1、專題十一質量守恒定律化學方程式第1頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日基本要求：1、質量守恒定律：2、化學方程式的含義：3、化學方程式的書寫：4、化學方程式的計算：第2頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和一質量守恒定律第3頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日2、參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。1、“總和”意味著把各種狀態的反應物和生成物都算在內。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮3、質量守恒定律適用于一切化學變化

2、NOTICE第4頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日為什么化學變化前后物質的總質量不變？宏 觀微 觀元素種類元素質量原子種類原子數目原子質量不變改變物質種類分子種類第5頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日質量守恒定律的本質含義： 五個不變微觀宏觀反應物和生成物的總質量不變原子數目不變原子種類不變兩個一定改變元素種類不變原子質量不變物質種類改變宏觀反應前后五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。 微觀構成物質的粒子一定改變（變為構成生成物的微粒）一個可能改變分子總數可能改變第6頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日鞏固練習1、從微觀上看，化

3、學變化中不發生改變的是_、_、_； 一定發生改變的是_.2、從宏觀上看，化學變化中不發生改變的是_、_；一定發生改變的是_.第7頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日3、在化學反應A +B = C 中，10克A物質恰好與8克B物質完全反應，則生成C物質的質量為 。若20gA物質與8gB物質反應，則生成C物質的質量為 。4、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應后剩余固體物質的質量為17.9克，則生成氧氣的質量為 。第8頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日5、植物進行光合作用可簡單表示為由此判斷：淀粉中一定含有_元素，可能含有 元素。第9頁，共44頁，202

4、2年，5月20日，1點48分，星期日二、化學方程式1、定義：用化學式表示化學反應的式子2、化學方程式的意義質的意義：表示反應物、生成物和反應條件 量的意義：表示化學反應前后各物質的質量比 微觀意義：表示化學反應前后各種粒子的相對數量關系 第10頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日表示意義（即提供的信息） 質的方面表示反應物、生成物及反應條件表示反應物的一種性質表示生成物的一種制法量的方面表示反應物和生成物各物質之間的質量比表示反應物和生成物各物質之間的粒子個數比表示反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和第11頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，

5、星期日三化學方程式的書寫第12頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日以客觀事 實為依據遵循質量 守恒定律必須以客觀事實為依據，絕對不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。必須符合質量守恒定律,等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。書寫化 學 方 程 式的原則？第13頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日配平依據配平過程質量守恒定律目的是使左右兩邊的每一種元素的原子總數相等。 觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法、代數法等配平方法配在化學式前配上適當的化學計量數。第14頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日注 H2+ O2 H2O22等點燃注明反

6、應發生的條件。 左 （短線連接） 右反應物化學式 生成物化學式配寫注書寫化學方程式的步驟：把短線改為等號。等左右兩邊同種元素的原子總數相等。第15頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日例：配平下列化學方程式1、P + O2 = P2O52、Fe2O3 + CO= Fe+ CO23、C2H2 + O2 = CO2+ H2O4、CH3OH+ O2= CO2+ H2O第16頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日配平下列化學方程式1、NH3+ O2= NO+ H2O2、Fe3O4+ CO= Fe+ CO23、C3H8+ O2= CO2+ H2O4、C2H5OH+ O

7、2= CO2+ H2O5、FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2第17頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日 配平下列化學方程式5、NH3+ Cl2= N2+ NH4Cl6、MnO2+HCl=MnCl2+H2O+Cl27、C22H46+ O2= CO2+ H2O第18頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日四化學方程式的計算第19頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日一、有關化學式的計算1、相對分子質量的計算：例：計算銅綠的相對分子質量2、化學式中元素質量比的計算：例：計算Fe2O3中鐵與氧的質量比3、化合物中某元素的質量分數的計算：

8、例：計算Fe2O3中氧元素的質量分數第20頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日1、由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，則另一種金屬氧化物是（ ）A.ZnO B.Na2OC.Fe2O3D.Al2O3 2、已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中質量分數為68，則R元素氧化物的分子式為（ ）A.R2O3B.ROC.RO2D.R2O5基礎訓練：第21頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日3.某氮的氧化物其相對分子質量為92，氮元素與氧元素的質量比為7:16，則該氧化物的化學式（ ） A.NO B.N2O3 C.N2O4 D.N2O5

9、4.如果長期使用硫酸銨，會使土壤變酸板結。某農戶原準備購買硫酸銨100千克，現改為購買尿素化學式為CO(NH2)2。已知國家質量標準規定尿素含量達到96為一級品，如果僅從供給植物氮元素的角度考慮，則該農戶需要購買一級品尿素多少千克？ 第22頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日5.由A、B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中A的質量分數為50%，乙中B的質量分數為60%。若甲的化學式為AB2,試確定乙 的化學式解析：設乙的化學式為AxBy,由題意得：Ar(A) 1Ar(B) 2=50%1-50%Ar(A) xAr(B) y=1-60%60%x:y = 1:3所以，乙的化學式為A

10、B3第23頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日二、有關化學方程式的計算基體原理：化學反應中各物質間的質量比是一定。基本步驟：1.設未知數 2.寫出反應化學方程式 3.找關系式 4.列比例 5.計算 6.寫出簡要的答案。簡稱：設、方、關、比、算、答以下為化學方程式計算常見題型第24頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日例1、實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，同時生成硫酸鋅。現在要制取氫氣0.3g ，需要鋅的質量多少克？同時生成硫酸鋅多少克？ 解：設需要鋅的質量為x，同時生成硫酸鋅的質量為y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 161 2 x

11、 y 0.3g65:2=x:0.3g 161:2=y:0.3g x=9.75g y=24.15g答：需要鋅的質量為9.75克，同時生成硫酸鋅24.15克。 第25頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日例2.取Cu和CuO混合粉末9.2g在加熱條件下與氫氣充分反應，一段時間后停止加熱，完全冷卻后稱量剩余物質的質量為7.52g，則反應前氧化銅的質量是多少？解析：可設CuO的質量為x，則剩余Cu的質量為9.2g-x，生成Cu的質量為7.52g-(9.2g-x)=x-1.68g CuO+H2 Cu+H2O 80 64 列比例則可求出結果 x x-1.68g 以上為量的代換量的代換：第

12、26頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日例3.取8.9g鋅和鎂的混合物與足量的稀硫酸充分反應后，產生0.4g氫氣。則原混合物中鋅和鎂的質量各是多少？解析：可設鋅的質量為x，則鎂的質量為8.9g-x，鋅產生的氫氣質量為y，則鎂產生的氫氣的質量為0.4g-y；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H265 2 24 2 x y 8.9g-x 0.4g-y列比例、聯立，則可求出結果列方程組：第27頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日有關不純物質的計算：例4.某鋼廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦石冶煉生鐵，若煉2000t含雜質4%的生鐵，問

13、需這種鐵礦石多少噸？解：設需這種鐵礦石的質量為x. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 160112Xx80%2000tx96%160:112=xx80%:2000tx96%X=3428.57(t) 答：（略）高溫第28頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日經典習題練習第29頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日一、質量守恒定律的理解關鍵詞：“參加”、“化學反應”、“質量”、“總和”判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質量守恒定律。(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒，生成13gC

14、02。(4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)。第30頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日二、解釋有關的實驗現象例：根據質量守恒定律解釋下列問題：氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量輕。 氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀(固體)和氧氣。按照質量守恒定律，反應物氯酸鉀的質量應當等于生成物氯化鉀和氧氣的質量之和，所以剩余固體的質量必然比原氯酸鉀的質量要小。解題一般步驟：1、說明化學反應的反應物、生成物2、說明根據質量守恒定律，應該是“”物質質量總和等于“”物質量總和。3、與題目中實驗現象相聯系，說明原因。第31頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，

15、星期日三、確定反應中某反應物或生成物的化學式例：將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發生的反應為C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中R的化學式是（ ）AN2O4 BNO2 CN2O DCH4 解題關鍵：化學反應中“原子三不變”；注意化學式前的化學計量數。CHNO反應前反應后22882608第32頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日四、確定物質的相對分子質量例：在2AB22AB的反應中，24gA與16gB2恰好完全反應，則物質A與AB的相對分子質量之比是（ ）A、32 B、3 10C、3 5D、6 5解題關鍵：注意

16、方程式中各物質的質量關系是相對分子質量與化學計量數的乘積之比。練習：在化學反應：3A + 2B 2C + 3D中，A、B、C的相對分子質量分別是27、16、19，則D的相對分子質量為（ ） A、20 B、25 C、24 D、35第33頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日五、確定化學計量數例：一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內，引燃發生如下反應：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學計量數m和n的和等于 。練習：在2A + B=2C+ D的反應中，若B、D的質量比為129，B、D的相對分子質量之比為169，則B、D前面的化學計量數之比為（最簡

17、比） 。解題關鍵：原子個數守恒；方程式中各物質的質量關系是相對分子質量與化學計量數的乘積之比。第34頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日六、確定反應中某反應物或生成物的質量例：已知反應3A+2B=2C+D，A、B兩種物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為（ ）A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克解題關鍵：化學反應物質的總質量不變。方程式“量”的意義代表參加或生成的各物質的質量關系。第35頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日七、推斷反應物或生成物的組成元素例：根據蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗

18、事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 （ ）A碳一種元素 B氫一種元素 C碳和氫兩種元素 D碳、氫、氧三種元素解題關鍵：化學反應前后元素種類守恒。將文字敘述改成化學方程式或其他類型的表達式第36頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日例：某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（ ） A. 一定含碳、氫、氧三種元素 B. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氫元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三種 解題關鍵：首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對于氧元素的判斷根據反應前后元素的質

19、量守恒，需要通過計算得出可燃物中是否含有氧元素。解：生成物中：m(C)=8.8g 100%=2.4g4412m(H)=5.4g 100%=0.6g18 22.4g+0.6g4.6g可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即為氧元素的質量。第37頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日例：將A、B、C、D四種純凈物放在一個密閉容器中，在一定條件下完全反應，反應前后各物質的質量如下表：ABCD反應前質量/g224.521反應后質量/g16.902X回答下面問題：（1）C物質可能是： (填反應物、生成物、催化劑）（2）X值為 。（3）容器中發生反應的

20、基本類型是： 。（4）舉出一例與上述反應類型相同的化學方程式。八、有關質量守恒定律的表格數據題第38頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日例：利用質量守恒定律，根據微觀示意圖判斷參加該化學反應中 、 、 的粒子個數比為 。反應前反應后九、有關質量守恒定律的微觀示意圖題型第39頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日例：在化學反應A+B2AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示。將5gA與8gB2充分反應，則 生成AB2的質量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18gA十、有關質量守恒定律的坐標圖題型解題關鍵：從坐標圖判斷參加反應的反應物的質量關系為11，則5gA與8gB2反應，只能反應掉5gB2。第40頁，共44頁，2022年，5月20日，1點48分，星期日1、在化學反應A + B C + D中，若20gA物質和10gB物質恰好完全反應，生成5gC物質，則A、B物質各5g進行反應，生成D物質的質量是（ ）A、17.5g B、15g C、6.25g D、5.5g2、在反應X + 2Y R + 2M中，已知R和M的相對分子質量之比為22：9，當1.6gX和Y完全反應后，生成4