學生書面作業-初中化學 九年級 溶液的濃度（2） 第51課時_第1頁
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文檔簡介

1、第51課時 課題3 溶液的濃度（2）基礎性作業（必做題）公式應用1（1）100 g質量分數為10%的NaCl溶液中含有NaCl g，水 g。（2）100 mL質量分數為98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）的質量為 g，其中含溶質H2SO4的質量為 g，含水的質量為 g。（）225時向100 g溶質的質量分數為5%的NaCl溶液中加入5 g KCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的質量分數將。A增大 B減小 C不變D無法判斷溶液配制（ ）3從100 g 10%的NaCl溶液中取出10 g，那么剩下的90 g NaCl溶液中溶質的質量分數是。A1%B9% C10%D11.1%（）4飽

2、和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是。A溶質質量B溶劑質量C溶液質量D溶質與溶劑的比值（）5欲配制100 g質量分數為10%的NaOH溶液，需質量分數為20%的NaOH溶液 。A95 g B10 g C50 g D100 g溶質質量分數在溶解度曲線中的應用（ ）6X、Y、Z三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是。At2時，50 g H2O與50 g X混合，可得到 100 g X的飽和溶液BY的溶解度為50 gC降低溫度可使Z的不飽和溶液變成飽和溶液D將 t1 Y、Z 兩種物質的飽和溶液升溫至 t2，溶液中溶質質量分數不變的是Y溶液拓展性作業（選做0-3題）知識強化（）1

3、常溫下，對100 mL氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是。A實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數相等B實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等能力提升（）260 時，100 g KNO3的飽和溶液，恒溫下蒸發部分溶劑，然后再將溶液逐漸冷卻到40 ，能表示此過程溶質質量分數a%與時間t關系的圖象是。A B C D綜合探究3右圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。回答下列問題：（1）P點的意義是。（2）t3 時，將80 g乙固體加入到50 g水中，充分溶解并保持溫度t3不變，所得溶液的質量是。（3）t4 時，把等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液，所得溶液質量由大到小的順序為 。（

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