1、2022-2023學年廣東省江門市鶴山第一中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42)= 0.8mol/L，則c(K+)為 （ ） A0.3mol/L B0.2mol/L C0.15mol/L D0.4mol/L參考答案：A略2. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是常溫下pH=11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入鋁粉能放出H2的溶液中：NH4、Fe2、NO3、S

2、O42無色透明酸性溶液中：MnO4、K、Al3、SO42含有大量Fe3+的溶液中：Na、Mg2、Cl-、SCN-A. B. C. D. 參考答案：C3. 電化學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：MgClOH2O=ClMg(OH)2，下列說法不正確的是()A. 惰性電極上發生氧化反應B. 鎂電極是該電池的負極C. 正極反應式為ClOH2O2e=Cl2OHD. 進料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液參考答案：A該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，正極上

3、次氯酸根離子得電子發生還原反應；A隨性電極為正極，發生還原反應，故A錯誤；B該原電池中鎂電極是該電池的負極，故B正確；C正極上發生的電池反應為ClOH2O2e=Cl2OH，故C正確；D正極為進料口加入NaClO溶液，發生還原反應，出口流出的為NaCl溶液，故D正確；答案為A。4. 下列行為中符合安全要求的是( )A. 進入礦井時，用火把照明B. 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D. 制取蒸餾水時，蒸餾燒瓶底部墊石棉網加熱參考答案：D【詳解】A.煤礦井下經常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產生爆炸，故A錯誤；B.配制稀硫酸時，先在燒杯內倒入蒸餾水，再

4、沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故B錯誤；C.若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故C錯誤；D. 對蒸餾燒瓶進行加熱時，為防止加熱時蒸餾燒瓶底炸裂，需墊石棉網，故D正確。故選D。【點睛】本題考查防止爆炸的措施、濃硫酸的稀釋方法、易燃易爆物的安全知識，要求考生對化學安全事故處理有一定的了解。5. 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質量為20 g。此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比為 A、34 B、43 C、21 D、12參考答案：A略2.2g某氣體含有3.011022個氣體分子，則該氣體的相對分子質量為 （ ）A.44g/

5、mol B.22 g/mol C.44 D.22參考答案：C略7. 海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水攪拌；加CCl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是A、 B、C、D、參考答案：B略0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物質的量濃度之比（）A5：2B3：1C15：2D1：3參考答案：B考點：物質的量濃度的相關計算 專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：根據溶液的濃度和化合物的組成判斷兩種溶液濃度的關系，注意與溶液的體積無關解答：解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl）=3c（FeC

6、l3）=31mol/L=3mol/L；0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物質的量濃度之比為3mol/L：1mol/L=3：1，故選B點評：本題考查溶液物質的量濃度的計算，題目難度不大9. 下列說法不正確的是 （ ）A淀粉、纖維素水解的最終產物均為葡萄糖B油脂水解產物為純凈物C葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應D蛋白質水解的最終產物為氨基酸參考答案：B略10. 下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是A常溫下都可與木炭快速反應 B常溫下都

7、能與銅較快反C露置于空氣中，溶液質量均減輕 D露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：D11. 將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當試管內液面穩定在試管容積的4/5時，則通入O2 為12 mL 3 mL 19 mL 31 mL A B C D參考答案：C略12. 下列做法正確的是A用手接觸藥品 B用嘴吹熄酒精燈火焰C實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨意丟棄D將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上參考答案：C略13. 下列方法能直接從海水制取可飲用水的是（）A萃取B結晶C蒸餾D過濾參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；海水資源及其綜合利用【

8、分析】海水中鹽類物質與水的沸點不同，可利用蒸餾的方法來分離，以此來解答【解答】解：A萃取是利用溶解性的差異來分離相互溶解的液體，故A不選；B結晶是利用均易溶于水的物質的溶解度受溫度影響的差異來分離混合物的方法，故B不選；C蒸餾是利用沸點不同來分離混合物的方法，則蒸餾可直接從海水中制取可用水，故C選；D過濾是分離不溶物質與可溶性物質的方法，故D不選；故選C14. 某粒子含有6個質子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號是( ) A 136Al B136Al C13 6 C D 136C參考答案：C略15. 某固體物質和某溶液在一定條件下反應，產生氣體的相對分子質量(或平均相對分子質量)為45，則發

9、生反應的物質不可能是AZn和濃H2SO4 BC和濃HNO3 CNa2O2和NH4Cl濃溶液 DCu和濃HNO3參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (8 分)某中學學習小組在實驗室幫助老師整理化學試劑時 ，發現一個盛有白色固體的試劑瓶標簽破損(如圖),請你根據已掌握的知識 ，參照猜想提示I 、II的形式 ，對該藥品可能是什么物質作出猜想 (寫出常見的兩種 )，并設計實驗驗證方案 、敘述現象 。 猜想提示 : 猜想1：這種試劑可能是 ;實驗驗證方案及現象 :取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸 ，如果出現白色沉淀。 猜想2：這種試劑可能是 實驗驗證方案及現象

10、:取少量該固體放入試管中、加水溶解、向其中加入稀鹽酸、如果產生無色有刺激性氣味的氣體。 猜想3 : 這種試劑可能是 ;實驗驗證方案及現象: 。參考答案：猜想1：K2SiO3 ；猜想2：K2SO3下面猜想任選一種即可猜想3（1）： K2CO3;取少量該固體放入試管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀鹽酸 ,若產生無色 、無 味的氣體 ,則原固體是 K2CO3。 猜想3（2）K2SO4;取少量該固體放入試管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀鹽酸 ,無明顯現象出現 ,再 滴加氯化鋇溶液 ,有白色沉淀生成 ,則原固體是 K2SO4。 猜想3 (3)K2S2O3;取少量該固體放入試管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀

11、鹽酸 ,若產生無色有刺激 性氣味的氣體且溶液渾濁 ,則原固體是 K2S2O3。 猜想3 (4)K2C2O4;取少量該固體放入試管中 ,加水 溶解 ,向其中加入稀鹽酸，若無明顯現象出 現，再滴加酸性KMnO4 溶液，紫色褪去，則原固體是K2C2O4 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應的離子方程式為： 。e中的化學反應方程式為 。上述反應中發生了氧化還原反應的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現象是_。（3）久置的氯水變為_，用化學反應方程式表

12、示為_。（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18. （10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質的量相等，其中A、C為無色氣體。請填寫下列空白：（1）物質X是_，C是_，F是_，G是 。（2）反應的化學方程式是_。（3）反應的化學方程式是_。（4）反應的離子方程式是_。參考答案