1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2 mol L1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（ ）A1 L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB500 m

2、L溶液中Ba2+的濃度是0.2 molL1C500 mL溶液中NO3的濃度是0.4 molL1D1 L溶液中含有0.2NA個NO32、下列說法正確的是()A觀察只是指用眼看 B觀察只是指用耳聽C觀察只是指用鼻嗅 D觀察包括用手感覺3、濃度為2.00 mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（ ）A蒸發(fā)掉0.5L水B標(biāo)況下通入44.8L HCl氣體C將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5LD加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L4、下列說法正確的是()ANaCl晶體中含有Na、Cl，所以NaCl晶體能導(dǎo)電BCO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)CBaSO4難溶

3、于水， BaSO4是非電解質(zhì)DCl2的水溶液能夠?qū)щ姡獵l2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)5、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：ANaBH4既是氧化劑又是還原劑B被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C硼元素被氧化，氫元素被還原DNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()AH2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量相等B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的電子數(shù)為10NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD常溫常壓下，14g

4、 N2含有分子數(shù)為NA7、下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )A把鐵片插入CuSO4溶液，驗證古代溫法冶銅：2Fe+3Cu2+=2Fe2+3CuB某氣體使清石灰水先變渾濁后變澄清，驗證該氣體是CO2：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-C在小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)：HCO3-+H+=CO2+H2OD若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+8、下列說法正確的是A1 mol Cl2的質(zhì)量為71 g/mol，1mol

5、Cl的質(zhì)量為35.5 gB相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同CNH3的摩爾質(zhì)量是17 gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均約為22.4 L9、下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是( )用氯氣對自來水消毒用石膏或鹽鹵點制豆腐清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀長江水在入海口形成三角洲A B C D只有10、下列危險化學(xué)品的標(biāo)志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（ ）ABCD11、下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是( )A一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”B加熱溶液和膠體，溶液中一般不會析出晶體，

6、而膠體會因凝聚而析出C在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀D清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)12、V mL Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為()AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-113、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，F(xiàn)e + 2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是ATl3+Fe3+Ag+BFe3+Ag+Tl3+CTl+Ag+Fe2+DTl3+Ag+Fe2+1

7、4、下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )A在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時可以適當(dāng)加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率C向煮沸的l molL-1 NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D稱取9.5gMgCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1MgC12溶液15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )A1molMg變?yōu)镸g2時失去的電子數(shù)目為2NAB常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)目為NAC44gN2O含有的N原子數(shù)目為NAD標(biāo)況下，22.4LH2O中含有NA個分子16、下列離子方程式正確的是( )A

8、往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):2H+CO32-=CO2+H2OC鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H2D往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉

9、淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，一定沒有_，可能有_。18、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有_。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程

10、中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。19、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)）提純實驗，請結(jié)合實驗過程回答下列問題：（1）步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是_（任寫1種）（2）步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學(xué)式表示）_。（3）步驟三：將混合物進(jìn)行過濾，取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的_（填試劑名稱），調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測定），

11、若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度_（填“有”或“沒有”）影響。（4）步驟五：將濾液倒入_中進(jìn)行加熱，等到_時，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。（5）在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是_、_。（6）最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是_。（7）已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7 gNaCl中含有_克。20、海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。(1)的操作名稱是_，的操作名稱是_。(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_(填名稱)。(3)關(guān)于

12、的操作步驟，下列說法正確的是_(填字母)。A振蕩液體時，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗B充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液C分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯D分液時，需要塞進(jìn)分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補(bǔ)全步驟反應(yīng)的離子方程式：_I +_H2O2+_=_I2+_。(系數(shù)為“1”時，要寫“1”)(5)某興趣小組設(shè)計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：熔點沸點I2114184CCl4-2377小組同學(xué)根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_，圖中有一個明顯錯誤，應(yīng)改正為

13、_。該小組同學(xué)改正裝置錯誤后，進(jìn)行實驗。用80水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實驗得出結(jié)論，常壓下的蒸餾_(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。21、已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。(1)已知0.5 molH2C2O4在反應(yīng)中失去1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_。 (2)將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 _工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回

14、收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。(1)圖中操作為_；操作為_。(2)試劑X為_（填化學(xué)式），操作涉及的離子反應(yīng)方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，則陰離子數(shù)是0.4 NA、陽離子數(shù)是0.2 NA、陰、陽離子總數(shù)是0.6 NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無關(guān)，Ba2+的濃度是0.2 molL1，B正確；C、NO3的濃度與體積無關(guān)，NO3的濃度是0.4 molL1，C正確；D、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的

15、化學(xué)式可知，1 L溶液中含有0.4NA個NO3，D錯誤；答案選D。2、D【答案解析】觀察是指用感官考察研究對象，所有感覺器官的考察，都屬于觀察，但不可用手直接接觸藥品，A、B、C錯誤。D正確，答案選D。3、D【答案解析】A. 鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)掉0.5L水時HCl也會逸出，所以不能實現(xiàn)；B、標(biāo)況下的44.8L HCl氣體物質(zhì)的量為2mol,原溶液中HCl的物質(zhì)的量為：2.00 mol/L1L=2mol，溶液的總體積大于1L,故不能實現(xiàn)；C. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L，鹽酸具有揮發(fā)性，所以此法不能達(dá)到；D.加入鹽酸，再將溶液稀釋至2L，HCl的濃度為c(HCl)= （0.6L10mol/L

16、+2.00 mol/L1L）/2L=4.00mol/L,故D正確；答案：D。4、D【答案解析】ANaCl晶體中含有Na、Cl，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，故A錯誤；BCO2溶于水能導(dǎo)電，是與水生成碳酸的緣故，碳酸在水中電離，使得溶液具有導(dǎo)電性，但CO2是非電解質(zhì)，故B錯誤；CBaSO4難溶于水，但其熔融時能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故C錯誤；DCl2的水溶液能夠?qū)щ姡葰馐菃钨|(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；答案為D。5、B【答案解析】ANaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價由+1價降低為0，水為氧化劑，故A錯誤；B由反應(yīng)可知

17、，只有H元素的化合價變化，1個H失去電子數(shù)等于1個H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；CB元素的化合價不變，只有H元素的化合價變化，故C錯誤；DNaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，只作還原劑，故D錯誤；故選B。6、C【答案解析】A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量的單位為g，故兩者只是數(shù)值上相等，A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，其中所含的電子數(shù)不是10NA，B錯誤；C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)化學(xué)式可知其中的氧原子數(shù)為2NA，C正確；D、常溫常壓下，14g N2的物質(zhì)的量是1

18、4g28g/mol0.5mol，含有分子數(shù)為0.5NA，D錯誤。答案選C。7、B【答案解析】A.Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和Cu，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+Fe2+Cu，A錯誤；B. 先變渾濁后變澄清，可知先生成難溶性碳酸鈣沉淀，后生成可溶性碳酸氫鈣，離子反應(yīng)為Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO3，B正確；C. 小蘇打溶液中加入醋酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，但醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，離子方程式為HCO3+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O，C錯誤；D.Zn、Cu均與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag，因此不能比較Zn、

19、Cu的金屬性，D錯誤；故合理選項是B。8、B【答案解析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的概念判斷。【題目詳解】A項：質(zhì)量和摩爾質(zhì)量單位不同。1 mol Cl2的質(zhì)量為71 g，Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g/mol。A項錯誤；B項：構(gòu)成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于構(gòu)成粒子本身大小。B項正確；C項：NH3的摩爾質(zhì)量應(yīng)是17 g/mol。C項錯誤；D項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積均約為22.4 L，而1 mol不同固體或液體的體積小于22.4 L且通常不等。D項錯誤。本題選B。9、C【答案解析】試題分析：氯氣溶于水后生成HClO，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，與膠體的性

20、質(zhì)無關(guān)，故錯誤；豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故正確； 清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故正確；在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀而非膠體，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故錯誤；江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，故正確；答案選C。考點：考查膠體的性質(zhì)10、A【答案解析】A.圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確； B.圖為劇毒品標(biāo)志，能使人或動物中毒，與腐蝕性無關(guān)，故B錯誤；C.圖為氧化劑標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故C錯誤；D.圖為爆炸品標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故D錯誤。故選A。【答案點睛】了解所給試劑的性質(zhì)及各個標(biāo)志所代表的含義是解答此類題

21、的關(guān)鍵。11、C【答案解析】A、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，故A錯誤；B、加熱溶液，一般不會析出晶體；而將膠體溶液加熱，會使膠體溶液發(fā)生凝聚作用，凝聚作用的結(jié)果是分散在分散劑中的膠粒互相凝結(jié)為較大的顆粒從分散劑中析出，與膠體有關(guān)，故B錯誤；C、CuCl2可與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C正確；D、清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D錯誤；綜上所述，本題選C。【答案點睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，通過加入電解質(zhì)溶液、加熱

22、等方法可以使膠體發(fā)生聚沉。12、D【答案解析】根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度。【題目詳解】VmLFe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+mmg，則n(Fe3+)= =103mol，根據(jù)化學(xué)式可得的物質(zhì)的量為n()=n(Fe3+)=103mol=103mol，所以的物質(zhì)的量濃度為c()=mol/L=mol/L，故選D。13、D【答案解析】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱。【題目詳解】反應(yīng)TI3+2Ag=Tl+2Ag+中， 氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3

23、+Ag+；反應(yīng)Ag+Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+Fe3+ ；Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Fe3+ Fe2+；所以氧化性強(qiáng)弱順序是：Tl3+Ag+Fe2+；故選D。14、B【答案解析】A.溶液的稀釋不能在容量瓶中進(jìn)行，錯誤；B.加熱使微粒運動速率加快，化學(xué)反應(yīng)速率上升，正確；C. Fe(OH)3膠體的制備方法：在小燒杯中，加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體，錯誤；D. 正確操作應(yīng)為稱取9.5

24、gMgCl2，用適量蒸餾水溶解，再加蒸餾水至溶液體積為100mL，錯誤。15、A【答案解析】AMg變?yōu)镸g2時，失去2e-，則1molMg變?yōu)镸g2時，失去的電子數(shù)目為2NA，A正確；B常溫常壓下，Vm22.4L/mol，則22.4LN2含有的分子數(shù)目為NA，B不正確；C44gN2O含有的N原子數(shù)目為=2NA，C不正確；D標(biāo)況下，H2O呈液態(tài)，無法計算22.4LH2O中含有的水分子的數(shù)目，D不正確；故選A。16、A【答案解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,離子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A正確；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),離子

25、方程式：2H+CaCO3=CO2+H2O+Ca2+，故B錯誤；C. 鐵與稀鹽酸反應(yīng),離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯誤；D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,離子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D錯誤；答案：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【答案解析】根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析。【題目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加B

26、aCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質(zhì)的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【答案點睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)

27、合題干提供的實驗現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。18、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【答案解析】試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在試管B中，由于Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】(1)根據(jù)上

28、述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag+Cl-=AgCl，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，

29、剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【答案點睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況。19、攪拌等 NaOH、BaCl2、Na2CO3等 鹽酸 沒有 蒸

30、發(fā)皿 有大量固體析出 引流 攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺 重結(jié)晶 1.85 【答案解析】（1）步驟一為粗鹽的溶解過程，攪拌能加快粗鹽的溶解，適當(dāng)?shù)募訜峄蛘邔⒋髩K顆粒研磨成小顆粒也可以加快粗鹽的溶解；答案為：攪拌等。（2）步驟二對粗鹽溶液中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)離子除去的過程，根據(jù)除雜不引入新雜質(zhì)為原則，用氯化鋇除去硫酸根離子，用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，用氫氧化鈉除去鎂離子，需要注意的是碳酸鈉溶液要最后再加入，否則過量的鋇離子無法除去，對于氫氧化鈉試劑，可以先加也可以后加，對除去其他雜質(zhì)離子無影響，因此沉淀劑的加入順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl

31、2、NaOH、Na2CO3；答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。（3）步驟二中的除雜試劑為過量，會殘留碳酸鈉和氫氧化鈉，在步驟四中往濾液中加入適量的鹽酸除去過量的除雜試劑，調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測定），鹽酸具有揮發(fā)性，受熱可揮發(fā)，若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度沒有影響。答案為：鹽酸；沒有。（4）步驟五為獲取氯化鈉晶體的蒸發(fā)結(jié)晶操作，蒸發(fā)操作在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，用酒精燈加熱至有大量晶體析出時，撤去酒精燈，利用余熱蒸干。答案為：蒸發(fā)皿；有大量固體析出。（5）在步驟三為過濾操作，用玻璃棒引流，操作五為蒸發(fā)操作，使用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高

32、造成固液飛濺。答案為：引流；攪拌，防止局部溫度過高造成固液飛濺。（6）利用物質(zhì)的溶解度不同，可利用重結(jié)晶的方法將微量的NaBr和KCl除去。答案為：重結(jié)晶；（7）11.7g氯化鈉中氯原子的物質(zhì)的量=0.2mol；氯元素的相對原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數(shù)比；，Cl和Cl的原子個數(shù)之比為1.5:0.5=3:1，所以含Cl的質(zhì)量=0.2mol37g/mol=1.85g。答案為：1.85。【答案點睛】粗鹽提純是對物質(zhì)分離提純的典型考題，及考察基本提純的實驗操作，同時也考察了離子間的相互反應(yīng)，在粗鹽提純除雜操作過程中，一定要注意除雜試劑的添加順

33、序，要把雜質(zhì)除盡，也就是除雜試劑要過量，除雜不能引入新的雜質(zhì)。20、過濾 萃取分液 苯或汽油 A 2 1 2H+ 1 2H2O 冷凝管 溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處 不適合 【答案解析】本題主要考查海水中提取碘單質(zhì)的實驗流程與相關(guān)操作。（1）操作為固液分離操作；操作為液液不相溶分離操作；（2）根據(jù)常見萃取實驗中萃取劑的選擇原則分析；（3）根據(jù)分液的具體操作解答即可；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；（5）根據(jù)實驗室常見儀器名稱填寫；根據(jù)蒸餾實驗中溫度計的水銀球位置填寫；碘單質(zhì)受熱易升華，80時會隨著CCl4一起進(jìn)入錐形瓶中，由此做出判斷。【題目詳解】（1）操

34、作為固液不相溶分離操作，故操作名稱為過濾；操作為液液不相溶分離操作，故操作名稱為分液；（2）試劑b為萃取劑，本實驗中還可選用苯、汽油；（3）操作為分液，A.振蕩液體時，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗，以保證萃取劑與溶質(zhì)完全接觸，提高萃取率，正確；B.充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，靜置，待溶液完全分層時，再進(jìn)行分液，錯誤；C.分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從分液漏斗下口流出，避免試劑被污染，錯誤；D.分液時流出下層液體過程中，需將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證下層液體能順利流出，錯誤；（4）該反應(yīng)中H2O2做氧化劑，其中O全部從-1價降低為-2價，I-從-1價升高為0價，該反應(yīng)是在酸性環(huán)境下進(jìn)行，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降相