1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質（括號內為雜質）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水Ca

2、Cl2AABBCCDD2、40 時水的離子積Kw2.91014，則在40 時，c(H)1107molL1的溶液()A呈酸性B呈堿性C呈中性D無法判斷3、化學與生活密切相關，下列說法正確的是()A將 (NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉淀可知二者均可使人中毒B塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發生了加成反應C糧食釀酒的過程：淀粉葡萄糖乙醇D可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法區分地溝油(分離過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)4、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B大豆中含有豐富的蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變為了氨基

3、酸C棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D常用于制備染料、醫藥、農藥等的酚類物質可來源于煤的干餾5、Licht等科學家設計的AlMnO4電池原理如圖所示，電池總反應為AlMnO4=AlO2MnO2，下列說法正確的是( )A電池工作時，K向負極區移動BAl電極發生還原反應C正極的電極反應式為MnO44H3e=MnO22H2OD理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減小9g6、下列化合物中，既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有一種的是( )ACH3BrBCD7、從煤焦油中分離出的芳香烴萘()是一種重要的化工原料，萘環上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構體（不考慮

4、立體異構）有A2種 B4種 C8種 D16種8、下列描述正確的是()A水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵BC2H2分子中鍵與鍵的數目比為11CCS2為V形極性分子DSiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A1molFeI2與1molCl2反應時轉移的電子數為2NAB25時，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的數目等于0.001 NAC標準狀況下22.4L丙烷中含CH鍵數約為8NAD18g 2H2O 中含有的質子數為10NA10、下列各組物質中，只要總質量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質量也總是定值的是

5、( )A丙烷和丙烯B乙烯和環丙烷C甲醛和甲酸D甲烷和乙烷11、化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法正確的是A造成光化學煙霧的罪魁禍首是開發利用可燃冰B石油分餾得到的天然氣屬于清潔燃料，應大力推廣使用C工業廢水經過靜置、過濾后排放，符合綠色化學理念D聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質，屬于混合物12、下列四組物質的分子式都相同，按物質的分類方法屬于同一類物質的是（ ）A和CH2=CHCH2CH2CH2CH3B正戊烷和新戊烷CCH3OCH3和CH3CH2OHD和13、設NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）A1mol月球背面的氦3（3He）含有質子為2NAB標況下，22

6、.4L甲烷和1molCl2反應后的混合物中含有氯原子數小于2NAC2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數為4NAD25時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NA14、下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ()ASO2、H2O、NH3 BCH4 、C2H4、C6H6CN2、Cl2、O3 DH2O2、C2H6、PCl315、肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%30%的KOH溶液。電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（）A負極的電極反應式是N2H4+4OH-4e-=4H2

7、O+N2B正極的電極反應式是O2+4H+4e-=2H2OC溶液中陰離子向正極移動D放電后電解質溶液的堿性增強16、下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是( )A氫氧堿性燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-B粗銅精煉時與電源正極相連的是純銅,主要電極反應式:Cu-2e-=Cu2+C鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式:Fe-3e-Fe3+D鋼閘門應與外接電源的負極相連,起保護作用二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩定，易發生下列變化：依據如下圖所示的轉化關系，回答問題：（1）A的化學式是_， 官能團是酯基和_（填名稱）；（2）B的結構簡式是_；（3

8、）的化學方程式是_；（4）F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，的化學方程式是_；（5）綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現“原子經濟”原則的是_（選填字母）；a b c（6）G是F的同分異構體，有關G的描述：能發生水解苯環上有三個取代基苯環上一溴代物有2種據此推測G的結構簡式可能是（寫出其中一種）_。18、化合物F是一種重要的有機物，可通過以下方法合成：(1)B中含有的官能團名稱為_。(2)AB的化學方程式為_。(3)BC的反應類型為_。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結構簡式：_。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_

9、。能發生銀鏡反應；能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；分子中只有4種不同化學環境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_。19、乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：相對分子質量密度/(gcm3)沸點/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸 601 .0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃

10、硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140143C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_。(2)儀器B的名稱是_，作用是_。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是_。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_。(5)實驗中加過量乙酸的目的是_。(6)本實驗的產率是_(填標號)。a.30% b.40% c.50% d.60%20、我國重晶石（含BaSO490以

11、上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”鈦酸鋇( BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：常溫下：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)24H2O請回答下列問題：（1）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_，此

12、反應的平衡常數K=_（填寫計算結果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_。（3）可循環使用的物質X是_（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式：_。21、海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景 （1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、_、_可制得精鹽。（填具體操作名稱） （2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要

13、步驟如下：為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2 ， 試劑可以選用_。試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是_。AMg（OH）MgOMg BMg（OH）MgOMgCMg（OH）2MgCl2Mg DMg（OH）2MgCl2Mg（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_；A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣通入熱空氣的目的是_；反應過程中，B裝置中有SO4

14、2生成，檢驗SO42的方法是_；C裝置的作用是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】發生的反應中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；反之，不存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應無關，以此解答該題。【詳解】A.FeCl3與Fe反應生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過程中Fe的化合價發生變化，涉及到了氧化還原反應，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發生復分解反應MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此過程中沒有元素化合價發生變化，未涉及氧化還原反應，

15、故B符合題意；C.部分氯氣與H2O 發生反應生成氯化氫和次氯酸，應該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，故C不符合題意；D.NO2 與水反應生成硝酸和NO。反應過程中氮元素化合價發生變化，涉及到了氧化還原反應，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于氧化還原反應判斷的考查，注意把握發生的反應及反應中元素的化合價變化，題目難度不大。2、B【解析】40時，水的離子積常數是2.910-14。在氫離子濃度是110-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.910-14/110-7=2.910-7，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性。故選B。

16、3、D【解析】A重金屬鹽可使蛋白質變性，硫酸銅屬于重金屬鹽可使蛋白質變性，硫酸銨不屬于重金屬鹽，不會使蛋白質變性，故硫酸銨無毒，故A錯誤；B塑料老化是指塑料在加工、貯存和使用過程中，由于受內外因素的綜合作用，其組成和結構發生了如分子降解(大分子鏈斷裂解，使高聚物強度、彈性、熔點、粘度等降低)、交聯(使高聚物變硬、變脆)、增塑劑遷移、穩定劑失效等一系列物理化學變化，從而導致塑料發生變硬、變脆、龜裂、變色乃至完全破壞，喪失使用功能的現象。老化的原因主要是由于結構或組分內部具有易引起老化的弱點，如具有不飽和雙鍵、支鏈、羰基、末端上的羥基，等等。外界或環境因素主要是陽光、氧氣、臭氧、熱、水、機械應力、

17、高能輻射、電、工業氣體(如二氧化碳、硫化氫等)、海水、鹽霧、霉菌、細菌、昆蟲等等，故B錯誤；C釀酒時要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是酵母菌和霉菌，其中霉菌主要起到糖化的作用，把米中的淀粉轉化成葡萄糖，酵母菌在無氧的條件下，再把葡萄糖分解成酒精和二氧化碳，糧食釀酒過程中淀粉的水解不是用硫酸作催化劑，故C錯誤；D地溝油屬于酯類，和氫氧化鈉反應生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，礦物油屬于石油加工產品，屬于烴類混合物不和氫氧化鈉反應，故可區分開，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了常見有機物的性質和應用。本題的易錯點為B、C，B中要注意塑料老化的本質；C中要注意實驗室中的實驗條件和工農業實際生產的區別。4

18、、D【解析】A、光導纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B、蛋白質水解需要在酶的作用下，高溫使蛋白質變性，不能水解成氨基酸，故B錯誤；C、 棉花的主要成分為纖維素，合成纖維屬于化學纖維，故C錯誤；D、煤的干餾可生成酚類物質，酚類物質常用于制備染料、醫藥、農藥等，故D正確。5、D【解析】分析：該電池的負極是Al，Ni是正極，在正極上發生得電子的還原反應，即MnO2H2O3e=MnO24OH-，負極上金屬鋁失電子發生氧化反應，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。詳解：A.電池工作時，陽離子向正極移動，即K向正

19、極移動，故A錯誤；B.反應中鋁為為負極，發生還原反應，故B錯誤；C.電解質呈堿性，MnO在正極上發生得電子的還原反應，即MnO2H2O3e=MnO24OH-，故C錯誤；D.理論上電路中每通過1mol電子，則有mol鋁被氧化，負極質量減少9g，所以D選項是正確的。所以D選項是正確的。點睛：本題考查化學電源新型電池，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發生的變化結合電解質的特點書寫電極反應式，題目難度中等。6、B【解析】A. CH3Br只能與NaOH水溶液發生水解反應，只有一個碳原子不能發生消去反應，故A不符合題意；B. 既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只

20、有一種，故B符合題意；C. 能發生水解反應，不能發生消去反應，和氯原子相連的碳的鄰碳上沒有氫原子，所以C不符合題意；D. 既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有兩種，故D不符合題意；所以本題答案：B。【點睛】判斷依據：氯代烴發生消去反應的條件是和氯代烴相連的碳的鄰碳上有氫原子。7、C【解析】分析：丁基有四種，萘環上的位置有2種。詳解：丁基有四種，-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)CH3、-C(CH3)3，萘環上的位置有2種，萘環上一個氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構體（不考慮立體異構）有8種，故選C。8、D【解析】分

21、析：根據價層電子對互斥理論確定微粒的空間構型及原子是雜化方式，價層電子對個數=鍵個數+孤電子對個數，鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=12(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，化學鍵鍵能大小決定物質的穩定性。詳解：A水加熱到很高溫度都難分解是因O-H鍵的鍵能較大，與氫鍵無關，故A錯誤；BC2H2分子中鍵與鍵的數目比為3：2，故B錯誤；CCS2中價層電子對個數=2+12(4-22)=2，且該分子中正負電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故C錯誤；DSiF4中價層電子對個數=4+12(4-41)=4，SO32-中價層電子對個數=3+12(6+

22、2-32)=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的價層電子對數均為4，因此中心原子均為sp3雜化，故D正確；故選D。9、D【解析】A1molFeI2 與1molCl2 反應，氯氣完全反應生成2mol氯離子，轉移的電子數為2NA，故A正確；B25 C時，pH=3的醋酸溶液1L，氫離子濃度為0.001mol/L，含有氫離子個數= 0.001mol/L 1LNA/mol=0.001 NA，故B正確；C1個丙烷分子含有8個C- H鍵，標準狀況下22.4L丙烷中含C- H鍵數約為8NA，故C正確；D18g 2H2O 中含有的質子數= 10NA/mol=9NA，故D錯誤；故答案：D。10、B【解析】各組

23、物質混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質量不變，說明各組分碳的質量分數相同，氫的質量分數相同，若組成元素相同，則有機物的最簡式可能相同，據此進行解答。【詳解】A.丙烷、丙烯的分子式分別為C3H8、C3H6，最簡式不同，C的質量分數不同、H的質量分數不同，不滿足題意；B.乙烯、環丙烷的分子式分別為C2H4、C3H6，最簡式相同都為CH2，C的質量分數相同、H的質量分數相同，滿足題意；C.甲醛、甲酸的分子式分別為CH2O、CH2O2，最簡式不相同，C、H的質量分數不相同，不滿足題意；D.甲烷、乙烷的分子式分別為CH4、C2H6，最簡式不同，C的質量分數不同、H的質量分數不同，不

24、滿足題意；故合理選項是B。【點睛】本題考查烴的燃燒有關計算，解題關鍵在于確定混合物各組分滿足的條件，明確“總質量一定”不是“總物質的量一定”，為易錯點。11、D【解析】A. 氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，開發利用可燃冰不會造成光化學煙霧，A錯誤；B. 石油分餾得到C4以下石油氣（主要成分為丙烷、丁烷）、汽油（成分為C5C11的烴混合物）、煤油（成分為C11C16的烴混合物）、柴油（成分為C15C18的烴混合物）、重油（成分為C20以上烴混合物）等，不能得到天然氣，B錯誤；C. 工業廢水經過靜置、過濾后只會將泥沙等固體雜質除去，并未除去重金屬離子，會對環境造成污染

25、，不符合綠色化學的理念，C錯誤；D. 聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一條鏈構成，所以高分子化合物是混合物，D正確；故合理選項為D。12、B【解析】A. 屬于環烷烴，CH2=CHCH2CH2CH2CH3屬于烯烴，不屬于同一類物質，A項錯誤；B. 正戊烷和新戊烷都屬于烷烴，屬于同一類物質，B項正確；C. CH3OCH3屬于醚，CH3CH2OH屬于醇，不屬于同一類物質，C項錯誤；D. HCOOCH3屬于酯，CH3COOH屬于羧酸，不屬于同一類物質，D項錯誤；答案選B。13、A【解析】A. 3He的原子序數為2，質子數為2，則1mol氦

26、3（3He）含有質子數為2NA，A項正確；B. 甲烷與氯氣發生取代反應，根據氯元素守恒可知，反應后的混合物中氯原子的個數為2NA，B項錯誤；C. SO2與O2的反應為可逆反應，2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數小于4NA，C項錯誤；D. Ba(OH)2溶液中，pH=13,依據c(OH-) = =10-1=0.1mol/L，則25時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.1mol/L1LNA = 0.1NA，D項錯誤；答案選A。14、B【解析】本題考查了鍵的急性與分子的極性判斷，側重于對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養。詳解：A. SO2、H2O

27、、NH3三種分子都是含有極性鍵的極性分子，故錯誤；B. CH4中碳氫鍵為極性鍵，分子為正四面體結構，是非極性分子，C2H4是平面結構，是非極性分子，C6H6是平面正六邊形結構，是非極性結構，故正確；C. N2、Cl2、O3都含非極性鍵，故錯誤；D. H2O2、C2H6、PCl3都是極性分子，故錯誤。故選B。點睛：非極性鍵：同種元素的原子之間形成的共價鍵。極性鍵：不同的元素的原子之間形成的共價鍵。在分析判斷時首先分清分子中的共價鍵的存在位置，即分清哪些原子之間形成了共價鍵。如過氧化氫中氫原子和氧原子形成共價鍵，兩個氧原子之間也形成了共價鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵兩種。非極性分子：正負電荷中心重

28、合的分子。判斷方法為：分子的急性由共價鍵的急性即分子的空間構型兩個方面共同決定。15、A【解析】分析：肼（N2H4）一空氣燃料電池中，負極反應為：N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O，以此解答題中A、B、C各問，原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。詳解：A、原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，負極反應為N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2，選項A正確；B、在堿性環境下，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，選項B錯誤；C、原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，選

29、項C錯誤；D、電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O，原電池反應生成水，溶液濃度降低，堿性減弱，選項D錯誤；答案選A。點睛：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動。16、D【解析】分析：A、燃料電池中負極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；B、粗銅精煉時，陰極是純銅，粗銅作陽極；C、鋼鐵發生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子； D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，據此分析判斷。詳解：A、氫氧燃料電池中負極放電的一定是燃料，即在負極上是氫氣放電，故A錯誤；B、粗銅精煉時，陰極(和電源的負極相連

30、)是純銅，粗銅作陽極(和電源的正極相連)，故B錯誤；C、鋼鐵發生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，采用外加電源的陰極保護法時，鋼閘門應與外接電源的負極相連，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H6O2 碳碳雙鍵 c 或 【解析】A發生加聚反應生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發生酸性條件下水解反應，則A中含有酯基，A的不飽和度=2，結合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發生氧化反應生成D，說明C、D中碳原子個數相等，所以C、D

31、中碳原子個數都是2，結合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結構簡式為；D和E發生酯化反應生成F，根據F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度=4，F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，所以E為，F為。【詳解】（1）A的分子式為C4H6O2，結構簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結構簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發生酯化反應生成乙酸苯甲酯和水，反應方程式為；（5）體現原子經濟的

32、反應是加成或加聚反應，以上反應中只有c是加聚反應，故選c；（6）F為，G是F的同分異構體，G符合下列條件：能發生水解說明含有酯基，苯環上有三個取代基，苯環上一溴代物有2種，說明苯環上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構體結構簡式為 或 。18、硝基、溴原子 取代反應 或 【解析】(1)根據合成路線圖可知AB是一個取代反應(硝化反應), 是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對位引入硝基；(2)根據合成路線圖中C與D物質在結構簡式上的差別判斷。(3)結合D和F的結構簡式及D、E、F間的反應條件可推知E的結構簡式。(4)根據C的結構和其同分異構體的特征，能發生銀鏡反應說明含有醛基:能發生水解反應說明含有酯

33、鍵,且水解產物可以與FeCl3溶液發生顯色反應,說明水解產物中有酚羥基;分子中有4種不同化學環境的氫原子，判斷符合條件的同分異構體的結構筒式； (5)根據題干部分流程圖中的AB、EF 反應，以及CD、D的反應和已知條件確定合成路線。【詳解】(1)由B的結構簡式可知B中含有的官能團名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖AB即可知，AB屬于取代反應，反應的化學方程式為；答案：。(3)由框圖BC即可知BC發生了取代反應，所以BC反應類型為取代反應；答案：取代反應。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結構簡式：；答案：。(5)C的結構簡式為：，滿足能發生銀鏡反應說明含

34、有醛基: 能發生水解反應說明含有酯基,且水解產物可以與FeCl3溶液發生顯色反應,說明水解產物中有酚羥基; 分子中有4種不同化學環境的氫原子的同分異構體的結構簡式：或；答案：或。(6) 以苯和為原料制備，根據已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、EF 反應，以及CD、D的反應，所以制備的合成路線流程圖；答案：。19、+H2O 球形冷凝管 冷凝回流 除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度 干燥乙酸異戊酯 提高異戊醇的轉化率 d 【解析】（1）CH3COOH與反應生成和H2O。（2）根據題中儀器B的構造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液

35、的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥。（5）根據反應物對增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質的量，然后判斷過量情況，根據不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質的量，最后根據實際上制取的乙酸異戊酯計算出產率。【詳解】（1）CH3COOH與反應生成和H2O，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸

36、，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應是可逆反應，增大反應物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉化率；故答案為：提高異戊醇的轉化率。（6）乙酸的物質的量為：n=0.1mol，異戊醇的物質的量為：n=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成

37、的乙酸異戊酯的物質的量為=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產率為100%=60%，故答案為：d。20、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 0.04(或1/25)2.510-4抑制TiCl4的水解HCl 取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈BaTiO(C2O4)24H2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O【解析】分析：根據流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應析出草酸氧鈦鋇晶體，經過洗滌、干燥、灼燒得

38、BaTiO3。其中將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據K=cSO42-cCO32-=cSO42-cBa2+cCO32-cBa2+計算，當c(SO42-)1.010-5 mol/L時，可以認為BaSO4已轉化為BaCO3，據此分析解答。詳解：(1)工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應的平衡常數K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.010-102.510-9=125；當c(SO42-)1.010-5 mol/L時，認為BaSO4轉化為了易溶于酸的BaCO3，因此c(CO32-)2.510-4mol/L