1、四川省成都市壽安中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有關如圖裝置的敘述不正確的是A這是電解NaOH溶液的裝置B該裝置中Pt為正極，電極反應為O22H2O4e=4OHC該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe2OH=Fe(OH)22eD這是一個原電池裝置參考答案：A略2. 下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是（）A化學反應的限度都相同B可以通過改變溫度控制化學反應的限度C可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止參考答案：B【考點】化學平衡建立的過

2、程【分析】根據化學平衡狀態分析化學反應的限度【解答】解：在一定條件下的可逆反應經過移動的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態”就是這個可逆反應所能達到的限度A、化學反應不同，限度不同，故A錯誤B、可以改變外界條件控制化學反應的限度，故B正確C、化學反應的限度與反應時間無關，故C錯誤D、當化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等，反應未停止，故D錯誤故選B3. 下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應

3、除生成C外，另一產物是鹽酸鹽下列說法中不正確的是（）A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3CB和Cl2的反應是氧化還原反應D當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質參考答案：D【考點】無機物的推斷【分析】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽【解答】解：根據題意A既可以和強酸反應，又可以和強堿反應，且是一種正鹽，符合條件的物質只能是硫

4、化銨，硫化銨和強堿反應生成氨氣，則B是氨氣，C是氮氣，D是NO，E是NO2，F是硝酸；硫化銨和強酸反應生成H2S，H2S和氯氣反應生成S，即C是單質S，則D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，A、當A是硫化銨時，硫化銨硫化氫硫單質二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正確；B、當A是硫化銨時，硫化銨氨氣氮氣一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正確；C、硫化氫或氨氣和氯氣發生的反應均是置換反應，一定是氧化還原反應，故C正確；D、當X是強酸時，B只能為硫化氫，則C為硫，是固體，故D錯誤故選：D4. 右圖裝置中久置后鐵片會被腐蝕，有關此裝置的敘述中正確的是 A鐵片為正極，碳棒為負極 B鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出 C碳棒附

5、近的溶液可使酚酞變紅 D導線上有電流通過，電流方向是由鐵極流向碳極參考答案：C略5. 短周期元素甲乙丙丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數和電子層數相等，則（）A. 原子半徑：丁丙乙甲B. 單質的還原性：丁丙甲C. 甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，因此甲是H，乙是N。甲和丙同主族，丙是Na。丁的最外層電子數和電子層數相等，丁是Al。據此解答。詳解：根據以上分析可知甲

6、是H，乙是N，丙的Na，丁是Al，則A同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：丙丁乙甲，A錯誤；B單質的還原性個數：丙丁甲，B錯誤；C甲、乙的氧化物均為共價化合物，丙的氧化物是氧化鈉或過氧化鈉，為離子化合物，C錯誤；D乙的最高價氧化物對應的水化物HNO3是強酸，丙的最高價氧化物對應的水化物NaOH是強堿，能相互反應。丁的最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，它們都能兩兩發生反應，D正確。答案選D。6. 下列說法正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2BAt位于第七周期第A族,其氣態氫化物的穩定性比HCl的強C鹵族元素單質的熔、沸點隨原子序

7、數的增大而升高D第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性參考答案：CALi在氧氣中燃燒只能生成Li2O，A錯誤；BAt位于第七周期第A族，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，其氣態氫化物的穩定性比HCl的弱，B錯誤；C鹵族元素單質的熔、沸點隨原子序數的增大而升高，C正確；DHF溶于水顯弱酸性，HF是一元弱酸，D錯誤，答案選C。7. 用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是( )A電泳B電解C凝聚D滲析參考答案：D考點：膠體的重要性質 專題：溶液和膠體專題分析：膠粒不能透過半透膜，分子或離子能透過，據此解題解答：解膠粒不能透過半透膜，溶液中的分子或離子可以，用滲析可以提純膠體故

8、選D點評：本題考查膠體的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握8. 下列關于有機物的說法中錯誤的是( )A. 乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發生加成反應B. 苯和乙烯都能使溴水褪色,但其原理是不同的C. 甲烷和乙醇均能發生取代反應D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別參考答案：A試題分析：A、乙烯能與氫氣在一定條件下發生加成反應，而乙烷不能，錯誤；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水層褪色，乙烯和溴發生加成反應，其原理是不同的，正確；C、甲烷和乙醇均能發生取代反應，正確；D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，現象分別是不分層

9、，不分層有氣體產生，分層，正確。9. 下列有關氫化物的敘述中正確的是A. 穩定性：H2S HF B. HCl的電子式為：C. 一個D2O分子所含的中子數為8 D. 在鹵化氫中HF最穩定參考答案：D試題分析：AF的非金屬性強于S，則穩定性：H2SHF，A錯誤；BHCl是共價化合物，電子式為，B錯誤；C一個D2O分子所含的中子數為12+810，C錯誤；D鹵素元素中F的非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩定，則在鹵化氫中HF最穩定，D正確，答案選D。10. 自然界中存在的碘的穩定性核素是I。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中，含有人工放射性核素I。一旦I被人體吸入，就可能會引發甲狀腺疾病。

10、對于這兩種核素的下列說法正確的是（ ）AI是一種新元素 B. I的摩爾質量為131gC. I和I互為同位素 D. I中子數與質子數之差為74參考答案：C略11. 將質量分數為5%和15%的氨水分別進行等體積混合和等質量混合，所得溶液中溶質的質量分數分別為a和b（氨水密度小于1g/mL）；將質量分數為5和15的硫酸分別等體積和等質量混合，所得溶液中溶質的質量分數分別為d和e，則a、b、d、e的大小關系正確的是（ ）A. dbea B. abed C. dbea D. aebd參考答案：略12. 下列化學反應的離子方程式正確的是A.用小蘇打治療胃酸過多: HCO3-+H+=CO2+H2OB.往碳酸

11、鎂中滴加稀鹽酸: CO32-+2H+=CO2+H2OC.Fe和鹽酸反應: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應: Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O參考答案：AA、用小蘇打治療胃酸過多，離子反應方程式為:HCO3-+H+=CO2+H2O，選項A正確；B、碳酸鎂微溶，必須寫化學式，故往碳酸鎂中滴加稀鹽酸的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O，選項B錯誤；C、Fe和鹽酸反應生成亞鐵鹽和氫氣，離子反應方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，選項C錯誤；D、注意氫氧化鋇與稀硫酸電離出的離子數目，反應的離子方程式正確的為：Ba2+2OH-+2H+

12、SO42-=BaSO4+2H2O，選項D錯誤。答案選A。13. 將下列各組物質區別開來的實驗方案（見括號內的方法）不合理的是（ ）A. Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化鈣溶液觀察有無沉淀的方法）B. （NH4）2SO4與NH4Cl（采用加氫氧化鈉溶液并加熱聞其氣味的方法）C. NaCl與KCl（采用灼燒時觀察焰色的方法）D. K2CO3與KNO3（采用加稀鹽酸觀察有無氣泡產生的方法）參考答案：BA. CaCO3不溶于水，CaHCO3溶于水，故A合理；B.（NH4）2SO4與NH4Cl都可以與氫氧化鈉溶液在加熱時發生反應產生氨氣，故B不合理；C. Na的焰色呈黃色，K的焰色呈紫色，故C合理

13、；D. K2CO3與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，KNO3不與稀鹽酸發生反應，故D合理。故選B。14. 已知氣態烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物AE能發生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是A. A分子中所有原子均在同一平面內B. AB所用試劑C. 分子式為的酯有3種D. 等物質的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等參考答案：C【分析】依題意可得氣態烴A的相對分子質量為142=28，即A為乙烯，由B連續催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發生加成反應得到乙醇，據此分析解答。【詳解】A乙烯為平面結構，所以所有原子在同一平面內，故A正確；B乙烯與水

14、發生加成反應得到乙醇，故B正確；C分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯誤；D金屬鈉能與醇羥基反應放出氫氣，也能與羧基反應放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質的量乙醇和乙酸與足量鈉反應生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。15. 下列說法正確的是AO 與 C互為同位素 B加碘食鹽能使淀粉溶液變藍CI和Cl是同族元素，HCl比HI穩定 D從海帶中提取I2的過程只發生物理變化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學為探究元

15、素周期表中元素性質的遞變規律，設計如圖系列實驗：（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律（3）若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C 的現象，即可證明（4）若要證明非金屬性：NCSi，則在A中加稀硝酸、B中加碳酸鈣、C中加 溶液觀察到C中溶液 的現象，即可證明（5）有同學認為用該裝置做（4）的驗證，裝置設計有

16、缺陷，你認為怎么改進？ 參考答案：（1）鉀； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）變藍；（4）Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發的硝酸【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律【分析】I（1）根據金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質，據此寫出反應的離子方程式；II（3）氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色；（4）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；（5）除去二氧化碳中硝酸蒸汽，

17、可以使用飽和碳酸氫鈉溶液【解答】解：（1）金屬活潑性順序為：鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；故答案為：鉀； （2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2+Cl2S+2Cl，故答案為：S2+Cl2S+2Cl；（3）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色；故答案為：變藍；（4）最高價含氧酸的酸性越強，對應元素的非金屬性越強，硝酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸白色沉淀，所以C中加Na2SiO3溶液；故答案為：Na2SiO3；有白色沉淀生成；（5）

18、硝酸具有揮發性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的硝酸蒸汽除掉，根據硝酸與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發的硝酸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結構示意圖 。（2）反應在點燃條件下的現象是 。（3）H轉化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是 。（4）反應的離子方程式為 。（5）反應的離子方程式為 。參考答案：（1） （2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產生白霧（3） CO2 （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O （5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H218. （10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色。已知實驗事實如下：A與B按1：1的物質的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質為B的溶液。A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質，并有無色、無氣味的氣體D放出。加熱B與C的