1、 課題1 常見的酸和堿（2） 常見的酸呼蘭區第七中學校張國生 常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 從名稱上看它們最后一個字都是“酸”，從結構上看都含有氫元素。二常見的酸1幾種常見的酸 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 打開瓶蓋后的現象 氣味 無色、液態無色、油狀、粘稠、液態瓶口有白霧無現象有剌激性氣味無剌激性氣味白霧產生的原因：濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。如何嗅藥品的氣味?濃鹽酸敞口放置濃硫酸敞口放置溶質質量溶液質量溶質的質量分數減小減小減小減小增大不變各顯神通：請用實

2、驗臺上的藥品區分面前的未知液體哪個是水哪個是稀鹽酸？請描述實驗現象，得出結論并寫出化學方程式2酸的化學性質酸與指示劑反應：酸與活潑金屬反應生成鹽和氫氣鹽酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液變_，遇無色酚酞溶液_。紅色仍無色Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Cu+2HCl不反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4不反應酸與金屬氧化物反應生成鹽和水Fe2O3+6HCl=2Fe

3、Cl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現象：鐵銹消失，鐵釘變光亮，溶液由無色變為黃色。能否長時間浸泡？Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2濃硫酸的腐蝕性實 驗放置一會兒后的現象脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上 濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分” ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。化學變化紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞如何稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時為什么會產生大量熱量?是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?注意！ 在稀釋濃硫酸時，一

4、定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理? 如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。用大量的水沖洗。 濃鹽酸濃硫酸特 性揮發性（揮發出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 、脫水性（腐蝕性）、溶解時放熱用 途化工產品、除銹、制造藥物、人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化化工原料、生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹和干燥劑等鞏固練習：1如圖所示密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色石蕊試液，當甲燒杯中盛有下列何種試劑時，過

5、一會兒乙燒杯中石蕊試液由紫色變為紅色 ( ) A濃硫酸 B氫氧化鈉溶液 C濃鹽酸 D氨水 2如上圖所示密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有無色酚酞試液，當甲燒杯中盛有下列何種試劑時，過一會兒乙燒杯中酚酞試液由無色變為紅色 ( ) CD鞏固練習：3下列物質可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl34下列物質長期露置在空氣中，因發生化學變化而使溶液質量減少的是 ( ) A濃硫酸 B稀硫酸 C濃鹽酸 D石灰水 ABD鞏固練習：5.初中化學教材中常用下列詞語描述物質的性質：a氧化性 b還原性 c可燃性 d毒性 e吸水性 f溶解性 g酸堿性 h腐蝕性 請你選擇合理的序號(a-h)填寫下列空格：濃硫酸可用作干燥劑，是因為它有；氫氣可用高能燃料，是因為它有； 氧