1、PAGE PAGE 14第49講物質的檢驗與鑒別(基礎課)1.了解常見氣體的檢驗方法，了解常見離子的檢驗方法。2.能對常見物質的組成進行鑒別、檢驗和分析。物質的檢驗1常見離子的檢驗離子檢驗方法Cl、Br、I與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應，若產生白色、淺黃色或者黃色沉淀，則有Cl、Br或者ISOeq oal(2,4)先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SOeq oal(2,4)Na、K做焰色試驗，若火焰為黃色，則有Na；透過藍色鈷玻璃觀察，火焰為淺紫色，則有KNHeq oal(,4)先加足量的NaOH溶液，再加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則有NHe

2、q oal(,4)；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若產生白煙，則有NHeq oal(,4)Fe2先加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入Cl2，若溶液變紅色，則有Fe2；滴加NaOH溶液，若產生白色沉淀，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則有Fe2；滴加K3Fe(CN)6溶液，若產生藍色沉淀，則有Fe2Fe3滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則有Fe3；滴加苯酚溶液，若溶液變紫色，則有Fe3；滴加NaOH溶液，若立即產生紅褐色沉淀，則有Fe3COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)的檢驗COeq oal(2,3)eq o(,sup9(BaCl2)BaCO3(沉淀)eq o(,

3、sup9(鹽酸)無色無味的氣體或使澄清石灰水變渾濁；SOeq oal(2,3)eq o(,sup9(BaCl2)BaSO3(沉淀)eq o(,sup9(鹽酸)無色刺激性氣味的氣體或使品紅褪色或使澄清石灰水變渾濁。2常見氣體的檢驗(1)酸性氣體的檢驗(2)堿性氣體的檢驗(3)還原性氣體的檢驗(4)強氧化性氣體的檢驗3常見有機物的檢驗(1)有機氣體eq blcrc (avs4alco1(CH4：燃燒火焰呈淡藍色，且生成CO2和H2O,CH2=CH2或CHCH：使溴水或酸性KMnO4溶液褪色)(2)含CHO的有機物：堿性條件下與銀氨溶液共熱生成銀鏡。堿性條件下與新制Cu(OH)2共熱生成磚紅色沉淀。

4、(3)含酚OH的物質：與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，或與濃溴水生成沉淀。(4)蛋白質：遇濃HNO3顯黃色。(5)淀粉：遇I2變藍色。常見陰、陽離子檢驗1向4支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq oal(2,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液呈紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗火焰呈黃色原溶液有Na、無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHeq oal(,4)B原溶液滴入BaCl2溶液有白色沉淀，此溶液可能含有SOeq oal(2,4)、CO

5、eq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)、Ag等(相應生成物均是白色沉淀)，故A項錯誤；振蕩、靜置，CCl4萃取了I2(氯水氧化I生成I2)分成兩層，CCl4在下層且因溶解I2而呈紫色，故B項正確；蘸取溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，原溶液一定有Na，但K可能有也可能無，故C項錯誤；滴加稀NaOH溶液后還須加熱，若不加熱即使原溶液含有NHeq oal(,4)也可能沒有NH3生成，不會使試紙變藍，故D項錯誤。2某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是()A原溶液中一定含有SOeq

6、 oal(2,4)B原溶液中一定含有NHeq oal(,4)C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3B原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)或Ag，A錯誤；因檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NHeq oal(,4)，B正確；加AgNO3溶液產生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C錯誤；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3可能是由原溶液中的Fe2被H、NOeq oal(,3)氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3，D錯誤。常見物質的檢驗3將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，

7、并在試管口對生成的氣體進行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應關系錯誤的是()選項固體X液體Y檢測方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水帶火星的木條DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片BA項，濃氨水滴加到生石灰上產生氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗氨氣，正確；B項，銅和濃硫酸反應需加熱，產生的二氧化硫氣體遇石蕊溶液變紅色或使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，錯誤；C項，過氧化鈉和水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氧氣能使帶火星的木條復燃，正確；D項，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，玻璃片上的澄清石灰水有渾濁現(xiàn)象，

8、正確。4(2021溫州期末)下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是()目的方案設計現(xiàn)象和結論A探究SO2與O2反應的限度將2體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液前者產生白色沉淀，后者褪色，SO2和O2的反應有一定限度B檢驗丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵取少量丙烯醛于試管，加入幾滴溴水，觀察現(xiàn)象若溴水褪色，則證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵C檢驗乙烯的性質乙醇與濃硫酸共熱至170，將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液若高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有還原性D檢驗牙膏中是否有甘油取少量牙膏溶解并取上清液，加入適量新制Cu(OH)2若產生絳藍色沉淀，則牙膏中含有甘油A二

9、氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與氯化鋇反應生成白色沉淀，二氧化硫可使品紅溶液褪色，可知二氧化硫不能完全轉化為三氧化硫，則SO2和O2的反應有一定限度，故A正確；碳碳雙鍵、醛基均使溴水褪色，不能證明烯醛中含有碳碳雙鍵，故B錯誤；揮發(fā)的乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀溶液褪色，不能說明乙烯具有還原性，故C錯誤；甘油與新制Cu(OH)2反應生成絳藍色溶液，不會生成沉淀，故D錯誤。5(2021洛陽期中)實驗室在500 時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產物中可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產物中可能有N

10、H3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是()A裝置用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰B裝置用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3C取中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN溶液，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3D裝置用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成，裝置用于收集生成的NH3和N2B裝置的作用是檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應選用無水CuSO4，A錯誤；裝置用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成，則裝置中產生白色沉淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3，B正確；中固體殘留物中可能還含有FeO，可能不

11、含有Fe2O3而含有Fe3O4，不一定為Fe2O3，C錯誤；NH3極易溶于水，若分解產物中有NH3，則NH3被裝置中的溶液吸收，裝置中不可能收集到NH3，D錯誤。(1)離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施待檢離子干擾離子排除干擾措施ClSOeq oal(2,4)加過量的Ba(NO3)2溶液COeq oal(2,3)加稀硝酸酸化OHSOeq oal(2,4)COeq oal(2,3)加鹽酸酸化SOeq oal(2,3)AgSOeq oal(2,3)COeq oal(2,3)加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中COeq oal(2,3)SOeq oal(2,3)加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石

12、灰水中(2)氣體檢驗中干擾因素的排除氣體檢驗干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認該氣體已經除盡，再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2，可設計如下檢驗思路：品紅溶液檢驗SO2高錳酸鉀溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除盡澄清石灰水檢驗CO2。與此類似的還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。物質的鑒別1物質鑒別的思路(1)鑒別主要是尋找各物質的特殊現(xiàn)象，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應情況等。(2)如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別。(3)選用鑒別方法時先簡單后復雜，先考慮物理方法后考慮化學方法。2物質鑒別的原則操作簡

13、便能用物理方法鑒別的不用化學方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑現(xiàn)象明顯使待鑒別的物質之間的現(xiàn)象對比度較大防止干擾區(qū)別Cl和SOeq oal(2,4)時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液3.物質鑒別的方法物理方法觀察法抓住物質的特殊顏色、狀態(tài)等差異性進行區(qū)分。如鐵和銅的鑒別氣味法抓住物質的特殊氣味進行區(qū)分。如氧氣和氨氣的鑒別水溶法抓住物質的溶解性及溶解后現(xiàn)象的差異進行區(qū)分。如硝酸銨和氫氧化鈉的鑒別化學方法加熱法抓住物質熱穩(wěn)定性差異進行區(qū)分。如KClO3和KCl的鑒別指示劑法抓住物質的水溶液酸、堿性的差異用酸堿指示劑、pH試紙來區(qū)分物質。如HCl、NaOH、NaCl三種無色溶液的鑒別氣體

14、法抓住所加試劑與待鑒別物質間反應生成氣體的差異來區(qū)分。如碳酸鈉和氫氧化鈉的鑒別沉淀法抓住所加試劑與待鑒別物質間反應生成沉淀的差異來區(qū)分。如硝酸銀和硝酸鉀的鑒別常用溴水、新制氫氧化銅等作試劑鑒別多種有機物。如：a.用溴水鑒別CH4和CH2=CH2，或鑒別苯和CCl4；b.用新制Cu(OH)2鑒別。物質的一般鑒別1能將分別含有Cu2、Fe3、Al3、Fe2、Mg2、NHeq oal(,4)、Na的七種溶液一次性鑒別出來的試劑是()ANaHCO3溶液BNaOH溶液CKSCN溶液D氨水BNaHCO3溶液不能將Al3、Mg2鑒別出來，也不能將NHeq oal(,4)、Na鑒別出來，A項錯誤；Cu2、Fe

15、3、Al3、Fe2、Mg2、NHeq oal(,4)、Na與NaOH溶液反應的現(xiàn)象分別為生成藍色沉淀、生成紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、先生成白色沉淀后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色、生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體(加熱條件下)、無明顯現(xiàn)象，每種離子與NaOH溶液反應的現(xiàn)象都不同，B項正確；KSCN溶液只能將Fe3鑒別出來，C項錯誤；NH3H2O分別與Mg2、Al3反應均生成白色沉淀，NH3H2O與NHeq oal(,4)、Na混合無現(xiàn)象，不能鑒別，D項錯誤。2下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B用濕潤KI淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C用C

16、O2鑒別NaAl(OH)4溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液CSO2、SO3(g)均能與KOH溶液反應，都沒有明顯現(xiàn)象，A項錯誤；Br2(g)、NO2都是紅棕色氣體且有強氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉顯藍色，B項錯誤；四羥基合鋁酸的酸性弱于碳酸，CO2通入NaAl(OH)4溶液中生成Al(OH)3沉淀，醋酸酸性強于碳酸，CO2通入CH3COONa溶液無現(xiàn)象，C項正確；BaCl2溶液和AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀，BaCl2溶液和K2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，D項錯誤。限用一種試劑的物質鑒別方法(1)先分析被鑒別

17、物質的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。如：a.用水鑒別Na2CO3和CaCO3兩種白色粉末；b.用水鑒別苯、CCl4、酒精三種無色液體；c.用pH試紙鑒別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種無色溶液。(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。如：a.用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、H2SO4三種無色溶液；b.用稀鹽酸鑒別NaOH、Na2CO3、NaAl(OH)4三種無色溶液。不外加試劑

18、的鑒別3現(xiàn)有NaOH、Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、FeCl3、KCl五種溶液，不用任何試劑，被鑒別出來的物質的順序依次是()ABC DBFeCl3溶液為棕黃色，先鑒別出FeCl3，分別取其他四種溶液少許，滴加FeCl3溶液，反應生成紅褐色沉淀，可鑒別出NaOH；再分別取其他三種溶液少許，滴加NaOH溶液，產生白色沉淀后溶解，可鑒別出Al2(SO4)3，再利用Al2(SO4)3分別與剩余的兩種溶液反應，生成白色沉淀的是Ba(NO3)2，無現(xiàn)象的是KCl，所以不加任何試劑就可鑒別出的先后順序為。4下列有關物質鑒別的說法錯誤的是()A用互滴的方法可以鑒別鹽酸和Na2CO3溶液B可以用淀粉K

19、I溶液鑒別氯化鐵溶液和溴水C不加任何試劑可以鑒別NaHCO3溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液D用紫色石蕊溶液可以鑒別乙醇、乙酸和苯B若將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，開始無氣泡產生，后來產生氣泡；若將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中，立即產生氣體，A正確；Fe3、Br2均能將I氧化成I2，即兩種溶液均能使淀粉KI溶液變藍，故淀粉KI溶液無法將它們鑒別開，B錯誤；三種溶液相互滴加時，只產生氣體的為NaHCO3溶液；只生成沉淀的為BaCl2溶液；產生氣體、生成沉淀的是H2SO4溶液，因此不加任何試劑可以鑒別出NaHCO3溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液，C正確；乙醇與紫色石蕊溶液互溶，乙酸

20、使紫色石蕊溶液變紅，苯與紫色石蕊溶液分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確。不另加試劑鑒別的一般分析思路(1)先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他物質。(2)若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色試驗區(qū)別開來。(3)若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。(4)若被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同進行鑒別。(5)若采用上述方法鑒別出一種物質后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質。(6)若兩液體互不相溶，可利用密度不同確定兩液體。1(2021浙江6月選考，T25)下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是()目的方

21、案設計現(xiàn)象和結論A探究乙醇消去反應的產物取4 mL乙醇，加入12 mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140 ，將產生的氣體通入2 mL溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應的產物為乙烯B探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入3 mL蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入12滴FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，則該產品中含有水楊酸C探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入23 mL蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2D探究Na2SO3固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀產生，則樣品已

22、經變質D乙醇在140 ，濃硫酸的作用下，會發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應，A項不符合題意；乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中有酚羥基，酚羥基可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但是生成絡合物，所以不會有沉淀，B項不符合題意；如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應也可以生成氫氣，C項不符合題意；加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉化為二氧化硫氣體，加入氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，可以說明樣品已經變質，D項符合題意。2(2021山東等級考，T5)下列由實驗現(xiàn)象所得結論錯誤的是()A向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明HSOeq oal(,3)具有氧化性B向酸性KMnO4溶液中加入

23、Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e()C向濃HNO3中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2D向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應C淡黃色沉淀是S，在反應過程中硫元素由NaHSO3中的4價降低到0價，發(fā)生還原反應，HSOeq oal(,3)體現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質反應紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質，即含有Fe()，B項不符合題意；濃硝酸不穩(wěn)定，受熱易分解，插入紅熱的炭會使溫度升高，不能證明炭與濃HNO3是因為發(fā)生了反應而生成NO2，C項符合題意

24、；先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解：ClOH2OOHHClO，后來褪色，是因為水解產生了漂白性物質HClO，D項不符合題意。3(2021浙江6月選考，T28)固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：(1)白色固體C的化學式是_，藍色溶液D中含有的溶質是_(用化學式表示)。(2)化合物X的化學式是_；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結構，寫出該陰離子的電子式_。(3)藍色溶液A與N2Heq oal(,5)作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。寫出該反應的離子方程式_。設計實驗驗證

25、該白色沉淀的組成元素_。解析含有Cu2的溶液顯藍色，含有Cu(NH3)42的溶液顯深藍色，化合物X溶解后得到的溶液A呈現(xiàn)藍色，且加入足量氨水后得到深藍色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2；向含有Al3的溶液中加入氨水可用于制備Al(OH)3，且Al(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色沉淀B為Al(OH)3沉淀；深藍色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl，綜上，化合物X中含有Al3、Cu2和Cl。(1)由上述分析可得，白色沉淀B為Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到Al2O3，故白色固體為Al2O3；溶液D中含有的陽離子有Cu2、NHe

26、q oal(,4)、Ag、H，陰離子有NOeq oal(,3)，故溶液中含有Cu(NO3)2、NH4NO3、AgNO3、HNO3。(2)由圖示數據并根據原子守恒可知，4.020g X中含有鋁離子物質的量為eq f(1.020 g,102 g/mol)20.02 mol，含有氯離子物質的量為eq f(11.480 g,143 g/mol)0.08 mol，由化合物應顯電中性可得三種離子物質的量比值為n(Cu2)n(Al3)n(Cl)128，則可得X的化學式為CuAl2Cl8；陰離子AlCleq oal(,4)中Al原子的雜化方式為sp3，空間結構為正四面體，與CH4相同，其電子式為。(3)由上述分析可知，藍色溶液A中含有Al3、Cu2和Cl，與N2Heq oal(,5)反應時溶液藍色褪去，即反應后溶液中不存在Cu2，可推測銅元素以沉淀形式析出，反應得到的沉淀為白色且可溶于硝酸，可推測銅元素在其中不是藍色且穩(wěn)定的2價，而是1價，即反應過程中Cu元素化合價降低，N2Heq oal(,5)中氮元素顯2價，具有還原性，反應過程中N元素化合價升高生成N2，符合反應中有氣體產生，根據化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知，反應的離子方程式為4Cu2N2Heq oal(,5)4Cl=4CuClN25H。Cu2在溶液中顯藍色，Cu