1、PAGE PAGE 9高考熱點專練(二)元素及其化合物以化工流程為載體的元素及化合物的考查1(2021青島調研)如圖為從光盤中(光盤金屬層含有Ag，其他金屬微量忽略不計)提取Ag的工業流程。下列說法正確的是()ANaClO溶液應密封保存在無色細口瓶中BNaClO溶液可用硝酸代替C加入氨水后，Ag元素主要以Ag(NH3)2形式存在D理論上消耗0.15 mol水合肼(轉化為N2)可提取32.4 g AgCNaClO水解生成HClO，HClO見光易分解，因此應密封保存在棕色細口瓶中，A項錯誤；NaClO溶液的作用是將Ag氧化為AgCl：4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2，用硝酸代替

2、NaClO溶液，發生反應4HNO33Ag=3AgNO3NO2H2O，會釋放出氮氧化物，造成環境污染，B項錯誤；加入氨水后，發生反應：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O，Ag元素主要以Ag(NH3)2形式存在，C項正確；由N2H4N2失4e，Ag(NH3)2Ag得e，根據得失電子守恒，可得關系式N2H44Ag，理論上消耗0.15 mol水合肼，可提取0.6 mol Ag，質量為108 gmol10.6 mol64.8 g，D項錯誤。2(2021山東名校聯考)某工藝利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS

3、)為原料制備MnO2和Zn，其流程如圖：已知：.礦石中所有金屬元素均以離子形式進入濾液A中。.各種金屬離子完全沉淀的pH如表：Zn2Mn2Fe2Fe3Al3pH8.010.19.03.24.7下列說法不正確的是()A濾渣A主要成分：S和SiO2B適量金屬鋅是為了回收金屬Cu和CdC步驟中，加入的物質X可以是MnO2，調pH：4.7pH8.0D上述流程中，可以循環使用的物質為H2SO4C根據礦石中所有金屬元素均以離子形式進入濾液A中，SiO2不溶于硫酸，MnO2具有氧化性，酸性條件下可將硫化物氧化為單質硫，知濾渣A主要成分為SiO2和S，A項正確；濾液A中金屬離子為Zn2、Mn2、Al3、Fe3

4、、Cu2、Cd2，結合后續流程知，加入鋅粉主要發生Zn與Fe3、Cu2、Cd2的反應：Zn2Fe3=Zn22Fe2、ZnCu2=Zn2Cu、ZnCd2=Zn2Cd，故加入適量金屬鋅的目的是回收Cu和Cd，B項正確；根據工藝流程圖知，加入物質X的作用是調節pH，沉淀Al3、Fe3，而不沉淀Mn2、Zn2，因此控制pH的范圍為4.7pHH2O2Fe3。CeO2具有強氧化性，能夠將鹽酸氧化為Cl2：2CeO28H2Cl=2Ce3Cl24H2O。(4)“操作”依次為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、常溫晾干等，所得硫酸鐵銨常用作凈水劑，在去除酸性廢水中的懸浮物時效率較低，原因是鐵離子水解被抑制。(5)

5、由“濾液2”生成Ce(OH)4的反應物是氫氧化鈉、氧氣和Ce3，因此反應的離子方程式為4Ce3O212OH2H2O=4Ce(OH)4。Kspc(Ce4)c4(OH)1.0105c4(OH)41029，c(OH)eq r(2)106，則c(H)108/eq r(2) molL1。pHlg c(H)lg(108/eq r(2)8.15。答案(1)制光導纖維(玻璃)(其他合理答案也可)(2)鐵氰化鉀(3)Fe32CeO28H2Cl=2Ce3Cl24H2O(4)蒸發濃縮、冷卻結晶Fe3水解被抑制(5)4Ce3O212OH2H2O=4Ce(OH)48.15以物質的制備和性質為載體的元素化合物考查6(雙選

6、)(2021青島模擬)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，實驗室制備NaClO2的裝置如圖所示，其中C裝置內生成ClO2。下列說法錯誤的是()A為快速制取SO2，可用質量分數98%的濃硫酸代替75%的硫酸BC裝置中豎直玻璃管的作用是平衡系統的氣壓并防止堵塞CF中的試劑也可用澄清石灰水代替DH2O2是制備NaClO2的還原劑，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為21AC用質量分數98%的濃硫酸代替75%的硫酸，由于濃硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，反應速率較慢，A項錯誤；C裝置中豎直玻璃管可以使C裝置與大氣相通，起到平衡系統氣壓的作用，同時可以防止堵塞，B項正確；F中NaOH溶液的作用是吸收尾

7、氣，由于Ca(OH)2溶解度較小，不能用澄清石灰水代替，C項錯誤；H2O2是制備NaClO2的還原劑，由ClO2NaClO2得e，H2O2O2失2e，根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質的量之比為21，D項正確。7(2021日照模擬)用如圖裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。通入適當比例的Cl2和NO2，發生的化學反應為Cl22NO24NaOH=2NaNO32NaCl2H2O。下列敘述正確的是()A實驗室中可用Cu與1 molL1的硝酸制備二氧化氮氣體B裝置中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出C由該反應可知氧化性順序：Cl2NO2NaNO3D通過觀察裝置、中的氣泡的快慢

8、控制Cl2和NO2的通入量D1 molL1的硝酸為稀硝酸，Cu與1 molL1的稀硝酸反應生成NO，A項錯誤；裝置中的玻璃管起到平衡氣壓作用，多余氣體有Cl2、NO2、NO，都是有毒氣體，不能直接排出，B項錯誤；Cl22NO24NaOH=2NaNO32NaCl2H2O中Cl2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產物，故只能得出氧化性順序：Cl2NO2、Cl2NaNO3，但不能得出NO2NaNO3，C項錯誤；實驗過程中可以通過觀察裝置、中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，D項正確。8(雙選)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，其制備實驗裝置如圖，在封閉體系

9、中用金屬鋅將三價鉻還原為二價鉻，二價鉻與醋酸鈉溶液作用即得醋酸亞鉻。下列說法錯誤的是()A裝置a中產生氣體的作用是產生壓強差，且防止生成的Cr2被氧化B該實驗可能存在的缺點是裝置b為敞開體系C若在鹽酸中用Zn還原CrCl3制得CrCl2，將以36Cl標記的Co(NH3)eq oal(36,5)Cl2溶解在上述CrCl2的鹽酸溶液中，得到Cr36Cl(H2O)52和Co(H2O)62，說明Co2吸引Cl的能力比Cr3強D實驗后期，為使沉淀充分析出并分離，應采用蒸發濃縮的操作CD裝置a中產生H2使a中壓強大于大氣壓，產生的H2可排盡裝置內的空氣，防止氧氣氧化Cr2，A項正確；裝置b與空氣相通，可能

10、導致生成的醋酸亞鉻被氧氣氧化，B項正確；產物為Cr36Cl(H2O)52和Co(H2O)62，說明Cr3吸引Cl的能力比Co2強，C項錯誤；醋酸亞鉻難溶于冷水，實驗后期，為使沉淀充分析出并分離，采用降溫結晶，不采用蒸發濃縮的操作，D項錯誤。9某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO。已知：CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如圖所示。下列敘述正確的是()A裝置a中也可以用Na2CO3固體代替CaCO3B根據裝置a的現象判斷活塞K一定處于關閉狀態C實驗開始時，先點燃酒精燈，再打開活塞KDb、c、f、g中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、NaOH溶液、銀氨溶液B啟普發生器用于塊狀固體和

11、液體之間的反應，反應不需要加熱，Na2CO3固體是粉末狀，不能代替CaCO3，A錯誤；根據裝置a的現象，球形漏斗內外存在液面差，判斷活塞K一定處于關閉狀態，B正確；實驗開始時，應該先打開活塞K，利用反應產生的CO2趕走裝置中的空氣，防止它干擾實驗，再點燃酒精燈，C錯誤；b、c、f、g中的試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、NaOH溶液、銀氨溶液，碳酸氫鈉溶液可以除去CO2中的HCl氣體，不能用碳酸鈉溶液，D錯誤。10氮化鍶(Sr3N2)在工業上廣泛用于生產熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應生成NH3和Sr(OH)2。.利用裝置A和C制備Sr3N

12、2(1)裝置C中堿石灰的作用是_。(2)寫出由裝置A制備N2的化學方程式：_。(3)裝置A和裝置C兩處的酒精燈，你認為應先點燃哪個酒精燈？_ (填“A”或“C”)，理由是_。.利用裝置B和C制備Sr3N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液吸收)(4)寫出裝置B中NaOH溶液里發生反應的離子方程式：_。(5)裝置C中U形管內盛放的試劑可以是_。.測定Sr3N2產品的純度(6)取10.0 g該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，測得濃硫酸增重1.02 g，則產品的純度為_。該方法測得的純度將_(填“偏大”或“偏小”)。解析(1)因為氮化鍶遇水劇烈反應，所以堿石灰的作用是防止空氣中的水

13、蒸氣進入反應管，使生成的氮化鍶水解。(2)裝置A中氯化銨和亞硝酸鈉反應生成N2，反應的化學方程式為NH4ClNaNO2eq o(=,sup9()N2NaCl2H2O。(3)利用該套裝置時，為了防止空氣中的氧氣與金屬鍶反應，實驗時應該先點燃裝置A處的酒精燈，一段時間后，再點燃裝置C處的酒精燈。(4)利用裝置B從空氣中提純N2，空氣中的氧氣可被連苯三酚溶液吸收，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，NaOH溶液中發生反應的離子方程式為CO22OH=COeq oal(2,3)H2O。(5)氮化鍶遇水劇烈反應，進入反應管內的N2需要干燥，U形管內盛放的試劑可以是堿石灰、無水氯化鈣、五氧化二磷等。(6)Sr3N26H2O=3Sr(OH)22NH3，用該方法測定時，濃硫酸增重1.02 g，為氨氣的質量，氨氣的物質的量eq f(1.02 g,17 gmol1)0.06 mol，則n(Sr3N2)0.03 mol，m(Sr3N2)0.3 mol290.8 gmol18.724 g，產品純度為eq f(8.724 g,10 g)100%87.24