1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（ ）A8種 B7種 C6種 D5種2、 “玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是()A與互為同位素B與互為同素異形體C與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D與具有相同的最外層電子3、下列選項中的詩句內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是( )A“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”B“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”C“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”D“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”4、下列反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A2F2+2H2O= 4

3、HFO2BCl2+H2O= HClHClOC3NO2+H2O= 2HNO3+ NOD2Na2O2+2H2O= 4NaOH +O25、下列敘述中，正確的是( )A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化B含化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化C得到電子的物質(zhì)被氧化D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)6、下列實驗操作中錯誤的是A萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱D容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液7、下列選項中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A1 mol H+含有的電子數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

4、L酒精所含的分子數(shù)C1.6 g CH4含有的質(zhì)子數(shù)D1 L 1 molL-1的硫酸鈉溶液所含的Na+數(shù)8、下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（ ）A硫酸 硫酸鎂 B碳酸 碳酸鈉 C食鹽 酒精 D碳酸鈉 醋酸9、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應(yīng)10、Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是AFe(OH)3膠體粒

5、子的大小在1100 nm之間BFe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)CFe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系DFe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙11、用98%的濃硫酸配制2molL-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B容量瓶中有少量蒸餾水C用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)D定容時俯視刻度線觀察液面12、在某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，已知Na+和SO42-的個數(shù)比為2:3，則Mg2+和SO42-的個數(shù)比為A3：1 B3：2 C1：3 D2：313、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）A硫酸銅溶液 B干冰 C熔融的燒堿 D鐵絲14、下列各組中的離子能夠大量共

6、存于同一溶液中的是()ACO32-、H、Na、NO BOH、NO3、K、NaCH、Ag、Cl、SO42- DK、H、Cl、OH15、分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A水 B鹽酸 C醋酸溶液 DNaCl溶液16、下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A氯化鐵溶液:H+、NO3-、Ag+、K+B使酚酞變紅的溶液:Na+、HSO3-、Cl-、Ba2+C稀硫酸溶液:NH4+、Al3+、Cl-、K+D無色透明的溶液:H+、Na+、MnO42-、SO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其

7、結(jié)構(gòu)特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_，實驗室制備d氣體的化學(xué)方程式為_；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是_。18、有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不

8、溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）寫出C的電離方程式_。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：_，C與硫酸反應(yīng)：_，E(足量)與C反應(yīng)：_。19、碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I能被氯水氧化為I2；I2在有機(jī)溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I無顏色。實驗

9、室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學(xué)式_。（2）步驟操作所需要的玻璃儀器是_、_、_。（3）下列有機(jī)溶劑中不可作為溶劑G的有_(填下面的序號)。A酒精B四氯化碳C乙酸D汽油E.苯（4）步驟的操作名稱是_、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色_(填“深”或“淺”)。（5）步驟中，若選用（3）中的_(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應(yīng)先把溶液_(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問題：（1）寫出裝置I中有關(guān)儀器的名稱：a _，b_，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分_不同進(jìn)

10、行分離的。（2）裝置II中儀器C 的名稱為_，使用C前必需進(jìn)行的操作是 _為使C中液體順利流下，打開活塞前應(yīng)進(jìn)行的操作是 _。 （3）下面是用36.5%的濃鹽酸（=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸 的操作，請按要求填空：配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有 _，需要量取濃鹽酸的體積為 _mL。下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是_(填字母)。a定容時，俯視刻度線 b沒有洗滌燒杯和玻璃棒c洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。經(jīng)測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是_。21、W、X、Y、Z為11

11、8號元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫出元素符號：W為_，X為_，Y為_，Z為_。（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_,Y_（填“得到”或“失去”）電子時，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_.（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式_.2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】分子式為C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也為8種，故選A

12、。2、D【答案解析】A.兩者是不同元素，僅相對原子質(zhì)量相等，A錯誤；B. 兩者互為同位素，B錯誤；C. 兩種微粒不是同種元素，核外電子排布不同，化學(xué)性質(zhì)不同，C錯誤；D. 兩者質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子，D正確。故選擇D。3、C【答案解析】A爆竹中炸藥爆炸，發(fā)生了化學(xué)變化，A不合題意；B石灰石煅燒，發(fā)生了化學(xué)變化，B不合題意；C美人的金首飾和王侯的金印所用的金子，都是從浪底的沙子中淘洗出來，只涉及物理變化，C符合題意；D蠟燭燃燒時，發(fā)生化學(xué)變化，D不合題意；故選C。4、A【答案解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生改

13、變的反應(yīng)，以此解答該題。【題目詳解】A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，且F、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B該反應(yīng)產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故B不符合題意；C該反應(yīng)中反應(yīng)物、產(chǎn)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；D該反應(yīng)中反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述答案為A。5、B【答案解析】A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，錯誤；B、元素的化合價升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，錯誤；D、氧化還原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑、

14、還原劑可為同種物質(zhì)，錯誤。故選B。6、C【答案解析】A萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大易產(chǎn)生安全事故，故A正確；B蒸餾操作時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯誤；D有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C。【答案點睛】本題考查化學(xué)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生對實驗基本操作的掌握，明確實驗操作的規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見儀器的使用方法。7、C【答案解析】AH+ 不含有電子，A錯誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液

15、體，不能利用氣體的摩爾體積計算分子數(shù)，B錯誤；C1.6 g CH4是0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol，可以表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，其個數(shù)不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯誤；答案選C。8、D【答案解析】試題分析：A、硫酸鎂屬于鹽，鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯誤；B、碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故錯誤；C、酒精屬于非電解質(zhì)，故錯誤；D、符合強(qiáng)弱電解質(zhì)的條件，故正確。考點：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)等知識。9、C【答案解析】A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),所以A選項是正確的;B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng),所以B

16、選項是正確的;C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤;D.石蠟的燃燒是氧化還原反應(yīng),所以D選項是正確的.綜上所述，本題應(yīng)選C。10、A【答案解析】A項，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子的大小在1100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質(zhì)粒子小于1nm，是兩者的本質(zhì)區(qū)別；B項，F(xiàn)e（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，不是兩者的本質(zhì)區(qū)別；C項，F(xiàn)eCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是均一、穩(wěn)定的分散系；D項，F(xiàn)eCl3溶液、Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)都能透過濾紙；答案選A。點睛：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系

17、為溶液，分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm之間的為膠體；鑒別溶液和膠體用丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能。11、C【答案解析】A未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當(dāng)所配制溶液恢復(fù)室溫時，容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B容量瓶在定容操作過程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，故B不符合題意；C用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致容量瓶內(nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)

18、的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。12、D【答案解析】某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，利用電荷守恒來計算解答。【題目詳解】某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，已知Na+和SO42-個數(shù)比為2：3，設(shè)物質(zhì)的量分別為2x、3x，Mg2+的物質(zhì)的量為y，由電荷守恒可知，2x1+y2=3x2，解得y=2x，所以Na+、Mg2+和SO42-三種離子的個數(shù)比為2x：2x：3x=2：2：3，答案選D。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。13、C【答案解析】水溶

19、液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電必須是自身電離；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【題目詳解】A. 硫酸銅溶液是硫酸銅和水的混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B. 二氧化碳常溫下為氣體，只有CO2分子，沒有自由移動的離子，雖CO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ姡杂梢苿拥碾x子不是CO2自身電離，故CO2不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C. 熔融的NaOH中含有自由移動的氫氧根離子、鈉離子能導(dǎo)電，是化

20、合物，所以它是電解質(zhì)，故C正確；D. 鐵絲是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題考查了電解質(zhì)的判斷，解題關(guān)鍵：對電解質(zhì)概念的理解。易錯點A，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)14、B【答案解析】A因CO32-、H+能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤；B離子組OH、NO、K、Na之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，則能夠共存，故B正確；C因Ag+與Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl，則不能共存，故C錯誤；D因OH-與H+能結(jié)合生成水，則不能共存，故D錯誤；故答案為B。15、B【答案解析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，加入NaOH固

21、體后溶液導(dǎo)電能力變化最小，說明該溶液中離子濃度變化最小，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大較明顯，所以導(dǎo)電能力變化較明顯；BHCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉，離子濃度幾乎沒有變化，導(dǎo)電能力變化不大；C醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)NaOH固體后生成醋酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯；DNaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入氫氧化鈉固體后，二者不反應(yīng)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變

22、化較明顯；通過以上分析知，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是鹽酸溶液，答案選B。【答案點睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小比較，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶液導(dǎo)電能力影響因素是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，題目難度不大。16、C【答案解析】A.氯化鐵溶液中的氯離子與銀離子會生成氯化銀沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞變紅的溶液顯堿性，HSO3-與氫氧根離子會反應(yīng)，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等離子間均不發(fā)生反應(yīng)，故能大量共存；D. MnO42-在水溶液中為墨綠色，故D與題意不符；答案選C。【答案點睛】在無色溶液中，一些在水溶液中呈現(xiàn)

23、出顏色的離子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色離子等均不能大量共存。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 NaOHMg(OH)2 NH3H2ONH3H2ONH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 作為燃料 OH H3O OHH3O=2H2O 【答案解析】a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子， e帶2個單位正電荷，說明e為 Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，

24、又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為 Mg2+，相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOHMg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3H2ONH3H2ONH4+OH；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OHH3O=2H2O。【答案點睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：18、BaSO4 BaCO3

25、Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3- 【答案解析】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸

26、作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式。【題目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，

27、與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案為Ba(OH)2=Ba2+2OH； （3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH=HCO3-；故答案

28、為BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3-。19、H2O 漏斗 燒杯 玻璃棒 AC 萃取 淺 四氯化碳 F 【答案解析】（1）海藻曬干灼燒會產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機(jī)溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實驗操作分析。【題目詳解】（1）海藻曬干灼燒會除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應(yīng)該有水蒸氣生成，則A的化學(xué)式為H2O；（2）步驟是將溶液和不溶

29、性固體分離出來，其操作是過濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；B單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；D單質(zhì)碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取劑；E單質(zhì)碘易溶在苯中，苯可以作萃取劑；答案選AC。（4）碘易溶在有機(jī)溶劑中，因此步驟的操作名稱是萃取、分液；由于碘從水層進(jìn)入有機(jī)層，所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。（5）步驟中，若選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用（3）中的四氯化碳為

30、溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應(yīng)先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。20、蒸餾燒瓶 (直形)冷凝管 沸點 分液漏斗 檢查是否漏水 打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)。） 250 mL容量瓶和膠頭滴管 10.5 b d 濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小 【答案解析】（1）蒸餾裝置中，儀器a為蒸餾燒瓶，儀器 b為(直形)冷凝管；液態(tài)物質(zhì)互溶，但是各組分的沸點不同，進(jìn)行蒸餾分離；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，(直形)冷凝管，沸點。（2）分液裝置II中，儀器C 的名稱為分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，為防止使用時出現(xiàn)漏夜現(xiàn)象，使用分液漏斗前必需進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；為使分液漏斗中液體順利流下，打開活塞前，應(yīng)打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)），保持壓強(qiáng)平衡；綜上所述，本題答案是：分液漏斗， 檢查是否漏水，打開分液漏斗上口的