1、泰州市2018屆高三第二次模擬考試化學本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Al27Cl35.5Fe56Ag108第卷(選擇題共40分)單項選擇題：此題包含10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項切合題意。大氣污染再次成為今年“兩會”的熱點議題。以下做法不能改良大氣環境的是()A.鼎力開發新能源和可重生能源B.城市鼎力發展軌道交通，少開私人車C.潔凈燃煤、提升燃油質量D.學校、家庭安裝空氣凈化妝置2.以下相關化學用語表示正確的選項是()A.水分子的比率模型：B.F的構造表示圖：C.H2O2的電子式：D.葡

2、萄糖的構造簡式：C6H12O63.常溫下，以下各組離子在水溶液中能大批共存的是()22B.Fe2、ClA.NH4、Ag、CO、SO、H、NO343C.Al3D.K2、NH、HCO、Cl、Na、NO、SO43344.以下相關物質的性質與應用對應關系不正確的選項是()常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化，常用鐵罐車運輸濃硝酸SO2有漂白性，常用來漂白紙漿硅酸鈉溶液呈堿性，常用作木材的防火劑Al擁有優秀延展性和抗腐化性，常用鋁箔包裝物件5.設NA表示阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是()A.1molCl2與足量的Fe充分反響，轉移電子的數量為3NAB.常溫下，1LpH1的H2SO4溶液中，由水電離出的H數

3、量為0.1NAC.常溫下，21g乙烯和丁烯的混淆氣體中含有的碳原子數量為1.5NAD.1mol146NA6C原子中所含中子數量為6.制備以下物質的工業生產流程合理是()Na2CO溶液NaOH溶液3A.由SO2制亞硫酸鈉：SO2NaHSO3溶液調理溶液的pHNa2SO3溶液電解澄清石灰水B.由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)Cl2漂粉精O2H2OC.由NH制硝酸：NHNOHNO3323D.由乙烯制乙酸：H2OCu/O2HCCHCHCHOH22催化劑32新制銀氨溶液CHCOOHCHCHO337.用以下裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A.用圖1所示配制必定濃度的稀硫酸B.用圖2裝置實驗室制

4、取氨氣C.用圖3裝置蒸發飽和食鹽水D.用圖4裝置制取、收集乙炔氣體右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。以下說法錯誤的選項是()X、R的最高化合價同樣簡單離子的半徑：XYZY、Z、R對應的最高價氧化物的水化物互相之間能夠發生反響D.電解熔融的X與Z構成的化合物能夠獲得單質Z9.以下指定反響的離子方程式正確的選項是()A.向燒堿溶液中加入鋁：H2Al2OH=AlO22B.用過度氨水汲取煙道氣中的SO2：SO22NH3H2O=SO32NH4H2OC.將飽和FeCl3溶液滴入開水中制取Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33H用Fe2將飲用水中少量ClO2復原成為Cl：4Fe

5、2ClO24H=4Fe3Cl2H2O10.以下對于各圖象的解說或得出的結論正確的選項是()A.圖1表示用0.10molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.101醋酸溶液的滴定曲線molLB.圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過度過程中溶液導電性I的變化依據圖3所示可知：石墨比金剛石穩固D.圖4表示反響O22SO，t時刻只減小了的SO2SO313的濃度不定項選擇題：此題包含5小題，每題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項切合題意。若正確答案只包含一個選項，多項選擇時，該題得0分；若正確答案包含兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只需選錯一個，該小題就得0分。雷美替胺是首個

6、沒有列為特別管束的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中波及以下轉變，以下說法正確的選項是()可用溴水劃分化合物和化合物化合物、均能與NaHCO3溶液發生反響C.1mol化合物最多能與3molH2發生加成反響D.與化合物互為同分異構體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有10種以下相關實驗操作對應的現象及對現象的解說或所得出的結論都正確的選項是()選實驗操作現象解說或結論項向濃度均為0.1molL先出現藍色KspMg(OH)2A1的MgCl2、CuCl2混淆積淀KspCu(OH)2溶液中逐滴加入氨水B溴乙烷與NaOH溶液共未出現淡黃溴乙烷未水解熱后，滴加AgNO3溶液色積淀C用干凈鉑絲蘸取溶

7、液進火焰呈黃色原溶液中不含行焰色反響K某鹽溶于鹽酸，產生無說明該鹽是碳D色無味氣體通入澄清石變污濁酸鹽灰水13.以下說法正確的選項是()粗鋅與稀硫酸反響比純鋅快，說明粗鋅中含有更開朗的金屬新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液一直呈紅色C.常溫下，弱酸酸式鹽的電離NaHA溶液的pH6，說明HA程度大于其水解程度D.必定溫度下，反響2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反響為2NO(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，經過一段時間后達到均衡。反響過程中測定的部分數據見下表

8、：t/s0361224n(O2)/mo00.30.60.80.8l6000以下相關說法正確的選項是()反響在03s內的均勻速率v(NO2)0.24molL1s124s后，若保持其余條件不變，降低溫度，達到新均衡時測得c(O2)0.44molL1，則反響的Hc(Na)c(A)c(H)c(OH)實驗反響后的溶液中：c(HA)c(H)c(OH)c(A)實驗反響后的溶液中：c(OH)c(H)c(HA)0.051molL第卷(非選擇題共80分)16.222，(12分)鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe、Cd、Mn工業上可經過控制條件逐個除掉雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程以下：鋅浮渣利用硫酸浸

9、出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是_。2(2)凈化1是為了將Mn轉變成MnO2而除掉，寫出該反響的離子方程式：_。(3)90時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如右圖所示。pH較小時，雖有益于Fe2轉變成Fe3，但殘留鐵的濃度仍高于pH為34時的原由是_。濾渣3的主要成分為_(填化學式)。碳化在50進行，“前驅體”的化學式為ZnCO32Zn(OH)2H2O，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式：_；碳化時所用NH4HCO3的實質用量為理論用量的1.1倍，其原由一是為了使Zn2充分積淀，二是_。(15分)化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程以下：請回答以下問題：(1)化

10、合物C中含氧官能團為_、_(填名稱)。化合物B的分子式為C16H13O3Br，則B的構造簡式為_。由CD、EF的反響種類挨次為_、_。寫出切合以下條件C的一種同分異構體的構造簡式：_。.屬于芬芳族化合物，且分子中含有2個苯環；.能夠發生銀鏡反響；.分子中有5種不一樣環境的氫原子。(5)Mg已知：RClRMgCl，寫出以CHCHOH、乙醚32為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機試劑任用)。合成路線流程圖示比以下：HBrNaOH溶液H2C=CHCHCHBrCHCHOH2323218.(12分)聚合氯化鐵鋁(簡稱PAFC)，其化學通式為FexAly(OH)aClbzH2Om。某同學為測定其構成

11、，進行以下實驗：正確稱取4.5050g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，獲得2.3300g固體。另正確稱取等質量樣品溶于水，在溶液中加入適當Zn粉和稀硫酸，將Fe3完好復原為Fe2。用0.1000molL1標準KMnO4溶液滴定Fe2，耗費標準溶液的體積為20.00mL。另正確稱取等質量樣品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，獲得4.3050g白色積淀。(1)若滴定管在使用前未用4Al3KMnO標準溶液潤洗，測得的含量將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。實驗室查驗Fe3常用的方法是_。經過計算確立PAFC的化學式(寫出計算過程；m為聚合度，不用求出)。19.

12、(15分)CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫藥上用作殺菌劑、防腐劑等。.CaO2制備原理：Ca(OH)2(s)H2O2(aq)=CaO2(s)2H2O(l)；H0不一樣濃度的H2O2對反響生成CaO2產率的影響以下表：H2O2/%51015202530CaO/62.463.163.264.562.460.42%000420剖析題給信息，解說H2O2濃度大于20%后CaO2產率反而減小的原由：_。.過氧化鈣中常含有CaO雜質，實驗室可按以下步驟測定2CaO含量。步驟1：正確稱取0.040.05g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸(3molL

13、1)，振蕩使之溶解；步驟3：向錐形瓶中加入5mLKI溶液(100gL1)；步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，而后_，用硫代硫酸鈉標準溶液持續滴定，_，記錄數據；步驟5：平行測定23次，計算試樣中CaO的質量分數。滴準時發生的反響為2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。過氧化鈣溶解時采用鹽酸而不采用硫酸溶液的原由是_。(3)加入KI溶液后發生反響的離子方程式為_。請增補完好實驗步驟4中的內容：_；_。.測定含有CaO雜質的CaO2含量的實驗方法許多，某同學設計了僅用稀鹽酸一種藥品(儀器可任選)較為正確地測出CaO2含量的實驗，請你幫該同學列出所需儀器清單(實驗用品和用于固

14、定的或連結的儀器可不寫)。儀器：_。(14分)綜合利用CO2、CO對建立低碳社會有重要意義。Li4SiO4可用于富集獲得高濃度CO2。原理是：在500，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；均衡后加熱至700，反響逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4重生。700時反響的化學方程式為_。固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(COH2)，又可實現CO2的減排，其工作原理如右圖。b為電源的_(填“正極”或“負極”)。寫出電極c發生的電極反響式：_、_。(3)電解生成的合成氣在催化劑作用下發生以下反響：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。對此

15、反響進行以下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達到均衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)，則該反響均衡常數值為_，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此均衡將_(填“向正反響方向”“不”或“向逆反響方向”)移動。已知：若甲醇的焚燒熱為H3，試用H1、H2、H3表示CO(g)2H2(g)CH3OH(l)的H，則H_。利用太陽能和缺鐵氧化物如Fe0.9O可將低價CO2熱解為碳和氧氣，實現CO2再資源化，轉變過程如右圖所示，若用1mol缺鐵氧化物Fe0.9O與足量CO完好反響可生成_mol2C(碳)。(12分)【選做題】此題包含A、B兩小題

16、，請選定此中一小題作答。若多做，則按A小題評分。A.【物質構造與性質】我國從外國入口某原料經測定主要含有前周圍期元素，且原子序數挨次增大。元素A、B、C、D、EA、B、C、D、E五種的原子構造等信息以下：元素元生性質或原子構造A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不一樣的能級且各個能級所填補的電子數同樣C最外層p軌道半充滿D位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍E位于ds區且原子的最外層電子數與A的相同請回答以下問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)：B、C、D第一電離能由小到大為_。E的二價離子的電子排布式為_。A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為

17、_；1molA2B2D4分子中含有鍵數量為_。與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為_(任寫一種)。B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原由是_。BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖所示。一個該晶胞中含_個D原子。【實驗化學】硫酸鋅是一種重要的工業原料。在實驗室從粗鋅(含有少量的鉛)與稀硫酸反響后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟以下：步驟1：將廢液過濾，調理濾液的pH約為2，過濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結晶獲得粗制晶體。步驟2：在燒杯頂用蒸餾水溶解步驟1獲得的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體所有溶解。停止加熱，讓其自然冷卻、結晶。

18、抽濾，用少量無水乙醇清洗晶體12次，得精制晶體。廢液中含有的不溶性雜質是_。步驟1中調理濾液pH約為2，可加入的物質是_(填字母)。a.NH3NaOH(3)步驟H2Ob.ZnO1中對濾液加熱濃縮時，當c.ZnCO3d._時，停止加熱。(4)步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是_。抽濾裝置如右圖所示，儀器B的名稱是_。儀器C的作用是_。(6)用少量無水乙醇清洗晶體的目的是_。泰州市2018屆高三第二次模擬考試化學參照答案及評分標準1.D2.B3.D4.C5.C6.A7.B8.A9.B10.C11.AD12.A13.C14.BC15.AD16.(12分)提升鋅元素的總浸出率(2分)(2)Mn222分)S

19、2O82H2O=MnO2SO4H(224(3)H克制Fe3水解(2分)(4)Cd(2分)(5)3ZnSO46NHHCO=ZnCO2Zn(OH)2HO3(NH)SO43324245CO2(2分)反響過程中有部分NH4HCO3分解(或NH4HCO3耗費H，防止H濃度過大溶解ZnCO32Zn(OH)2H2O)(2分)17.(15分)(1)羰基、酯基(2分，各1分)(12分)偏低(2分)取試樣少量，向此中滴加少量KSCN溶液，若溶液變成(血)紅色，證明溶液中含有Fe3(2分)(3)n(Fe3)n(Fe2)5n(MnO4)0.1molL10.02L50.01mol(1分)m(Fe2O3)0.01mol1160gmol10.8g2n(Al3)2n(Al2O3)22.3300g0.8g0.03mol(1分)102gmol14.3050gn(Cl)n(AgCl)143.5gmol10.03mol(1分)依據電荷守恒：3n(Fe3)3n(Al3)n(Cl)n(OH)n(OH)30.01mol30.03mol0.03mol0.09mol(2分