1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用括號中的試劑及相應操作除去下列各組中的少量雜質，最恰當的一組是( )A苯中的苯酚（溴水，過濾）B乙酸乙酯中的乙酸（燒堿，分液）C乙酸（乙醇）：（金屬鈉，蒸餾）D溴苯（Br2）(

2、NaOH溶液，分液)2、興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）A實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷B裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用C裝置C經過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種D從D中分離出鹽酸的方法為過濾3、準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是( )A50 mL量筒B10mL量筒C50mL堿式滴定管D50mL酸式滴定管4、已知BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180，則BeCl2屬于( )A由極性鍵構成的極性分子B由極性鍵構成的非極性分子C由非極性鍵構成的極性分子D由非極性鍵

3、構成的非極性分子5、利用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O，相對分子質量286）來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（）A稱取碳酸鈉晶體28.6gB溶解時進行加熱，并將熱溶液轉移到容量瓶中至刻度線C轉移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌D定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發現液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線6、用價層電子對互斥理論預測H2O和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面正三角形7、化學是一門實用性很強的科學，與社會、環境等密切相關。下

4、列說法錯誤的是A“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量B維生素C具有較強還原性，高溫烹飪蔬菜會導致維生素C損失C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用D在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質8、某溶液中含有下列六種離子：HCO3 SO32 K CO32 NH4 NO3，向其中加入稍過量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A B C D9、下列事實與氫鍵有關的是AHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高D水結成冰體積膨脹10、在一定量鐵的氧化

5、物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反應，所得溶液中 Fe2+能恰好被標準狀況下 672 mL 氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為（ ）A9：7B3：2C6：5D4：311、現有三組混合液:乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;乙醇和丁醇;溴化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是( )A分液、萃取、蒸餾 B分液、蒸餾、萃取C萃取、蒸餾、分液 D蒸餾、萃取、分液12、用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有中現象，不能證實中反應發生的是（ ）中實驗中現象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石

6、灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色AABBCCDD13、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現象實驗結論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀。苯酚濃度小B測定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，試紙顯紅色。醋酸溶液顯酸性C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡。蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色。溶液中含Br2AABBCCDD14、同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量O2中完全燃燒，消耗氧氣的體積比為()A21B12C41D1415、實驗室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙

7、酯，為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸，應選用的試劑是（）A飽和食鹽水B飽和碳酸鈉溶液C飽和NaOH溶液D濃硫酸16、下列關于有機物的說法不正確的是（ ）C3H6和C2H4的最簡式相同且分子量相差14，所以是同系物乙二醇和甲醇含有相同的官能團，所以是同系物互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構簡式苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點逐漸變低A B C D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成。回答下列問題：（1）A的化學名稱是_。（2）B的結構簡式是_，D中官能團的名稱是_。（3）中屬于取代反應的有_(填序號)。（4）反應的化學方程式為_。（5）C有多種同分異構體

8、，與C具有相同官能團的有_種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_(任寫一種)。18、鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉換領域具有廣闊的應用前景。為研究它的組成和性質，現取12.30g化合物X進行如下實驗：試根據以上內容回答下列問題：(1)X的化學式為_。(2)無色溶液B中通入過量CO2產生白色沉淀的離子方程式為_。(3)藍色溶液F中通入中SO2氣體會產生白色沉淀，該沉淀中氯元素質量分數為35.7%，其離子方程式為_。(4)白色沉淀C煅燒的固體產物與D高溫反應可生成化合物X，其化學方程式為_。19、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據

9、回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為_molL-1（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_A溶液中HCl的物質的量 B溶液的濃度C溶液中Cl-的數目 D溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸該學生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_（4）假設該同學成功配制了0.400molL-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取_mL鹽酸假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶

10、液，發現比中所求體積偏小，則可能的原因是_A濃鹽酸揮發，濃度不足 B配制溶液時，未洗滌燒杯C配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出20、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下 ：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。（4）無水AlCl3（183C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置 B中盛放飽和NaCl

11、溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為_。21、獲取安全的飲用水成為人們關注的重要問題。回答下列問題：(1)漂白粉常用于自來水消毒。工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式為_。實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2 的反應裝置如圖所示，制備實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_（填下列序號）。往燒瓶中加入濃鹽酸 加熱 往燒瓶中加入MnO2粉末(2)聚鐵Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm是一種高效無機水處理劑，制備原理是調節Fe2(SO4)3溶液的pH，促進其水解制取。用鐵的氧化物制取聚鐵的流程如下：實驗室

12、配制2molL-1的稀硫酸250mL需98%的濃硫酸(=1.84gmL-1)_mL，配制過程中應使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、_。步驟中發生反應的離子方程式為_。步驟中需將溶液加熱到7080 的目的是_。中溶液的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的方法為_；若溶液的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)硬水易導致產生鍋爐水垢主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，不僅會降低燃料的利用率，還會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。清除時首先用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢，發生CaSO4(s)+CO32-(aq)

13、 CaCO3(s)+SO42-(aq)，該反應的平衡常數K =_。然后再用醋酸溶解、水洗滌。已知：Ksp(CaSO4)=7.510-5、Ksp(CaCO3）=3.010-9。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，不得引入新雜質，加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應；反應后不能引入新的雜質。詳解：A、苯酚可以和溴水反應生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，但是苯和溴是互溶的，不能過濾來除去，選項A錯誤；B乙酸乙酯和乙酸都與氫氧化鈉溶液反應，應加入飽和碳酸鈉溶液，然后分

14、液，選項B錯誤；C應加氫氧化鈉，蒸餾后再加酸酸化，最后蒸餾得到乙酸，選項C錯誤；D、因常溫條件下溴苯和NaOH不會發生反應，因而可利用Br2與NaOH反應而除去，且溴苯不溶于水；可利用分液操作進行分離，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查學生物質的分離和提純試劑的選擇以及操作，注意除雜時被提純物質不得改變，不得引入新雜質，加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應；反應后不能引入新的雜質，難度不大。2、D【解析】A. 實驗時先點燃A處酒精燈，讓MnO2與濃HCl反應一段時間排盡裝置中的空氣，再通甲烷，A正確；B. 濃硫酸可以干燥氯氣, 氯氣與甲烷在B中可以混合均勻，因此裝置B的主要作用是均勻混合氣體

15、、控制氣流速度、干燥混合氣體等，B正確；C. 氯氣與甲烷在裝置C中在強光照射下可發生取代反應，生成的有機物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4種有機物，C正確；D. D中得到的是鹽酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油狀液體分層，故可以用分液的方法從D中分離出鹽酸，D錯誤。答案選D.3、D【解析】A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D滴定管能量取0.01mL的溶液，故應用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。4、B【解析】BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，兩個Be-Cl鍵間

16、的夾角為180，說明分子是對稱的，正電荷中心與負電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B。【點睛】共價化合物中，不同元素原子之間形成的化學鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學鍵為非極性鍵；正電荷中心與負電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。5、B【解析】A.在實驗室沒有980mL容量瓶，要選擇1000mL容量瓶，需要溶質的物質的量為n(Na2CO3)=0.1mol/L1L=0.1mol，根據n(Na2CO310H2O)=n(Na2CO3)，所以m(Na2CO310H2O)= 0.1mol286g/mol=28.6g，溶液濃度為0.1m

17、ol/L，不會產生誤差，A不符合題意；B.溶解時進行加熱，并將熱溶液轉移到容量瓶中至刻度線，由于溶液的體積受熱膨脹，遇冷收縮，所以待恢復至室溫時，體積不到1L，根據c=，可知V偏小，則c偏高，B符合題意；C.轉移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌，則溶質的物質的量偏少，根據c=，可知n偏小，則c偏低，C不符合題意；D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置，發現液面低于刻度線，是由于部分溶液粘在容量瓶頸部，若又加入少量水至刻度線，則V偏大，根據c=，可知：若V偏大，會導致配制溶液的濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是B。6、D【解析】分析：H2O中中心原子O上的孤電子對數為12（6-21）=2

18、，成鍵電子對數為2，價層電子對數為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對孤電子對，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對數為12（3-31）=0，成鍵電子對數為3，價層電子對數為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B上沒有孤電子對，BF3為平面正三角形。詳解：H2O中中心原子O上的孤電子對數為12（6-21）=2，成鍵電子對數為2，價層電子對數為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對孤電子對，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對數為12（3-31）=0，成鍵電子對數為3，價層電子對數為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B上沒有孤電子對，B

19、F3為平面正三角形；答案選D。點睛：本題考查價層電子對互斥理論確定分子的空間構型，理解價層電子對互斥理論確定分子空間構型的步驟是解題的關鍵。當中心原子上沒有孤電子對時，分子的空間構型與VSEPR模型一致；當中心原子上有孤電子對時，分子的空間構型與VSEPR模型不一致。7、D【解析】A灰塵屬于膠體，在電場中發生電泳現象，可以聚集灰塵，燃煤固硫就是往燃煤中加入生石灰，與SO2反應生成CaSO3固體，減少SO2的排放，尾氣凈化就是在尾氣處理裝置中加入某種催化劑，使CO與NO轉化與為無害的N2和CO2，A選項正確；B維生素C具有較強還原性，高溫下烹飪蔬菜會破壞維生素的結構，導致維生素C損失，B選項正確

20、；CCO2合成的聚碳酸酯，屬于酯類化合物，在酸性或者堿性的存在下可水解成相應的酸和醇，因而可降解，C選項正確；D生石灰具有吸水性，沒有還原性，可做干燥劑，但不能防止食物被氧化變質，D選項錯誤；答案選D。8、A【解析】分析：Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液顯堿性，結合過氧化鈉和離子的性質分析判斷。詳解：Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液顯堿性，則HCO3-+OH=CO32-+H2O，NH4+OH=NH3+H2O，則HCO3-濃度減小、CO32-濃度增大、NH4+濃度減小；Na2O2具有強氧化性，SO32-被氧化成SO42-，離子濃度減小，因此濃度不變的只有K、NO3

21、-。答案選A。9、D【解析】A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱與共價鍵有關系，A不選；B、水加熱到很高的溫度都難以分解與共價鍵有關系，B不選；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高與分子間作用力有關系，C不選；D、水結成冰體積膨脹與氫鍵有關系，D選。答案選D。10、A【解析】鐵的氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物質的量為0.045L 4 mol/L=0.18mol ，可知氧化物中含O為0.18mol；Fe2+能恰好被標準狀況下672 mL 氯氣氧化，由電子守恒可知n(Fe2+

22、)1=0.672 L /22.4Lmol-121，n(Fe2+)=0.06mol；鐵的氧化物中正負化合價的代數和為0，設n(Fe3+)=x，則3x+0.062=0.182，解得x=0.08mol，該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為0.18mol ：(0.08mol +0.06mol )=9:7，故選項A符合題意。綜上所述，本題正確答案為A。【點睛】解題依據：物料守恒和氧化還原中的電子守恒進行解答即可。11、B【解析】兩液體不互溶 兩物質的沸點差別比較大根據溴在有機溶劑中溶解度大的特點用苯進行萃取。12、A【解析】試題分析：A試管中空氣也能使肥皂水冒泡；B氯化銨和氫氧化鈣混合加熱生成氨氣，氨氣和

23、水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈紅色；C二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；D不飽和烴能使溴的四氯化碳褪色解：A加熱過程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應生成的氫氣都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡該反應不一定發生，故A錯誤；BNH4Cl+Ca（OH）2NH1+CaCl2+H2O、NH1+H2ONH1H2ONH4+OH，氨水溶液呈堿性，所以能使酚酞試液變紅色，故B正確；C.2NaHCO1Na2CO1+CO2+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，如果中澄清石灰水變渾濁，則中一定發生反應，故C正確；D溴的四氯化碳褪色說明有不飽和烴生成，所以中一定發生化學反應，故D正確；故選A點評：本題考查

24、了物質的性質及實驗基本操作及反應現象，明確實驗原理是解本題關鍵，再結合物質的性質分析解答，題目難度不大13、B【解析】A加入少量的濃溴水，振蕩沒有白色沉淀，不是苯酚濃度小，而是溴水太少，生成的三溴苯酚溶于苯酚溶液中了，A項錯誤；B酸性溶液能使pH試紙變紅，B項正確；C蔗糖水解時要加入稀硫酸作催化劑，而銀鏡反應需要在堿性條件下進行，故需要加入NaOH中和酸，再進行銀鏡反應，C項錯誤；D某黃色溶液加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，說明有I2存在，或I被氧化被氧化為I2，故原溶液中可能有Br2，也可能有Fe3或I2，D項錯誤；本題答案選B。14、D【解析】同溫同壓下，CO和CH4體積相等，則CO和CH4

25、物質的量相等，由方程式2CO + O22CO2；CH4 + 2O2CO2 + 2H2O可知，消耗的氧氣體積比為1:4，答案為D。【點睛】同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比。15、B【解析】分析：本題考查的是有機物的分離和提純，注意有機物官能團的性質。詳解：乙酸能與碳酸鈉反應，乙醇能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，所以選用飽和碳酸鈉可以溶解乙醇，反應乙酸，降低酯在水中的溶解度，有利于其析出。故選B。16、A【解析】試題分析：C3H6可能為丙烯或環丙烷，和乙烯結構不一定相似，不滿足同系物的概念，錯誤；乙二醇和甲醇含有羥基的數目不同，不是同系物，錯誤；同分異構體必須滿足分子式相同、結構不同，所以互為

26、同分異構體的化合物不可能具有相同的結構簡式，正確；相對分子質量越大，沸點越高，苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點逐漸變低，正確；答案選A。【考點定位】考查同系物、同分異構體的概念及判斷【名師點睛】本題考查同系物、同分異構體的概念及判斷，題目難度不大，明確同分異構體、同系物的概念為解答關鍵，注意互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構，為易錯點。結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同分異構體的化合物必須具有不同結構、相同的分子式；相對分子質量越大，沸點越高。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH 羧基、碳碳雙

27、鍵 +H2O 11 【解析】根據框圖和各物質之間的反應條件可推知：由反應的產物可推知A是 ；B是 , C是 , D是 , E是 , F是 。【詳解】（1）由上述分析可知A的結構簡式為，其化學名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結構簡式是；由D的結構簡式為 ，所以D中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據產物和反應條件知為加成反應，為鹵代烴的取代反應，氧化反應，為消去反應。為取代反應，酯化反應。其中屬于取代反應的有；答案：。（4）E為，D是 ,反應是E和D發生的酯化反應，其化學方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是 ，C中含有

28、羥基和羧基，與C具有相同官能團的同分異構體有：(移動-OH位置共有4種)，（移動-OH位置共有3種）(移動-OH位置共有3種) （1種），所以符合條件的同分異構體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為。18、CuAlO2 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 2Cu22ClSO22H2O2CuClSO424H 2Al2O34CuO4CuAlO2O2 【解析】藍色溶液A與過量的NaOH溶液反應得到藍色沉淀B與無色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應得到藍色溶液F為CuCl2；無色溶液B通入過量的二氧化

29、碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結合轉化可知X中還含有O元素。結合題意中物質的質量計算解答。【詳解】(1) 根據上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質的量為=0.05mol，Cu單質的物質的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1mol Al原子、0.1mol Cu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數目之比為0.1mol0.1mol0.2mo

30、l=112，故X的化學式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2) B中含有AlO2-，B中通入過量CO2產生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；(3) F為CuCl2，F溶液中通入中SO2氣體會產生白色沉淀，該沉淀中氯元素質量分數為35.7%，Cu、Cl原子的個數之比為1：1，則沉淀為CuCl，反應的離子方程式為：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅

31、燒的固體產物為Al2O3，與CuO高溫反應可生成化合物CuAlO2，其化學方程式為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2，故答案為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2。19、 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C【解析】分析：（1）依據c=1000/M 計算濃鹽酸的物質的量濃度；（2）根據該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積；根據配制過程中需要的儀器分析解答；（4）根據n（HCl）=n（NaOH）計算；鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數減小，據此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度c=10001

32、.1936.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物質的量=cV，所以與溶液的體積有關，A不選；B溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關，B選；C溶液中Cl-的數目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關，C不選；D溶液的密度與溶液的體積無關，D選；答案選BD；（3）設需要濃鹽酸體積V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V11.9mol/L=0.400molL-10.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）n（HCl）=n

33、（NaOH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.025L=25mL，即該同學需取25mL鹽酸；消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數時標準液的體積比實際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，C選；D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，D不選；答案選C。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確

34、配制原理及操作過程是解題關鍵，題目難度不大。注意誤差分析方法，即根據cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。20、B 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁 AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液） 坩堝 除去HCl 吸收水蒸氣 堿石灰 【解析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2 溶解性小，如先加入MgCl2、

35、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發生反應生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會產生大量白霧，鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應除去，并且要防止空氣中水的干擾，F可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質，因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。21、2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 27.2 膠頭滴管、2