1、第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié) 電離平衡【學(xué)法指導(dǎo)】1 從電離、離子反應(yīng)和化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)。2 認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。3 了解電離平衡常數(shù)的含義。4 能用化學(xué)用語表示弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡；能從電離的角度分析溶液的導(dǎo)電性。重點(diǎn)關(guān)注強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離平衡 電離常數(shù)【基礎(chǔ)梳理】電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義種類本質(zhì)區(qū)別相同點(diǎn)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锼帷A、鹽活潑金屬氧化物和水等在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能否發(fā)生電離均為化合物非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物多數(shù)有機(jī)化合物、非金屬氧化物（水除外）和氨等基礎(chǔ)知識(shí)1

2、電解質(zhì)的分類根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中 ，可把電解質(zhì)分為 和 。 基礎(chǔ)知識(shí)2強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠 的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中只有 的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。(3)常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)訓(xùn)練現(xiàn)有如下各物質(zhì)：酒精氯化銨氫氧化鋇氨水 硫酸銅磷酸二氧化碳請(qǐng)用物質(zhì)序號(hào)填空：(1)屬于電解質(zhì)的有_。(2)屬于非電解質(zhì)的有_。(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_。(4)屬于弱電解質(zhì)的有_。基礎(chǔ)知識(shí)3電離和電離方程式(1)電離：電解質(zhì)在 狀態(tài)下產(chǎn)生 的離子的過程叫電離。(2)電離方程式：表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動(dòng)的離子式子叫做電離方程式。基礎(chǔ)知識(shí)4電離方程式的書寫(1

3、)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，不可逆過程，只有電離出的離子，不存在電解質(zhì)分子，用“=”。如(2)弱電解質(zhì)：部分電離，可逆過程，既有電離出的離子，又存在電解質(zhì)分子，用“”。如(3)多元弱酸的是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主。如：(4)多元弱堿的是分步進(jìn)行的，但是一般用一步電離表示。如：訓(xùn)練下列電離方程式的書寫正確的是( )A.熔融狀態(tài)下的電離： B.的電離：C.的電離： D.水溶液中的電離：基礎(chǔ)知識(shí)5電離平衡(1)電離平衡的建立以CH3COOH的電離過程為例：C(CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)CH3COOH溶于水時(shí)00達(dá)到平衡前增大達(dá)到平衡時(shí)不變.(2)電離平衡在一定條件下，當(dāng) 的速率和

4、的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。(3)電離平衡的特征(4)電離平衡的影響因素改變條件移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)電離程度升溫_濃度加水稀釋_加冰醋酸_同離子效應(yīng)加固體醋酸鈉_通HCl氣體_加入含有與弱電解質(zhì)反應(yīng)的離子加固體氫氧化鈉_加入鎂粉_訓(xùn)練 (2019廣州高二質(zhì)檢)下列對(duì)氨水中存在的電離平衡NH3H2ONHeq oal(,4)OH敘述正確的是()A.加水后，溶液中n(OH)增大B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH)增大C.加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng)D.加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq oal(,4)減小下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()

5、A.相同濃度的兩溶液中c(H)相同B.100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.c(H)103 mol/L的兩溶液稀釋100倍，c(H)均為105 mol/LD.向兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小基礎(chǔ)知識(shí)6電離平衡常數(shù)(1)定義在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關(guān)系。對(duì)一元弱酸或元弱堿來說，溶液中弱電解質(zhì)電離 的乘積，與溶液中 之比是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。弱酸、弱堿的電離常數(shù)通常分別用 、 表示。(2)表示方法 (3)特點(diǎn)電離平衡常數(shù)(也叫電離常數(shù))只與溫度有關(guān),升高溫度,K值。多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是第一步_第二步第三步,故其酸性取決于第步電離。(4)意義同一溫度下,K越大越電離酸(堿)性越。用于判斷弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)操作向盛有2mL1mol/L醋酸的試管中滴加1mol/LNa2CO3溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原理 結(jié)論 訓(xùn)練已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘