1、四川省德陽市寧陽縣第一中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列過程中，沒有明顯實驗現象的是（ ）A向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體 B少量過氧化鈉投入AlCl3溶液C向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸參考答案：C略2. 下列關于膠體的敘述中不正確的是（ ） A、丁達爾現象可用來區別膠體與溶液 B、膠體能透過半透膜 C、膠體的性質主要有：丁達爾現象、電泳、聚沉 D、溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質微粒直徑的大小參考答案：B略3. 設N

2、A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A.將2mol NO和1molO2混合后，體系中的原子總數為6NAB.0.01mol Mg在CO2中完全燃燒，轉移電子數為0.01NAC.標準狀況下，3.2gCu與足量的濃硝酸反應生成氣體的分子數為0.2NAD.7.8Na2O2含有的陰離子數為0.2NA參考答案：A略4. 兩種微粒含有相同的質子數與電子數，則這兩種微粒可能是A、不同的原子 B、一種分子和一種離子C、不同的分子或不同的離子 D、不同元素的原子參考答案：AC略5. 美籍華裔科學家錢永鍵、日本科學家下修村和美國科學家馬丁沙爾菲因在發現和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻而分享了

3、2008年諾貝爾化學獎。經研究發現GFP中的生色基團結構如圖所示，下列有關GFP的說法中正確的（ ）A該有機物屬于芳香烴B該有機物能發生水解反應，且1mol該有機物需消耗氫氧化鈉2molC該有機物能與溴水發生取代反應消耗Br23molD該有機物既能與鹽酸反應，又能與碳酸氫鈉溶液反應參考答案：B略6. 據報道，在我國各地發生過多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，請推測，相混合的潔污劑中最有可能含有的是AClO、Cl、H+ BClO3、Cl、OH CNaClO、NaClO3 DNaClO、NaCl參考答案：A略7. (08淄博調研)下列反應的離子方程式書寫不正確的是 （ ）參考答案：答案：AD8.

4、 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）A. 給溶液加熱，溶液的pH升高B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多參考答案：略9. 將溶質的質量分數為a、物質的量濃度為c1 mol/L的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使其質量分數為2a，此時物質的量濃度為c2 mol/L，則c1和c2的數值關系是Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D無法確定參考答案：C略10. 下圖是

5、一種正投入生產的大型蓄電系統，放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2時，b池生成17.40gNa2S4參考答案：C放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），則Na2S2在負極失電子，NaBr3在正極得電子；充電時，陰極為負極的逆反應，陽極為正極的逆反應；A放電時，負極Na2S2失電子

6、，則負極的電極反應式為：2S22-2e-S42-，故A錯誤；B充電時，陽極上Br-失電子轉化為Br3-，則陽極的電極反應式為：3Br-2e-=Br3-，故B錯誤；C電池放電時，Na2S2和NaBr3反應，則電池的總反應方程式為：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2時，此氣體不是標準狀況下的體積，無法進行換算，則b池生成Na2S4的質量不一定是17.40g，故D錯誤答案選C。點睛：可以從多個角度判斷電極性質，如兩極中參與反應中元素化合價的變化；電解質中離子遷移方向等，書寫電極反應式要注意

7、介質參與電極反應。11. 某有機物的結構簡式為 ，它在一定條件下可能發生的反應有（ ）加成；水解；酯化；氧化；中和；消去A B C D參考答案：C略12. 將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，充分反應后一定產生沉淀的組合是 序號甲乙丙CO2SO2Ca（OH）2HClCO2Ca（OH）2CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NO2CaCl2O2NH3AlCl3 A B C D全部參考答案：C略13. 如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A B C D參考答案：B略14. 下列各項表達中正確的是（ ）A. Na2O2 的電子式為B. 16O2 和 18O2

8、互為同素異形體C. 在氮原子中，質子數為 7 而中子數不一定為 7D. Cl的結構示意圖為參考答案：CA. Na2O2是離子化合物，電子式為，A錯誤；B. 16O2和18O2均表示氧氣分子，不能互為同素異形體，B錯誤；C. 由于存在同位素，因此在氮原子中，質子數為 7，而中子數不一定為7，C正確；D. Cl的結構示意圖為，D錯誤，答案選C。15. 某同學通過系列實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到的目的是（）A將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuSB向Cu與過量濃硫酸反應后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C向CuSO4溶液中加入過量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取Cu

9、OD在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu（OH）2懸溶液并加熱，產生紅色沉淀參考答案：C解：A由于硫的氧化性弱，所以只能將銅氧化成一價，故A錯誤；B常溫下銅與濃硫酸不反應，因此觀察不到現象，故B錯誤；C向CuSO4溶液中加入過量的NaOH產生氫氧化銅的沉淀，過濾洗滌并灼燒氫氧化銅分解生成氧化銅，故C正確；D葡萄糖和新制氫氧化銅反應必須在堿性條件下進行，該反應在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，在酸性條件下進行，所以實驗不成功，不能說明淀粉沒有水解，故D錯誤；故選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化

10、銨作為肥料或進一步提純為工業氯化銨完成下列填空：（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式：（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是（選填編號）a析出的氯化銨純度更高 b析出的氯化銨純度更高c的濾液可直接循環使用 d的濾液可直接循環使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨加熱至沸的目的是濾渣的主要成分是（4）將一定質量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量若蒸發過程中有少量液

11、體濺出，則測定結果（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：1. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2.ad3. 使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；4. 偏高考點：制備實驗方案的設計分析：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），根據質量守恒可知同時生成NH4Cl；（2）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環使用；（3）加熱有利于亞鐵離子的氧化，且有利于鐵離子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸鋇沉淀；（4）若蒸發過程中有少量液體濺

12、出，蒸干后所得固體質量偏小，則小蘇打含量偏大解答：解：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），根據質量守恒可知同時生成NH4Cl，反應的方程式為NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，故答案為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；（2）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環使用，而的濾液可直接循環使用，故答案為：ad；（3）加熱有利于亞鐵離子的氧化，且有利于鐵離子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸鋇沉淀，濾渣的主要成分是氫氧化鐵、硫酸鋇，故答案為：使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子

13、，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；（4）如全被為碳酸氫鈉，與鹽酸反應后生成氯化鈉，質量減小，而如全部為氯化鈉時，質量基本不變，可知加熱后固體質量越小，碳酸氫鈉含量越大，則若蒸發過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質量偏小，則小蘇打含量偏高，故答案為：偏高點評：本題為2014年上海考題，考查制備實驗的設計，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握實驗原理以及物質的性質，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g)

14、CH3OH(g)H2O(g)+ 49kJ某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。a,b,c,d括號內數據表示坐標。（1）a點正反應速率_（填大于、等于或小于）逆反應速率。（2）下列時間段平均反應速率最大的是_。A01min B13min C38min （3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_，曲線III對應的實驗條件改變是_。(4)比較以上三種不同狀態下的平衡常數大小（用K、K、K表示） 。(5)若在開始時，科學實驗將3molCO2和4molH2充入2L

15、的密閉容器中,其他條件不變，達平衡后氫氣的物質的量n 1mol(填大于，小于或等于)。參考答案：（共8分） 大于(1分) A(1分) 升高溫度(1分) 增大壓強(1分) K (2分)略18. (9分)甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質，X、Y、Z、W均為化 合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變為紅棕色，W能使濕潤的紅 色石蕊試紙變藍色，工業上常用W來制取Z，其轉化關系如圖。(1) 寫出下列物質的化學式：X_，W_。(2) 將一小粒甲投入FeCl3溶液中，可觀察到的現象是_(3) 寫出下列反應的化學方程式：工業上用W制取Z: _；Y與水反應生成丁：_。參考答案：略19. 化學物質結構與性質（13分）N元素有多種化合物，它們之間可以發生轉化，如：N2H4HNO22H2O+HN3。請回答下列問題：（1）N與C第一電離能較大的是（2）NaN3的晶體類型是（3）N的基態原子的電子排布中，有個運動狀態不同的未成對電子（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是（5）NO2離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是A氧原子 B氮原子 C兩者都可以NO2與鈷鹽通過配位鍵形成的Co(NO2)63能與K離子結合生成黃色K3Co(NO2)6沉淀，此方法可用于檢驗溶液中的K離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式（6）N2H4分子中（填“含”或“不含”