1、專題整合六電化學第1頁，共13頁，2022年，5月20日，1點58分，星期日原電池電解池電鍍池裝置舉例形成條件活動性不同的兩電極(連接)電解質溶液(電極插入其中，并與電極發生自發氧化還原反應) 形成閉合電路自發的氧化還原反應兩電極接直流電源兩電極插入電解質溶液形成閉合電路鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極電鍍液必須含有鍍層金屬的離子(電鍍過程濃度不變)第2頁，共13頁，2022年，5月20日，1點58分，星期日原電池電解池電鍍池電極名稱負極：氧化反應，金屬失電子正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子或者氧氣得電子(吸氧腐蝕)陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應

2、，溶液中的陽離子得電子陽極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中鍍層金屬陽離子得電子(在電鍍控制的條件下，水電離產生的H或OH一般不放電)電子流向同電解池第3頁，共13頁，2022年，5月20日，1點58分，星期日書寫電解過程中的電極反應式需要做到“兩看”一看“電極材料”：若陽極材料是除金、鉑以外的其他金屬，則在電解過程中，優先考慮陽極材料本身失去電子被氧化，而不考慮溶液中陰離子放電的難易。再看“離子放電的難易”：若陽極材料是惰性電極，則在電解過程中首先分析溶液中離子放電的難易。若陽極材料為惰性電極，常見離子的放電順序為在陽極上，陰離子的放電順序：S2IBrClOH含氧酸根離子；失電子容易的離子最先在

3、陽極上失電子。在陰極上，陽離子的放電順序：AgHg2Fe3Cu2HPb2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K，其中得電子容易的離子最先在陰極上得電子。二、第4頁，共13頁，2022年，5月20日，1點58分，星期日掌握充電電池電極反應式的書寫方法充電時的連接方法：電池的負極與外電源的負極相連，電池的正極與外電源的正極相連。可充電電池電極反應式的書寫方法：書寫可充電電池電極反應式。書寫放電的電極反應式時，一般要根據三步：第一，先標出原電池總反應式電子轉移的方向和數目，找出參與負極和正極反應的物質；第二，寫出一個比較容易書寫的電極反應式(書寫時一定要注意電極產物是否與電解質溶液共存)；第三，在電子

4、守恒的基礎上，總反應式減去寫出的電極反應式即得另一電極反應式。三、12第5頁，共13頁，2022年，5月20日，1點58分，星期日充電的電極反應與放電的電極反應過程相反，充電的陽極反應為放電的正極反應的逆過程，充電的陰極反應為放電的負極反應的逆過程。以上方法可總結為：簡單電極先寫出，復雜反應相減得；負極顛倒得陰極，正極顛倒得陽極。金屬腐蝕的一般規律在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢是：電解池的陽極原電池的負極化學腐蝕原電池的正極電解池的陰極。在不同溶液中，金屬在電解質溶液中的腐蝕金屬在非電解質溶液中的腐蝕；金屬在強電解質溶液中的腐蝕金屬在弱電解質溶液中的腐蝕。四、12第6頁，共13頁，2022

5、年，5月20日，1點58分，星期日對同一種電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。由于金屬表面一般不會遇到酸性較強的溶液，故吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，只有在金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬才可能發生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬只能發生吸氧腐蝕。能量變化與電化學知識歸納物質的能量越高越不穩定，能量越低越穩定。常見的吸熱過程：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應；碳和水蒸氣反應；碳和二氧化碳反應；弱電解質的電離；水解反應、熔化、氣化、NH4NO3溶于水；HI分解。34五、12第7頁，共13頁，2022年，5月20日，1點58分，星期日常見的放熱過程：中和反應、燃燒反應、金屬與酸反應、Na2O2與H

6、2O反應、Na2O2與CO2反應。蓄電池充電時，蓄電池的正、負極分別與電源的正、負極相連。原電池工作時電解質溶液中離子的移動方向是陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。負極發生氧化反應，正極發生還原反應，外電路電子的流向是由負極流向正極。電解池工作時陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。電流由電源的正極流向陽極，電子的流向是電源的負極流向陰極，再由陽極流回電源的正極。3456第8頁，共13頁，2022年，5月20日，1點58分，星期日書寫電極反應式時，要注意：(1)注正、負(陰、陽)，抓守恒(電子、電荷)，關注介質。當缺氧時，需加H2O生成H或加OH生成H2O或

7、加CO生成CO2或加O2生成H2O。(2)在堿性介質中不能出現H或CO2，酸性介質中不能出現OH，特別要關注非水溶液介質(如熔融碳酸鹽、熔融金屬氧化物及氫化物)。(3)Fe作電極失2e生成Fe2。(4)二次電池放電時體現原電池原理，充電時體現電解池原理。(5)電解池陽極陰離子的放電順序(失電子由易到難)為S2IBrClOH含氧酸根；陰極陽離子的放電順序(得電子由易到難)為AgCu2HFe2Zn2。7第9頁，共13頁，2022年，5月20日，1點58分，星期日【常見考點】 金屬的腐蝕，特別是鋼鐵的吸氧腐蝕和 析氫腐蝕金屬的電化學防護【常考題型】 以選擇題為主，非選擇題中有時候也出現第10頁，共1

8、3頁，2022年，5月20日，1點58分，星期日美籍華裔化學家錢永健獲得了諾貝爾化學獎，少年時代，他就對化學產生了濃厚的興趣。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲具有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項。下列說法正確的是 ()。A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B合金都比純金屬易被腐蝕C將金屬與外加直流電源的負極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕D鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕金屬的電化學防護【例】 第11頁，共13頁，2022年，5月20日，1點58分，星期日解析A項，金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程。B項，某些合金具有很強的抗腐蝕能力。C項，屬于外接電源的陰極保護法，正確。D項，鋅比鐵活潑，鋅被腐蝕，鐵被保護；鐵比錫活潑，鐵被腐蝕，錫被保護。答案C第12頁，共13頁，2022年，5月20日，1點58分，星期日犧牲陽極的陰極保護法在被保護的鋼鐵設備(如海水中的閘門、地下的天然氣管道等)上連接或直接安裝若干鋅塊，使鋅、鐵形成原電池，鋅作陽極，從而保護了鋼鐵免受腐蝕。外加電流的陰極保護法外加電流的陰極保護法是使