酸5.堿性氧化物+水可溶性堿初中已學化學反應分類6.堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽常見5某些氧化物受熱分解1不溶性堿 堿性氧化物+水2不穩定的含氧酸酸性氧化物+水3. 某些不穩定含氧酸鹽 堿性氧化物+酸性氧化物4高價含氧酸鹽受熱分解常見的分

8、解反應主要包括常見的置換反應主要包括3.非水溶液中的置換反應1.金屬+酸鹽+氫氣2.金屬+鹽溶液另一種金屬+另一種鹽你還知道哪些置換反應？5某些氧化物受熱分解1不溶性堿 堿性氧化物+水2不5.堿性氧化物+酸鹽+水常見的復分解反應主要包括1.酸+堿鹽+水2.鹽+堿新鹽+新堿3.鹽+酸新鹽+新酸4.鹽+鹽兩種新鹽溶液中復分解反應的條件是什么？復分解反應的發生條件（反應物應具備的條件）復分解反應的完成條件（生成物應具備的條件）注意：基本反應類型不能包括所有化學反應，也不能反映化 學反應的實質5.堿性氧化物+酸鹽+水常見的復分解反應主要包括1.酸+堿 化合反應：A+B=AB 分解反應：AB=A+B 置換反應：A+BC=B+AC 復分解反應：AB+CD=AD+CB按照反應物生成物種類及多少（從形式上）分為 按照反應中有無電子轉移（從本質上）分為 氧化還原反應 非氧化還原反應按參加反應的微粒是否有離子參與（從本質上）分為按反應進行的程度和方向（從反應實際進程）分為 可逆反應 不可逆反應化學反應分子反應離子