1、2022-2023學年山西省臨汾市中衛鄉中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是 A銀氨溶液 B新制氫氧化銅懸濁液 C石蕊試液 D碳酸鈉溶液參考答案：B2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數之差為8。下列說法不正確的是 A與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料 B元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z CWZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層

2、均達到8電子結構 DW、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4參考答案：D略3. 下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是XYZA堿化合物純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系混合體系D活潑金屬氧化物電解質化合物參考答案：B略4. 常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是AC2H5OH BCH4 CC2H4O DC3H8參考答案：D5. 如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是A銅電極上的反應為Cu2e=Cu2 B放電時溶液中的陽離子向鋅片移動C電池工作一段時間后溶液的pH值減小D該電池的負極材料是鋅片

3、 參考答案：D略6. 下列離子方程式書寫正確的是A. NaHCO3 溶液與過量的澄清石灰水反應：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB. Ca(HCO3)2 溶液與少量NaOH 溶液反應：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC. 食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OD. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)3參考答案：AA. NaHCO3溶液與過量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+

4、H2O，A正確；B. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，B錯誤；C. 食醋中的醋酸難電離，應該用化學式表示，C錯誤；D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根離子：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2+2H2O，D錯誤，答案選A。7. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的

5、量濃度之比是（ ）A322 B123 C133 D311參考答案：C略8. 我國是世界文明發達最早的國家之一，勞動人民掌握冶煉鐵技術的最早年代是A春秋晚期 B商代 C南宋時期 D清朝參考答案：A略9. 只用一種試劑可區別Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液, 這種試劑是（ ）ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3參考答案：C10. 一塊表面被氧化的鈉質量是10.8g，投入水中完全反應得到0.2g氫氣，則被氧化的鈉的質量是 A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g 參考答案：A11. 下列物質不能通過常溫下的化合反應獲取的是A. Na

6、HCO3 B. H2SiO3 C. FeCl3 D. FeCl2參考答案：B【詳解】A. 碳酸鈉和水、二氧化碳反應生成NaHCO3，能通過常溫下的化合反應獲取，A不選；B. 二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過常溫下的化合反應獲取，B選；C. 氯氣和氯化亞鐵化合生成FeCl3，能通過常溫下的化合反應獲取，C不選；D. 鐵和氯化鐵化合生成FeCl2，能通過常溫下的化合反應獲取，D不選；答案選B。12. 有五個系列同族元素的物質，101.3 kPa時測定它們的沸點()如下表所示：He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2

7、 184.0(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 353H2O 100.0H2S 60.0(d) 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0(e) 52.0對應表中內容，下列敘述中正確的是（ ）A. a、b、c代表的化學物中均含化學鍵B. 系列物質均有氧化性；系列物質對應水溶液均是強酸C. 系列中各化合物的穩定性順序為：H2OH2SH2SeH2TeD. 上表中物質HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩定參考答案：C【分析】A. 根據同主族元素的原子以及其單質分子、氫化物的知識來分析；B. 鹵素單質均表現為較強的氧化性，氫氟酸是弱酸；C.

8、 同一主族，元素原子的半徑依次增大，原子的得電子能力依次減弱，非金屬性依次減弱，則氫化物的穩定性依次減弱；D. 氫鍵的影響物理性質，分子的穩定性是共價鍵的強弱。【詳解】A. He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根據遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應是單質形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學式分別為Ne、Br2、HF，稀有氣體無任何化學鍵，A項錯誤；B. 鹵素單質均表現為較強的氧化性，對應的氫化物中氫氟酸是弱酸，B項錯誤；C. O、S、Se、Te的原子的得電子能力依次減弱，非金屬性越來越弱，則氫化物的穩定性越來越弱，系列中各化合物

9、的穩定性順序為：H2OH2SH2SeH2Te，C項正確；D. 氫鍵影響物理性質，分子的穩定性與共價鍵的強弱有關，與氫鍵無關，D項錯誤。答案選C。13. 下列儀器中能用來加熱的是（）A量筒B容量瓶C試劑瓶D坩堝參考答案：D解：A量筒用于量取一定體積的液體，為不能加熱的儀器，故A不選；B容量瓶用于配制溶液，為不能加熱的儀器，故B不選；C試劑瓶用于盛放試劑，不能用于加熱，故C不選；D坩堝用于灼燒固體，可直接加熱，故D選；14. 已知溶質質量分數為98%的濃硫酸（），其物質的量濃度為，取該硫酸與水混合，配制成溶質質量分數為49%的硫酸（），其物質的量濃度為，則分別為（ ） A、 B、 C、 D、參考答

10、案：A略15. 已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH = 2RO4n- +3Cl+5H2O。則RO4n-中R的化合價是A. +3 B. +4 C. +5 D. +6參考答案：D根據方程式兩端電荷守恒可知n（3+43）22，O元素是2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生在做同主族元素性質遞變規律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象現在請你幫助該學生整理并完成實驗報告（1）實驗目的： （2）實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳（3）實驗內容（

11、在下表橫線中填寫相關內容）：序號實驗方案實驗現象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈 色向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈 色（4）實驗結論： （5）問題和討論：上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為 、 由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強： 、 參考答案：（1）探究同一主族元素性質的遞變規律；（3）橙；紫（或紫紅）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）Cl2+2Br2Cl+

12、Br2；Br2+2I2Br+I2；F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩定考點性質實驗方案的設計；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系分析：（1）該實驗的實驗目的是探究同一主族元素性質的遞變規律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，單質的氧化性越強，其非金屬性越強；（5）氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易解答：解：（1）根據題干知，該實驗的實驗目的是探究同一主族元素性質的遞變規律

13、，故答案為：探究同一主族元素性質的遞變規律；（3）氯氣能將溴離子氧化生成溴單質，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現象是：液體分為兩層，下層呈橙色，故答案為：橙；溴能將碘離子氧化生成碘單質，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的現象是：液體分為兩層，下層呈紫色，故答案為：紫；紫（或紫紅）；（4）同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，單質的氧化性越強，其非金屬性越強，氯氣能氧化溴離子生成溴，所以氯氣的氧化性大于溴，

14、溴能氧化碘離子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，則得到的結論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱，故答案為：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；（5）氯氣能氧化溴離子生成溴；溴能氧化碘離子生成碘，離子方程式分別為Cl2+2Br2Cl+Br2、Br2+2I2Br+I2，故答案為：Cl2+2Br2Cl+Br2；Br2+2I2Br+I2；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易，其氫化物越穩定，其比較方法為F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩定，故答案為：F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2

15、要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩定點評：本題考查同一主族性質遞變規律，為高頻考點，側重考查學生實驗操作及分析歸納能力，知道非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 前一段時間，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據報道，在全國各地發生了多起混合潔污劑發生氯氣中毒的事件。發生反應的離子方程式是：ClO-Cl-2H+Cl2H2O。根據你所掌握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填離子），當另一種具有 （性質）的液態潔污劑與之混合，可能發生上述反應而產生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱） 、 。參考答案：ClO-和Cl-； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、潔廁凈（主要成分是鹽酸）略18. 有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結構；a的陽離子的正電荷數小于b的陽離子的正電荷數，c的陰離子的負電荷數大于d的陰離子的負電荷數。則它們的離子半徑的關系是 Aabcd Bcdab Ccadb Dbadc參考答案：B19. （10分）已知1,3-丁二烯與 Br2 發生等物質的量加成，有兩種情況：CH2CHCHCH2 + Br2 BrCH2CHCHCH