1、2022-2023學年山西省太原市師范學院實驗中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列原子結構示意圖能表示能量最低狀態(基態)的是參考答案：AC2. 科學家成功開發出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態氧化物，在熔融狀態下能傳導O2。下列對該燃料電池的說法不正確的是()A在熔融電解質中，O2由負極移向正極B該電池的總反應是C3H85O2=3CO24H2OC電路中每通過5 mol電子，約有5.6 L標準狀況下的丙烷被完全氧化D通入丙烷

2、的電極為電池負極，發生的電極反應為C3H820e10O2=3CO24H2O參考答案：A該燃料電池的化學原理是C3H85O2=3CO24H2O，B正確；放電過程中通入丙烷的電極為負極：C3H820e10O2=3CO24H2O，D正確；通入O2的電極為正極：O24e=2O2，產生的O2將向負極移動，A項錯。3. 用酒精消毒的原理是A溶解作用 B還原作用 C鹽析作用 D變性作用參考答案：D4. NaHCO3溶于水有下列平衡， HCO3-+H2O=H3O+CO32- -(1) HCO3-+H2O=H2CO3+OH- -(2)(1)+(2)得: 2HCO3 -=H2CO3+CO32-該反應的K為A. 2

3、.010-1 B. 4.310-7C. 5.6110-11 D 1.310-7(已知: H2CO3的K1= 4.310-7， K2 = 5.6110-11)參考答案：D5. 下列各圖表示的裝置，能構成原電池的是（ ）參考答案：C試題分析：A、煤油不是電解質，不能構成原電池，錯誤；B、該裝置不是閉合回路，不能形成原電池，錯誤；C、Al與氫氧化鉀溶液反應，存在自發的氧化還原反應，且是閉合回路，能形成原電池，正確；D、構成原電池的兩極必須是不同的金屬（或一個為非金屬），兩個電極都是Fe，不存在電勢差，不能形成原電池，錯誤，答案選C。考點：考查原電池形成條件的判斷6. 在一定條件下能發生水解反應的高分

4、子化合物是（）A肥皂 B油脂 C纖維素 D聚乙烯參考答案：C略7. 在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0B在T2時，若反應進行到狀態D，則一定有v正 c a C若T2T1，則正反應一定是吸熱反應D達到平衡時A2的轉化率大小為：bac參考答案：C略13. 當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應所生成物中的水的相對分子質量為()A. 16 B. 18 C. 20 D. 22參考答

5、案：C試題分析：在酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供羥基上的氫原子。所以當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應生成的水是H218O，則相對分子質量水181220，答案選C。點評：該題是基礎性知識的考查，學生只需要記住酯化反應的機理即可得出正確的結論14. 下列關于電解質電離的敘述中，正確的是 A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質 B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質 C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D.水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質參考答案：BD15. 已知

6、丙烷正丁烷異丁烷2-甲基丁烷己烷，上述物質的沸點按由低到高的順序排列的是 ( ) A 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a裝置來制備完成下列填空：(1)用a裝置進行實驗時，燒杯中的液體是用_(選填“沸點較高的油”、“水”)；裝置a， b中均使用了防倒吸裝置，產生倒吸的主要原因是_。加入數滴濃硫酸既能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過多，原因是_。(2)反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有_、_。由b裝置制得的

7、乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是_，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是_，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去_雜質。參考答案：(1)沸點較高的油；裝置中的氣體壓強時大時小；增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發生副反應；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過100 ，用a裝置進行實驗時，燒杯中的液體是沸點較

8、高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根據b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發生副反應，由于乙醇溶液發生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較大；易發生副反應；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；另外飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，

9、便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是常考知識點之一。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在t時，某NaOH的稀溶液中，c(H+)=10-amol.L-1,c(OH-)=10-bmol.L-1,已知a+b=12則：（1）該溫度下水的離子積常數是_ （2）該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是_ mol.L-1（用含a、b的式子表示）（3）在該溫度下，將100mL0.1 mol.L-1的稀硫酸與100mL0.4 mol.L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_參考答案：略18. 相對分子質量為72的烷烴，其分子式是_。參考答案： 略19. （8分）濃硫酸具有A、酸性B、強氧化性C、高沸點、難揮發性，D、脫水性，E、吸水性等性質。以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質?請將答案的字母分別填入括號中。(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。( )(2) 濃硫酸能和生石灰反應。( )(3)熱的濃硫酸與銅片反應。( )(4)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2等氣體。( )(5)常溫下可以