1、第2課時沉淀溶解平衡的應用課時作業鞏固選題表考查點基礎鞏固能力提升沉淀溶解15沉淀生成2,36沉淀轉化47,8,9基礎題組1.t 時,已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(C)A.t 時,PdI2的Ksp=710-9 mol3L-3B.圖中a點對應的溶液是飽和溶液,b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液C.向a點的溶液中加入少量NaI固體,有PdI2固體析出D.要使d點移到b點可以降低溫度解析:t 時,PdI2的Ksp=c(Pd2+)c2(I-)=710-5 molL-1(110-4molL-1)2=710-13 mol3L-3,A錯誤;圖中曲線上的點對應的溶液達到沉淀溶

2、解平衡,曲線上方的點對應的溶液過飽和,曲線下方的點對應的溶液不飽和,即a點是飽和溶液,b點是不飽和溶液,d點是過飽和溶液,B錯誤;向a點的溶液中加入少量NaI固體,碘離子濃度增大,PdI2的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動,有PdI2固體析出,C正確;PdI2沉淀溶解過程吸熱,要使d點移到b點,即使過飽和溶液變為不飽和溶液,應升高溫度,若降低溫度,沉淀溶解平衡向放熱的方向移動,即向生成沉淀的方向移動,仍為飽和溶液,D錯誤。2.(2021浙江溫州期中)在100 mL 0.000 1 molL-1的KCl溶液中,加入1 mL 0.000 1 molL-1AgNO3溶液,下列說法正確的是已知Ksp(

3、AgCl)=1.810-10 mol2L-2(A)A.無AgCl沉淀析出B.有AgCl沉淀析出C.無法確定D.有沉淀析出,但不是AgCl解析:在100 mL 0.000 1 molL-1的氯化鉀溶液中加入1 mL 0.000 1 molL-1硝酸銀溶液時,混合溶液的濃度商Q=0.000 1molL-10.1 L0.101 L0.000 1molL-10.001 L0.101 L9.810-11 mol2L-2 Ksp(CuS),所以CuS比PbS更難溶,在硫化銅懸濁液中滴幾滴硝酸鉛溶液,不一定會轉化為PbS,需要濃度較大才能發生轉化,C錯誤;根據題干信息可知,溶解度最小、最難溶的為HgS,溶度

4、積最大、最后生成沉淀的為PbS,所以產生沉淀的順序依次為HgS、CuS、PbS,D錯誤。4.(2021河北唐山階段練習)已知25 時,RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=1.75104,Ksp(RCO3)=2.8010-9 mol2L-2,下列敘述中正確的是(A)A.25 時,RSO4的Ksp為4.910-5 mol2L-2B.將濃度均為610-5 molL-1的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀D.相同溫度下,RCO3在水中的Ksp大于在

5、Na2CO3溶液中的Ksp解析:反應RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=c(SO42-)c(CO32-)=c(R2+)c(SO42-)c(R2+)c(CO32-)=Ksp(RSO4)Ksp(RCO3)=1.75104,Ksp(RSO4)=4.9010-5 mol2L-2,A正確;溶液混合后體積變為原來的2倍,因此c(R2+)= 310-5 molL-1,c(CO32-)=310-5 molL-1,Q=c(R2+)c(CO32-)=9 10-10 mol2L-2Ksp(RCO3),因此向c(CO32-)= c(SO42-)的溶液中滴加RCl2溶液,K

6、sp小的RCO3首先沉淀,C錯誤;Ksp只與溫度有關,因此只要溫度不變,Ksp就不變,D錯誤。能力題組5.t 時Ksp(AgBr)=4.910-13 mol2L-2,AgBr的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是(不考慮水的電離與鹽的水解)(B)A.a=710-7B.Z點對應的分散系不穩定,靜置時慢慢地會轉化到Y點狀態C.W點對應的分散系中,陽離子除Ag+外還有其他離子D.X點對應的分散系是AgBr的不飽和溶液解析:由AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)知,Y點對應AgBr飽和溶液中c(Ag+)=c(Br-)=710-7 molL-1,A正確;Z點對應分散系屬于過飽和狀態,轉化

7、到飽和狀態時,c(Ag+)、c(Br-)均會減小,B不正確;W點時, c(Br-)c(Ag+),若無其他陽離子,則溶液不呈電中性,C正確;X點時Q(AgBr)Ksp(CaCO3)C.CaSO4在水中的溶解度和Ksp均比在CaCl2溶液中的大D.反應CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的K2K1解析:根據圖像可知,當加入的Na2CO3固體使溶液中c(CO32-)=0.35 10-6 molL-1時,開始發生沉淀的轉化,此時c(Ca2+)降低,c(SO42-)升高,即曲線MP為SO42-濃度的變化曲線,而曲線MN是Ca2+濃度的變化曲線,故A正確;在M點,均為C

8、aSO4和CaCO3的沉淀溶解平衡,故Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)c(SO42-)=6.410-5 mol2L-2,Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)= 2.810-9 mol2L-2,故Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3),故B正確;Ksp只受溫度影響,溫度不變,Ksp不變,故C錯誤;反應CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的正向平衡常數為K2=c(SO42-)c(CO32-)=9.110-3molL-10.410-6molL-1= 2.275104,逆向平衡常數為K1=c(CO32-)c(SO42-)=1K2=12.275

9、104=4.39610-5,故K2K1,故D正確。8.常溫下,將AgNO3溶液分別滴到濃度均為0.01 molL-1的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br-、SeO32-用Xn-表示,不考慮SeO32-的水解)。下列敘述不正確的是(B)A.Ksp(Ag2SeO3)的數量級為10-15B.d點對應的AgBr溶液為不飽和溶液C.若向0.01 molL-1 NaCl溶液中滴加等濃度的AgNO3溶液,所得沉淀溶解平衡曲線在AgBr曲線下方D.反應Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)2AgBr(s)+SeO32-(aq)的平衡常數K=1109.6 mol-1L解析:由圖

10、像可知-lg c(SeO32-)=5時,-lg c(Ag+)=5,則Ksp(Ag2SeO3)= c2(Ag+)c(SeO32-)=110-15 mol3L-3,數量級為10-15,A正確;根據Q(AgBr)=c(Br-)c(Ag+)=110-7.3 molL-1110-3 molL-1 Ksp(AgBr)=c(Br-)c(Ag+)=110-7.3 molL-1110-5 molL-1=1 10-12.3 mol2L-2,判斷d點對應的溶液為過飽和溶液,B不正確; Ksp(AgCl) Ksp(AgBr),則c(Cl-)與c(Br-)相同且達到沉淀溶解平衡時,生成AgCl的溶液中c(Ag+)大于生

11、成AgBr的溶液中c(Ag+),故所得曲線在AgBr曲線下方,C正確;根據圖像可知,Ksp(AgBr)= c(Ag+)c(Br-)=110-12.3 mol2L-2,Ksp(Ag2SeO3)= c2(Ag+)c(SeO32-)=110-15 mol3L-3,Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)2AgBr(s)+SeO32-(aq)的平衡常數K=Ksp(Ag2SeO3)Ksp(AgBr)2=1109.6 mol-1L,D正確。9.(2021內蒙古鄂爾多斯階段練習).金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同,因此可以利用這一性質,控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶的金屬氫氧化物在不同pH下的溶解

12、度S/(molL-1)如圖所示。(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是(寫化學式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應該控制溶液的pH為(填字母,下同)。A.3左右B.4左右C.2左右(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質,(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去,理由是。(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表:物質FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp/(mol2L-2)6.310-182.510-131.310-363.410-286.410-531.610-24某工業廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業廢水中加入過量的除去

13、它們。A.NaOHB.FeSC.Na2S.某小組同學進行如圖實驗探究:(5)欲通過實驗A和實驗B證明Ksp(ZnS)Ksp(CuS),實驗A中加入1 molL-1Na2S溶液的體積范圍為。難溶電解質顏色Ksp的數值(1825 )ZnS白色1.610-24CuS黑色1.310-36FeS黑色6.310-18(6)試管B中觀察到白色沉淀轉化為黑色沉淀。請結合化學用語,從平衡移動的角度進行解釋: 。(7)若將沉淀a洗滌3次后,加適量0.1 molL-1 FeSO4溶液,是否能看到白色沉淀轉化為黑色沉淀?(填“是”或“否”),請結合計算予以說明:。解析:(1)圖中曲線上的點對應的溶液達到沉淀溶解平衡,

14、曲線上方的點對應的溶液過飽和,曲線下方的點對應的溶液不飽和,則pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是Cu2+。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,則使鐵離子轉變為Fe(OH)3沉淀而銅以Cu2+形式存在,應該控制溶液的pH為4左右。(3)由圖知,Ni(OH)2和Co(OH)2溶度積曲線極其接近,在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質,不能通過調節溶液pH的方法來除去,理由是Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小。(4)由溶度積常數可以看出,重金屬離子Cu2+、Pb2+、Hg2+的硫化物的溶度積常數遠小于FeS的溶度積常數,故最適宜向此工業廢水中加入過量的硫化亞鐵,發生沉淀的轉化除去它們,同時不引入新的雜質,故選B。(5)欲通過實驗A和實驗B證明