1、第1節 物質的分類及轉化第2課時物質的轉化合格考檢測1堿溶液中都含有OH，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中，不屬于堿的共同性質的是()A能使紫色石蕊溶液變藍B能與鹽酸反應生成水C能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D能與CO2反應生成水解析：選C。Ba(OH)2與Na2SO4反應的實質是Ba2與SO eq oal(sup1(2),sdo1(4)的反應，不屬于堿的共同性質。2從物質類別的通性角度分析，下列說法錯誤的是()A金屬單質可以與非金屬單質反應B酸性氧化物可以與堿反應C非金屬單質一定能與酸反應D堿性氧化物可以與水反應解析：選C。根據相關類別物質的通

2、性可以較容易做出判斷。其中金屬單質可以分別與非金屬單質、酸、鹽反應；酸性氧化物可以分別與水、堿、堿性氧化物反應；非金屬單質可以分別與金屬單質、非金屬單質反應(與酸反應不是其通性)；堿性氧化物可以分別與水、酸、酸性氧化物反應。3現有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質，在常溫下上述物質兩兩間能發生的反應最多有()A4個B5個C6個D7個解析：選C。CuOH2SO4，FeH2SO4，Ba(OH)2H2SO4，Ba(OH)2K2CO3，K2CO3H2SO4，NaOHH2SO4。4如圖表示連線的酸、堿、鹽之間可以發生復分解反應，下表提供的四組物質符合如圖

3、要求的是()物質酸堿鹽1鹽2AH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3BH2SO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2CHClNaOHNa2CO3BaCl2DH2SO4Ba(OH)2Na2CO3CuSO4解析：選D。結合圖示，逐項分析各類物質間是否可以反應。A項，堿和鹽1不反應，不符合題意；B項，堿和鹽2不反應，不符合題意；C項，堿和鹽1、鹽2均不反應，不符合題意；D項，H2SO4與Ba(OH)2、Na2CO3，Ba(OH)2與Na2CO3、CuSO4，Na2CO3與CuSO4均反應，符合題意。5甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系(“”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去)。下列各組物

4、質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是()AC、CO、CO2 BH2O2、H2O、O2CKOH、K2CO3、KNO3 DFe2O3、FeCl3、Fe(OH)3解析：選C。KOH能夠轉化為K2CO3，K2CO3能夠轉化為KNO3，但KNO3無法轉化為K2CO3。6在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液這五種物質中，每兩種物質反應能生成ZnCl2的組合有()A2種 B3種C4種 D5種解析：選B。題述物質之間發生以下反應能生成ZnCl2：Zn2HCl=ZnCl2H2、ZnO2HCl=ZnCl2H2O、ZnCO32HCl=ZnCl2H2OCO2，故選B。7無色溶液X是下列選項物質中的一種。將

5、其分成等量的三份，向其中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，產生的現象如下表。則物質X是下列選項中的()AgNO3溶液CuO固體NaOH溶液現象白色沉淀溶解，溶液變藍無明顯現象ANaCl溶液 BCa(OH)2溶液C稀硝酸 D稀鹽酸解析：選D。能使CuO固體溶解的物質為酸，稀硝酸、稀鹽酸均可，能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的為稀鹽酸。8三種物質間只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化，下列符合要求的組合是()A BC D答案：D9(1)從H、O、S、K四種元素中選擇合適的元素，組成屬于表中第一欄類別的物質，將其化學式填在表中相應的空格內(舉一例即可)。類別酸性氧化物堿性

6、氧化物含氧酸堿含氧酸鹽化學式(2)用你在上表中所填的物質，寫出符合下列要求的化學方程式：酸性氧化物堿性氧化物：_。酸性氧化物足量的堿：_。堿性氧化物足量的酸：_。答案：(1)類別酸性氧化物堿性氧化物含氧酸堿含氧酸鹽化學式SO3(或SO2)K2OH2SO4(或H2SO3)KOHK2SO4(或K2SO3)(2)SO3K2O=K2SO4SO32KOH=K2SO4H2OK2OH2SO4=K2SO4H2O(答案合理即可)10(2021珠海一中高一月考)A、B、C、D、E五種物質均為中學化學中常見的化合物，已知A、B、C、D、E五種物質里含有相同的一種金屬元素，并且A、B、C、D都可與物質M反應生成E，物

7、質之間按箭頭方向都可通過一步反應實現轉化。實驗室通常用堿B檢驗CO2。回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_、B_、C_、E_。(2)用“酸、堿、鹽、酸性氧化物或堿性氧化物”填空：M屬于_，N屬于_。(3)寫出正鹽C轉化為酸式鹽D的化學方程式：_。(4)寫出堿B轉化為酸式鹽D的化學方程式：_。解析：實驗室通常用堿 B 檢驗 CO2，即B為氫氧化鈣，則A為氧化鈣，D為酸式鹽，說明N為二元酸或其對應的氧化物，則D為碳酸氫鈣，N為二氧化碳或碳酸，C為碳酸鈣，氧化鈣、碳酸鈣、碳酸氫鈣和氫氧化鈣都可以與鹽酸或硝酸反應生成氯化鈣或硝酸鈣，故E為氯化鈣或硝酸鈣。(1)A為CaO，B為Ca(OH)2，

8、C為CaCO3，E為CaCl2或Ca(NO3)2。(2)M為酸，N為酸性氧化物或酸。(3)碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣的化學方程式為CaCO3CO2H2O= Ca(HCO3)2。(4)氫氧化鈣轉化為碳酸氫鈣的化學方程式為Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2。答案：(1)CaOCa(OH)2CaCO3CaCl2或Ca(NO3)2(2)酸酸性氧化物或酸(3)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2(4)Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2等級考檢測11(雙選)下列說法中不正確的是()A中的酚酞溶液變藍B中與鹽酸反應的化學方程式為Ca(OH)22HCl=CaCl22H2OC中與硝酸鈉溶液能發生

9、反應D可解釋久置的澄清石灰水變質解析：選AC。中Ca(OH)2能使酚酞溶液變紅，A不正確；中Ca(OH)2與HCl反應的化學方程式為Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，B正確；中NaNO3溶液與Ca(OH)2不反應，C不正確；中久置的澄清石灰水變質的原因是Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，D正確。12(2021濰坊高一檢測)甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()ABaCl2溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液

10、鹽酸BBaCl2溶液Na2CO3溶液鹽酸AgNO3溶液CNa2CO3溶液鹽酸AgNO3溶液BaCl2溶液DAgNO3溶液鹽酸BaCl2溶液Na2CO3溶液解析：選A。Na2CO3溶液AgNO3溶液BaCl2溶液鹽酸Na2CO3溶液沉淀沉淀氣體AgNO3溶液沉淀沉淀沉淀BaCl2溶液沉淀沉淀鹽酸氣體沉淀丙與甲、乙、丁三種物質反應都生成沉淀，則丙為 AgNO3溶液，能生成氣體的是Na2CO3溶液和鹽酸，則甲是BaCl2溶液，可推知乙為Na2CO3溶液，丁為鹽酸。13對于硫酸銅的制備方法提供了以下四種方案，對這四種方案評價不正確的是()甲：Cu eq o(,sup7(O2),sdo5()CuO eq

11、 o(,sup7(稀硫酸)CuSO4乙：Cu eq o(,sup7(FeSO4溶液)CuSO4丙：Cu eq o(,sup7(AgNO3溶液)Cu(NO3)2 eq o(,sup7(NaOH溶液)Cu(OH)2 eq o(,sup7(稀硫酸)CuSO4丁：Cu eq o(,sup7(濃硫酸),sdo5()CuSO4丁同學通過查資料得知：Cu2H2SO4(濃) eq o(=,sup7()CuSO4SO22H2OA甲符合綠色理念，無污染、耗料少B乙步驟少，產率高C丙方案太過煩瑣，產率較低，且所用硝酸銀溶液成本較高D丁產生大氣污染物，不符合綠色化學理念解析：選B。乙反應不能發生，因為Fe比Cu活潑。

12、14(雙選)對于化學反應：AB=CD，下列說法正確的是()A若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B若A、B為兩種化合物，則C、D也一定都為化合物C若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D若生成物C、D中有一種為單質，則該反應不一定是置換反應解析：選CD。A項酸堿中和反應產物一定有H2O，故A錯；B項的反例為Fe2O3 3CO eq o(=,sup7(高溫)2Fe3CO2，故B錯；C項例證為CuSO4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2，故C對；D項例證為CuOCO eq o(=,sup7()CuCO2，故D對。15(2021榆林十二中月考)某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組

13、實驗。分析并回答問題：(1)A組試管中都產生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選稀鹽酸的原因是_。(2)B組試管中實驗現象相同，該現象是_。(3)寫出D組任一試管中發生反應的化學方程式：_。(4)上述五組實驗中沒有體現酸的通性的是_(填字母)。解析：(1)鹽酸具有揮發性，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈，因此要制得較純的H2，選稀硫酸而不選稀鹽酸。(2)氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應分別生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液均顯棕黃色，因此會觀察到紅棕色固體逐漸溶解，溶液變成棕黃色。(3)稀鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，反應的化學方程式為HClAgNO3=AgClHNO3，稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，反應的化學方程式為H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。(4)酸的通性包括能與酸堿指示劑、活潑金屬單質、金屬氧化物、堿、某些鹽等反應，A、B、C、E