1、核心素養背景下鹽類的水解教學設計及反思該節教學內容選自人教版化學選修4中的第三章第三節一、教學背景分析（一）教材分析：1.教材的地位和作用鹽類的水解在人教版選修4水溶液中的離子平衡第三節，在此之前，學生已經學習了平衡特征及移動原理，并討論了電解質在水溶液中的行為，包括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系，都是平衡原理的具體應用。學生也初步從微觀角度認識了溶液酸堿性的實質。在此基礎上再來探究鹽類在溶液中的變化規律，以及對溶液酸堿性的影響。既能促進學生的認知發展，也是對平衡原理和弱電解質概念的具體應用和再認識。同時，鹽類水解的知識又是后續電化學（原電池和電解池）學習的必備基礎。從知識結構上

2、講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿平衡體系之后的又一個電解質溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。2.教學內容分析：本節內容包括鹽類水解的過程、定義及實質，鹽類水解的過程和實質是重點內容，鹽類水解的實質是難點。教材在設計上先是通過實驗讓學生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液并不一定呈中性的感性認知，這是第一層。在學生完成感性認識后，教材引導學生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質，教材分類討論了鹽在水溶液中形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一變化對水電離平衡的影響，從而在更深刻的微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液呈酸堿性的實質。（二）學情分析：鹽類的水解是在學生已經學習了化學平衡原理的基礎上

3、討論電解質在水溶液中的電離行為，包括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也知道溶液酸堿性的本質原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規律，這樣有助于促進學生的認知發展。學生已有離子方程式書寫、化學平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識，這幾部分知識對學生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分知識的綜合利用，就更有難度，因此，學生能否積極主動獲取知識就顯得十分重要。二、教學目標1.通過學生自己動手做實驗認識鹽類水解的過程、原理、實質及規律；培養學生動手實驗能力、問題分析能力和自主學習能力。落實實驗探究和創新意識的核心素養。2.能夠正確書寫鹽類水解反應的離子方程式，落實變化

4、觀念和平衡思想的核心素養。3.通過實驗探究及問題討論的方法，引導學生從微粒間相互作用這一微觀本質的角度去理解鹽溶液呈現酸堿性這一宏觀現象。落實宏觀辨析和微觀探析的核心素養。4.運用類比、分類、歸納、概括等方法探究鹽類水解的規律及實質，鍛煉分析、推理能力。落實證據推理和模型認知的核心素養。5.通過對身邊純堿去油污、工業上用氯化鋅溶液來清洗金屬上的銹斑等問題的分析，體會化學與生活、工農業生產、環境保護的關系，樹立關注社會的意識和責任感。落實科學精神和社會責任的核心素養。三、教學重難點：教學重點：認識鹽類水解的的過程及實質。教學難點：通過探究鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，揭示鹽類水解的規律及實質。四、

5、教學過程設計及解析教學環節1：提出問題，引入新課1提問：常溫下，水為什么呈中性？如果在水中加入酸或堿后溶液分別呈什么性？為什么？學生回答：常溫下，水中c（H+）=c(OH-)呈中性，酸溶液中c（H+）c(OH-)溶液呈酸性，堿溶液中：c（H+）c(OH-)溶液呈堿性。追問：那么鹽溶液的酸堿性情況怎么樣呢？鹽溶液是不是一定呈中性呢？學生回答：有的說是，有的說不一定。設計意圖：基于核心素養的教學一個顯著的特征是解決真實問題。本節課以水為什么呈中性？如果在水中加入酸或堿后溶液分別呈什么性？為什么？鹽溶液是不是一定呈中性？設置問題情境，引入新課，過渡自然，激發學習興趣，輕松進入學習狀態。不斷地設置臺階

6、，由學生熟悉的舊知識入手，逐漸由舊知識引出新知識。目的在于激起學生對酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性原因的回憶，明確溶液的酸堿性由氫離子和氫氧根離子的相對多少決定，為分析鹽溶液的酸堿性做好鋪墊。教學環節2：實驗探究，掌握規律教師提出：下面大家利用所給儀器和藥品，自己檢驗所給幾種鹽溶液的酸堿性。分組實驗：對鹽溶液進行酸堿性測定（教材54頁）。見下表：各實驗小組匯報實驗現象并填寫下表（教材54頁表格）鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性交流小結：溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4溶液呈酸性的有：NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈堿性的

7、有：CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3得出結論：鹽溶液有酸性、堿性還有中性。尋找規律;請同學們分析鹽的類型與溶液的酸堿性有什么關系？并完成下表。鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性交流小結:由學生討論并歸納鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系并引導學生得到初步的判斷鹽溶液酸堿性的方法：“誰強顯誰性，都強顯中性。”思考:顯示不同酸堿性的鹽溶液中C(H+)和C(OH)又怎樣的關系呢？結論：強酸弱堿鹽酸性，C(H+)C(OH)強堿弱酸鹽堿性，C(H+)C(OH)強酸強堿鹽中性，C(H+)=C(OH)設計意圖:通過學生的自主探究活動，使學生認識到原來鹽溶液并不都是呈中性，有的顯酸性，有

8、的顯堿性。“這是為什么呢？”從而進一步激發學生求知的欲望。同時提示學生借用2分類的方法，使學生能夠將鹽分成不同的三類，從而為進一步判斷鹽溶液的酸堿性搭設了探究的臺階。我最初給學生準備的是PH試紙，結果發現PH試紙對中性和弱堿性或弱酸性溶液的區分度不大，不利于學生迅速判斷溶液的酸堿性，而且每次要和比色卡對照，花費時間較長。最后改用石蕊溶液和酚酞溶液作為指示劑供學生選擇，效果較好。這個過程是通過學生的自主實驗了解事物的宏觀現象，同時也落實了實驗探究和創新意識的核心素養。教師質疑：1為什么都是鹽溶液，卻表現出不同的酸堿性，其原因是什么？2上述三種類型的鹽溶液中H+與OH都來自于水的電離；但由水電離出

9、來的H+和OH的濃度總是相等的，為什么某些鹽溶液中會出現不相等的情況呢？教學環節3：深入分析，理解實質教師引導：以CH3COONa為例引導學生分析其水溶液中的粒子。學生活動：獨立思考或小組討論，分析、感悟鹽溶液是呈酸堿性的原因，交流分享自己的看法和發現。教師引導學生得出正確的結論，并用板書展示變化過程：解析：當CH3COONa溶于水后，溶液中共有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子。CH3COO和H+能發生反應結合成弱電解質CH3COOH，結果改變了溶液中H+和OH濃度的相對大小，使OH濃度大于H+濃度，所以CH3COONa溶液呈堿性。離子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH可

10、以從CH3OONa水解的化學方程式中，同學們可以發現鹽的水解可以看作是酸堿中和反應的逆反應中和堿+酸鹽+水水解設計意圖：通過板書和講解促進學生對知識的理解，同時給學生一個示范，為學生下一步的類比分析和正確書寫水解反應的離子方程式打好基礎。通過深入分析，引導學生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質，討論了鹽在水溶液中形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一變化對水電離平衡的影響，從而更深刻的從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液呈酸堿性的實質，進而正確地書寫了相關的離子方程式，這個過程充分地落實了宏觀辨析和微觀探析、化學變化和平衡思想、證據推理和模型認知的化學核心素養。思考：氯化銨溶液中有哪些離子？這些離子有

11、無結合成“新分子”的可能？請同學們自主分析：學生分析后用展示：3分析：有NH4+、Cl、H+、OH四種離子。NH4+和OH能結發生反應合成弱電解質NH3H2O，即產生了新的可逆反應，促進了水的電離，同時建立了新的平衡體系。結果改變了溶液中H+和OH濃度的相對大小，使H+濃度大于OH濃度，所以氯化銨溶液呈酸性。課堂練習：請一位同學在黑板上練習書寫離子方程式，其他同學寫在練習本上。離子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+講解：1.通過以上分析可知，鹽溶液中的粒子不是靜止的，孤立的，而是運動的，相互聯系、相互制約的對立與統一的關系，當各種粒子的量相當時達到平衡，共存于溶液中。2.鹽類水解反應的方

12、程式書寫注意事項：可逆程度微弱，無氣體或沉淀符號多元弱酸根離子水解是分步的，多元弱堿陽離子水解是一步的設計意圖：培養學生的分析、概括能力，為得出鹽類的水解的概念打下鋪墊。培養學生舉一反三、類比遷移的能力。類推思想是學習化學的一種重要能力。用上述學會的思想進行合理推測，這樣不僅提高課堂教學效率，同時也培養了學生學習化學的能力。在教學中滲透對立與統一的辯證思想，提升了學生的科學核心素養。討論：以NaCl為例，說明強酸強堿鹽為什么顯中性？學生：由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結合生成弱電解質，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。教師：通過對

13、以上CH3COONa、NH4Cl、NaCl的水溶液酸堿性的探究，請同學們歸納：為什么有的鹽溶液呈酸性有些呈堿性？交流小結：通過分析可以看出上述微觀過程的共同點：鹽溶液呈現酸性或堿性時溶液中必然產生弱電解質。（產生弱電解質的原因是鹽在溶液中可電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子）水的電離被破壞，即促進了水的電離，導致C(H+)C(OH)了，使溶液呈酸堿性。鹽溶液中這一變化我們稱之為鹽類的水解。投影：鹽類的水解教師引導：引導學生分析得出鹽類水解的定義，思考鹽電離出的所有離子是否都發生了水解，加深對定義的理解。投影1定義：在溶液中由鹽電離產生的離子跟水電離產生的H+或OH結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水

14、解。交流討論;鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系？鹽類要發生水解需具備什么條件？學生小結:有弱才水解，無弱不水解；誰強顯誰性，都強顯中性。能電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽才能發生水解(或在溶液中生成弱電解質的鹽才能水解)投影2條件：能電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽才能發生水解(或在溶液中生成弱電解質的鹽才能水解)4思考:鹽類水解的本質是什么？投影:3實質：弱電解質的生成破壞了水的電離平衡，促進了水的電離,結果使溶液中H+和OH濃度不相等。思考與交流：鹽類的水解是否屬于離子反應？學了本節知識后，你對離子反應的發生條件有沒有新的認識？學生：思考、討論，得出離子反應的發生條件應將

15、生成水改成生成弱電解質的結論。課堂小結:以合作小組為單位，討論后談談這節課的收獲。設計意圖;弄清鹽的水解的發生條件和本質以后，引導學生重新認識離子反應的發生條件，既是對原有知識的深化，又是對本節概念的應用和小結，以合作小組為單位，討論后談談這節課的收獲讓本節課的知識得到升華。教學環節4:解決問題，拓展應用1.請同學們思考并討論解釋:（1）為什么工業上用氯化鋅溶液來清洗金屬上的銹斑？（2）在日常生活中，我們為什么常用純堿去油污？2下列水溶液的濃度均0.1molL1,請你分析這些溶質是促進還是抑制了水的電離，并說明原因。.Na2CO3溶液.NaOH溶液.NaNO3溶液.NH4Cl溶液HCl溶液設計

16、意圖引導同學們進一步關注化學反應原理，運用化學知識解決實際問題。是社會責任的高度體現，提升了“科學精神與社會責任”這一核心素養。【板書設計】第三節鹽類的水解主板書：一、探究鹽溶液的酸堿性結論：強酸弱堿鹽酸性，C(H+)C(OH)強堿弱酸鹽堿性，C(H+)C(OH)強酸強堿鹽中性，C(H+)=C(OH)二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因鹽類的水解1.定義：鹽電離出來的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水電離出的或結合成弱電解質的反應叫鹽類的水解。2.實質：生成弱電解質，促進水的電離。（導致C(H+)C(OH)，建立了新的平衡體系）3.鹽類水解的規律（部分）有弱方水解，無弱不水解；誰強顯誰性，同強顯中性。4.鹽類水解反應的方程式：可逆程度微弱，無氣體或沉淀符號多元弱酸根離子水解是分步的，多元弱堿陽離子水解是一步的教學反思：首先由水的電離呈中性引入，通過實驗探究鹽溶液的酸堿性，從現象出發，圍繞水的電離平衡展開分析，引導學生根據溶液酸堿性與溶液中H+、OH濃度的關系這一核心思路，綜5合應用前面所