1、金屬的化學性質第一課時【學習目標】了解金屬的結構特點和性質。掌握鈉和氧氣、水的反應。【課前練習】1.地球上絕大多數的金屬以 態存在于自然界中，在地殼中的含量位于 前四位的分別為、。.金屬有許多共同的物理性質：如不 、有金屬、易、易、 有。.完成下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式。(1)鋁絲與硫酸銅溶液反應： 。(2)鎂條燃燒： 。(3)銅絲在硝酸銀溶液中： 。(4)鎂條與稀鹽酸的反應： 。.畫出Na、Mg Al的原子結構示意圖： Na,Mg ,Al。金屬元素的最外層電子數 ，最外層電子易，單質表現出 性，遇到 劑時，就會發生 反應。【探求新知】一、金屬與 Q的反應鈉的物理性質：鈉質

2、 ,呈光亮的 色，密度比煤油 。.鈉與氧氣的反應觀察常溫下和加熱時鈉和氧氣反應的現象，掌握其反應。(1)常溫下，鈉暴露在空氣中則會 ,生成 色固體，反應的化學方程式為。(2)鈉在塔期中加熱，會熔化成 ,并劇烈反應，發出 火焰，生成一種 色固體， 反應的化學方程式為。由上述兩個反應你得到的結論是：。【課堂練習1】用雙線橋分析鈉在常溫下和加熱時和氧氣這兩個反應反應。.鋁與氧氣的反應觀察加熱鋁箔時的現象，寫出其中的反應。分析產生上述現象的原因。鋁與氧氣的反應的化學方程式為：。加熱鋁箔觀察到 現象，原因是：O活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化物。形成的氧化膜疏松，不能保護內層金屬。 和 形

3、成的氧化膜致密，能保護內層金屬不被繼續氧化。【課堂練習2】金屬材料在人類社會的發展史上一直發揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬()A.銅 , B.鐵C.鋁D.鈦【課堂練習3】下列關于金屬元素性質的敘述，正確的是A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性日 金屬元素在化合物中一定顯正化合價C金屬元素在不同化合物中化合價一定是不同的D金屬元素的單質在常溫下均為固體【課堂練習4】下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（）Al是地殼中含量最多的元素Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發生劇烈燃燒Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔

4、化的 Al并不滴落【課堂練習5】取一塊金屬鈉放在塔期里加熱，下列有關實驗現象的描述中正確的是金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得到白色固體燃燒時火焰為黃色燃 燒后生成淺黃色固體A. B. C.D.【思考1】金屬活動順序表中氫以前的金屬遇酸能反應，那么金屬遇到水時會如何呢？二、金屬與酸和水的反應1、觀察鈉投入到加有酚酬:的水中的現象，思考產生這些現象的原因。現象性質或原因結合價態變化及現象分析推到反應產物：溶液變紅，說明有 生成，游動、嘶嘶聲說明 有氣體生成。而在反應中鈉元素化合價 ，而水中只有 元素化合價能 生 成 氣體。鈉與水反應方程式： 。【課堂練習6】用雙線橋分析納和水的反應。并

5、把反應方程式改寫成離子反應方程式。討論：（1）鈉保存在煤油或石蠟中的原因： 。（2）失火現場有鈉存放時，不能用 滅火，必須用 滅火。【思考2那如果投入到硫酸銅溶液中會有什么現象？發生生么反應？現象：離子反應：【課后練習1】下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.鈉和冷水反應 Na +2H2* Na+2OH+Hd B .金屬鈉投入硫酸銅溶液 2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+ C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3+3H4 D .鐵跟稀硫酸反應：2Fe +6H+= 2Fe3+3H22、下列反應中，可用離子方程式M+2H= M2+HT表本的是（M表本金屬單質）鈉和稀H2SO反應鋅和稀H2S

6、Q反應鎂和醋酸反應鐵和濃HCl反應鋁和稀HCl反應A. B. C. D. 3、把大小相同的三小塊鈉分別投入盛有下列溶液的燒杯中，說明現象，寫出相應的化學方程式。NaOH液中，現象：化學方程式FeCl3溶液中，現象： 化學方程式第一節金屬的化學性質第二課時【學習目標】掌握鐵和水蒸汽的反應，鋁和堿溶液的反應 TOC o 1-5 h z 【課前練習1】下列關于Na和Na+的敘述中，錯誤的是 （）A.具有相同的質子數B.它們的化學性質相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產物D.摩爾質量都是23g/mol2、鉀（K）與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據 Na的性質對K的性質的預測，其

7、中正確的是（）A.因為K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產物是K2OK與水能夠反應，但不如 Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣K可以與水劇烈反應，生成氫氣3、金屬鋁和鐵在參加化學反應時都是做 （氧化劑或還原劑）。其中，ImolAl參加 反應時則其 （失去或得到）mol 電子；ImolFe參加反應時則其 （失去或得到）mol 電子【思考】人們常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明什么？ 【探求新知】2、鐵與水蒸氣的反應【探究】設計一套簡單的實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。實驗裝置包括水蒸氣發生、水蒸氣與高溫下水蒸氣與鐵粉反應裝置氣體干燥和收集裝置Fe與水蒸氣可發生反

8、應。應用下鐵粉反應、檢驗產生的氣體。水蒸氣發生裝置【小結】鐵和水蒸氣反應的裝置觀察反應總結現象：反應方程式：【課堂練習1】、在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下, 列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，力口熱，并通入水蒸氣，就可以完成高O請回答該實驗中的問題。;并指明該氧化溫下“ Fe與水蒸氣的反應實驗” （1）寫出該反應的反應方程式：還原反應的還原劑是,氧化劑是（2）實驗前必須對整套裝置進行 檢查。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是是（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ,原因是。（5）干燥管中盛裝是的物質是 ,作用是。

9、（6）試管中收集氣體是 ,如果要在 A,處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行,方法是三、鋁與NaOH的反應（觀察實驗，完成下列表格）實驗操作實驗現象離子方程式為片試管中有 慢慢有關有化學反應方程放在試管口時發出冒出，鋁片 ;點燃的木條試管中有 慢慢放在試管口時發出冒出，鋁片 ;點燃的木條【思考】相同質量（物質的量）的鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應放出氫氣的量 （相同或不同），原因是【課后練習1】.為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（）A .濃鹽酸B .濃硝酸C .濃硫酸D .濃氫氧化鈉溶液2、下列反應的離子方程式中，書寫正確的是A .實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+

10、 + CO32- CO4 + HOB .將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH - 2A1C2- + H 2 TC.鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe + Fe3+ 2Fe+D.金屬鈉與水反應：2Na + 2H2O 2Na + 2CH-+ H2T3、將兩小塊質量相等的金屬鈉進行兩種不同操作：把一小塊金屬鈉直接投入水中另一小塊金屬鈉用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后放入水中操作產生的氫氣多，原因是 。4、某無色透明溶液與鋁反應放出H,該溶液中可能含有大量的H+、K +、Mg+、Cl CH，SC42、CC32，試推斷：第一種情況，無色透明溶液中一定有 ,可能有 離子。第二種情況，無色透明溶液中一定有

11、 ,可能有 離子。第3課時物質的量在化學方程式計算中的應用【學習目標】掌握物質的量應用與化學方程式的計算【課前練習】完成下列轉化微粒數（）個氫原子首師大房山附中學案第三章第一節 4/6 /微粒數（）個HCl 微粒數（）個質子【探究新知】 四、根據化學方程式的計算1、完成下列表格并總結規律N2+3H曼比利2NH化學計量數之比物質的分子數之比_分子個數比同時擴大N倍物質的物質的量之比氣體體積之比(相同條件下)【結論】化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的 之比，等于各物質的 之比，即 M ： 但：W= =o對于氣體參與的反應， 在同溫同壓下各物質的化學計量數之比等于各氣體的一 之比，

12、即2、物質的量應用于化學方程式計算的基本要求(1)設出的未知數直接用其物理量的符號表示，且不帶單位。(2)正確書寫化學方程式；(3)不純物質的數值要變成純物質的數值；(4)列出物理量時要“左右量相當，上下單位同” ；(5)數值單位和有效數字位數要伴隨始終。【課堂練習1】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al ,二者恰好完全反應，試計算:(1) Al的物質的量；(2)參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度；(3)在標準狀況下生成 H2的體積。【課堂練習2】2.3g金屬鈉投入到0.5L水中充分反應后，收集到標準狀況下的氫氣的體積是多 少？如果反應前后體積不變，則反應后溶液的物質的量濃是多少？【課后練習】1.已知鋁既能與酸反應產生氫氣，又能與堿溶液反應產生氫氣，若取等質量的鋁粉分別與足量的稀鹽酸和 NaOH反應，所得氫氣的體積在同樣條件下相比A.與酸反應產生氫氣多B.與堿反應產生氫氣多C. 一樣多D.不知道鋁粉的質量，無法比較2、用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收 集產生的氣體，則收集的氣體為(標準狀況下)A.O2和H2的混合氣體B.1.2 L H 2 C.大于1.12 LH 2D.小于1.12 L 氣體3、某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，該溶液中肯定不能大量共存的離子組是A.Cl-、Mcj+ K+、SO