1、課題3 溶液的濃度1.掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少如何表示呢？是濃還是稀？ 有顏色的溶液它們的濃度怎么判斷呢？可不可以用顏色的深淺來(lái)判斷溶液濃稀的程度（濃度）呢？三種不同組成的硫酸銅溶液通過(guò)觀察你能想到什么？ 可以通過(guò)溶液的顏色來(lái)確定溶液的濃度,但這樣是不太準(zhǔn)確的。怎么辦？試管編號(hào)溶液顏色比較溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1較淺0.5g10g10.5g4.76 %2適中1g10g11g9.09 %3較深

2、1.5g10g11.5g13.04 %溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.表達(dá)式：1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。已知50g氯化鈉溶液中含5g氯化鈉，計(jì)算該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = =10%答：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。我會(huì)做 如配制150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？解：150kg16%的氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為 150kg16%=24kg 需水的質(zhì)量為150kg24kg= 126kg答：配制150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉24kg，需要水126kg。我會(huì)做飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度100g溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3

3、6%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T時(shí)溶解度36g是指：在T時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g36g答：略.我會(huì)做1、A克氯化鈉固體完全溶解于B克水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、A克氯化鈉固體完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度為克/厘米3的溶液，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 課堂練習(xí) ：3、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 %第二課時(shí)溶液的稀釋回顧 ：20

4、0C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克， （1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 從上面例題中你得到什么啟示？說(shuō)明什么問(wèn)題？ 溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積（cm3）溶液的密度（gcm-3）M（溶液）=V（溶液） （溶液）注意：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。需要水的質(zhì)量是多少？溶液的稀釋例題2：溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算解 設(shè)：稀釋后溶液

5、的質(zhì)量為x。 50g 98%=x20%x=(50g98%)/20%=245g所以：水的質(zhì)量為245g50g=195g答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g。例題：有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到10%，可采用的方法是：（ ）A、蒸發(fā)掉25g水 B、蒸發(fā)掉23.75g水C、加入2g硝酸鉀晶體 D、加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液 A例題3：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣完全反應(yīng)。試計(jì)算這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析本題是將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算解 設(shè)：這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3

6、2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 73 25g x100/25g=73/xx=(2573g)/100=18.25g所以：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(18.25g/100g) 100%=18.25%答：這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。課堂練習(xí)1.溶液加水稀釋時(shí)，沒(méi)有發(fā)生變化的（ ） A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶質(zhì)的質(zhì)量 C.溶劑的質(zhì)量 D.溶液的質(zhì)量2.濃度為10%的氫氧化鈉溶液20g，若將其濃度增大一倍，應(yīng)采取的方法是（ ） A.加20g氫氧化鈉 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氫氧化鈉溶液 D.將溶液中的水蒸發(fā)一半【典例1】（2010寬甸中考）過(guò)氧乙酸是一種常用的

7、消毒劑。現(xiàn)有一種過(guò)氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。請(qǐng)?zhí)羁眨?00g該溶液中含溶質(zhì)_g。向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。將100g該溶液與100g5%的過(guò)氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。15知識(shí)點(diǎn)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%10%知識(shí)點(diǎn)二、溶液的配制D【典例2】（2010恩施中考）要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是 （ ）A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)C為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽1.把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中

8、氯 化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A10 B20 C25 D33.32.將70的硝酸鈉飽和溶液降溫到10，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒(méi)有發(fā)生變化的是（ ）A.硝酸鈉的溶解度 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CB4.（2010綿陽(yáng)中考）在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)2倍的方法，最可行的是（ ）A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C.在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液D.向10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體C5.配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸 克。6.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)向此溶液中加入食鹽 g，或蒸發(fā)掉水 g.205012.57.在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：（1）在此溫度下200g水最多可溶解 g NaCl（2）2010g此溫度