1、貴州省遵義市習水縣官店中學2021年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是： A2克H2氣中含有的分子數為NAB標況下，22.4L水的分子數是NAC1 mol Na含電子數為NA D1 mol/L NaCl溶液中含有的氯離子數為NA參考答案：A略2. 若不斷地升高溫度，實現“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；

2、氫鍵；非極性鍵參考答案：B略3. （多選題）下列敘述不正確的是 ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣參考答案：B D試題分析：A、根據氨氣的物理性質：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故A正確；B、氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關，濃HNO3氧化性強于稀HNO3，故B錯誤；C、受熱易分解的物質儲存時，要密封保存，并放在陰涼通風處，故C正確；D、金屬和硝酸反應的還原產物是一氧化氮，不會產生氫氣，故D

3、錯誤故選BD4. 某一固體物質可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取其一定量溶于水，有沉淀產生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，下圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是 A70mL B100mL C120mL D130mL參考答案：D試題分析：向所得濁液中，逐滴加入5mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量關系圖分析：0-10ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質量不變，說明沉淀是Mg（OH）2，nMg（OH）2=0.1moL，NaOH、AlCl3、MgCl2組成的混合物，溶于足量水發生反應是：MgCl2+2NaOH=M

4、g（OH）2+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，該階段發生反應是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；10ml處，加入10ml鹽酸剛好中和未反應的NaOH，溶液為NaCl、NaAlO2；10ml-30ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質量增加，該階段發生反應是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl；30ml處，NaAlO2與鹽酸恰好反應，需鹽酸體積為：30ml-10ml=20ml，沉淀質量達到最大，溶液為NaCl溶液；30ml-M點，隨鹽酸的體積增加，沉淀的質量減少，發生反應

5、是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3 HCl=AlCl3+3H2O；M點，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反應，溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+于原混合物中的NaOH， NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl0.1mol 0.02L5mol/L=0.1mol 由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=nMg（OH）2=0.1mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得：n（

6、NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol2+0.1mol3+0.03L5mol/L=0.65mol,M點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M點所加鹽酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M點所表示鹽酸的體積為：V=0.65/5=0.13L=130ml。考點：考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性質。5. 下列每組的三種物質中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A.Zn|H2SO4(稀)|C B.Cu|HNO3(稀)|Ag

7、C.Zn|CCl4|Cu D.Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A6. 下列電離方程式錯誤的是( )ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BAl(OH)3電離：H2OAlOHAl(OH)3Al33OHC(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NHSODHF溶于水：HFH2OH3OF參考答案：C略7. 下列不屬于有機物的是A.尿素CO(NH2)2 B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2） D.碳化硅（SiC） 參考答案：D略8. 蛋白質是人體必需的重要營養成分，下列食物中，富含蛋白質的是（ ）A白菜 B甘蔗 C豆腐 D豬油參考答案：C略9. 已知X、Y、Z三種

8、元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 參考答案：A略10. 下列物質的用途，利用了氧化還原反應原理的是( )。A用鋁熱劑焊接鋼軌 B用醋除去熱水瓶膽壁上的水垢C用小蘇打治療胃酸過多 D用Fe(OH)3膠體凈水參考答案：A略11. 已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO. 達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()AH2S BNa2CO3 C鹽酸 DNaOH參考答案：B略12. 當干冰熔化或氣化時，下列各項中發生變化的是 （ ） A分子內化學鍵 B

9、分子間距離 C分子構型 D氫鍵參考答案：B13. 已知乙烯為平面結構，因此1，2 一二氯乙烯可以形成不同的空間異構體：下列物質中，能形成類似上述兩種空間異構體的是A1，1 一二溴乙烯 B丙烯 C2丁烯 D1丁烯參考答案：C14. 下列營養物質在人體內的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是( )A淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）B纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C油脂甘油和高級脂肪酸 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發育）參考答案：B解析人體內無催化纖維素水解的酶，纖維素在人體內不能發生水解反應。15.

10、 設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.1mol乙醇中含有CH鍵的數目為8NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在。 （1）某研究小組設計了制備Na2S2O35H2O裝置和部分操作步驟如右下圖。 I打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，

11、加熱。 IIC中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。III過濾C中的混合液。IV將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。I中，圓底燒瓶中發生反應的化 學方程式是 。II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是 。“停止C 中的反應”的操作是 。III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱） 。裝置B中盛放的試劑是（填化學式） 溶液，其作用是 。 （2）依據反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產品的純度。取5.5g產品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉

12、溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。編號1234溶液的體積/mL1000100010001000消耗I2標準溶液的體積/mL1999199817132003 判斷達到滴定終點的現象是 。Na2S2O35H2O在產品中的質量分數是（計算結果保留1位小數） 。參考答案：（16分） （1） Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在 打開K2，關閉K1 漏斗、玻璃棒、燒杯 NaOH 在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染 （2） 加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘

13、內顏色不改變 902略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。.步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定

14、達到終點的現象是 ；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是 。（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為 。（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有 （多選扣分）：A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：（10分）（1）（4分）最后一滴NaOH溶液加入時（1分），溶液顏色恰好由無色變為淺紅色（1分），且半分鐘內

15、不褪色（1分） 8.210 （1分） （2）（6分）0.11mol/L （2分） （3）丙 （1分） （4）ADE（3分）略18. 二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到 45s時，達到平衡（NO2濃度約為 0.0125molL-1）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前 20s內的反應進程。（1）請計算前 25s內氧氣的平均生成速度。（2）若反應延續至 70s，請在右圖中用實線畫出 25s至 70s的反應進程曲線。（3）若反應開始時加入催化劑（其他條件都不變）請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線。參考答案：（1）5.510-4molL-1s-1；（2）圖中實線；（