1、決勝2017中考化學命題預測與押題專題5金屬和金屬材料考向預測】金屬的物理特征，區分常見的金屬和非金屬，認識常見金屬的的主要化學性質；知道合金及常見合金生鐵和鋼）；了解鐵生銹的原理及防止金屬腐蝕的簡單方法，知道鐵礦石煉鐵的原理等重難點突破】、金屬和金屬材料r純金屬（如鐵、銅、鋁等）-屬于單質1、金屬材料洽釘如黃淋疑硬鋁等屬于混合物2、金屬材料的發展史青銅器時代鐵器時代使用鋁制品使用合金3、金屬的特性金屬除具有一些共同的物理性質外，不同的金屬又有各自的特性。顏色：大多數金屬為銀白色，而銅卻呈紫紅色，金呈黃色。狀態：常溫下，大多數金屬為固體，而汞卻為液體。導電性：銀、銅、鋁（由強到弱）是導電性很強

2、的金屬。熔點：鎢的熔點最高，汞的熔點最低。硬度：鉻的硬度最大，而鈉、鉀等較軟，可以用小刀切割。密度：鋰、鈉、鉀等的密度比水的小，其他大多數金屬的密度比水的大，其中密度最大的金屬是鋨。4、合金定義:在一種金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質叫做合金（機械加工性能更好彳性展J抗腐蝕性能更好肌合金的強度和硬度一般比組成它的純金屬的強度、硬度大I臺金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低常見臺金:鐵合金、鈦合金、黃銅、硬鋁、1呂K黃金等合金、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應2Mg+02=2MgO2Mg+O2MgO注：MgO:白色固體2Al2O3注：Al2O3:白色固體2CuO

3、注：CuO：黑色固體4A1+3O2=點燃2Al2O34A1+3O23Fe+2O2=點紅Fe3O42Cu+O2注意：、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。2、金屬+酸-鹽+H2T置換反應（條件：活動性：金屬H）H2SO4+Mg=MgSO4+H2T2HC1+Mg=MgCl2+H2f現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色3H2SO4+2AlA12（SO4）3+3H2f6HC1+2A12A1C13+3H2f現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍

4、為無色H2SO4+ZnZnSO4+H2f2HCl+ZnZnCl2+H2f現象：反應比較劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色H2SO4+FeFeSO4+H2f2HC1+FeFeC12+H2f現象：反應比較緩慢，有氣泡產生，液體由無色變為淺綠色當一定質量的金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應時，產生的氫氣質量與金屬質量的關系一價金屬相對原子質量法：生成物中金屬元素的化合價人XM（金屬）M（H）=金屬的相對原子質量3、金屬+鹽-另一金屬+另一鹽置換反應（條件：參加反應的金屬化合物中金屬元素）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）現象：鐵釘表面有紅色物質出現，液體由藍色變為淺綠色2A1+3C

5、uSO4A12（SO4）3+3Cu現象：鋁絲表面有紅色物質出現，液體由藍色變為無色Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag現象：銅絲表面有銀白色物質出現，液體由無色變為藍色。注意：CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。k4、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、N

6、a）三、鐵的冶煉1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+足3溫2Fe+3CO22、現象：紅色粉末逐漸變為黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、注意事項：先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發生爆炸。實驗完畢后繼續通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經過處理，變成無毒的氣體。可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）5、石灰石的作用：

7、除去鐵礦石中的二氧化硅6、含雜質化學反應的計算：含雜質的物質質量與純物質質量的轉化：純物質的質量=含雜質的物質質量x純物質的純度7、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與o2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2（oh）2co3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等改變鐵的單一結構，制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去【考題剖析】1【2016年甘肅省蘭州市】下列方法中不能防止鍋鐵腐蝕的是（）表層

8、鍍鋅B.食鹽水浸泡C.制成合金D.表層涂油【名師點睛】該題試題難度不大。主要考查鐵生銹的條件：與氧氣、水共同作用，結合一定的生活情境進行考查，題目不難，立意不錯2【2016年貴州省黔東南州】在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時無氣泡產生，下列說法正確的是（）A.濾渣中一定有Ag和CuB.濾渣中一定有AgC.濾液中一定有Cu（NO3）2D.濾液中一定沒有AgNO3【名師點睛】該題試題難度較大。主要考查金屬的化學性質；結合金屬的活動性順序，根據金屬與鹽溶液反應的先后順序原則“弱者先出局”，即活動性越弱越先被置換出來進行分析，同時要注意分清濾

9、渣和濾液【試題預測】1下列有關鐵和鐵合金的說法錯誤的是（）A.生鐵比鋼的含碳量小B.鐵有良好的延展性C.不銹鋼是鐵的合金D.鐵在潮濕的空氣中容易生銹【預測指數】化學與我們生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）洗滌劑能洗掉油污是因為洗滌劑具有乳化功能鐵制品表面生銹后，形成保護膜，會減慢銹蝕速度菜刀用后立即用抹布擦干防止生銹鋁制鍋蓋不可以用鋼刷擦洗【預測指數】向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，根據實驗現象分析判斷下列說法中不正確的是()A.濾液的顏色呈藍色B.濾液中可能存在Fe2+C.濾渣中一定含有Fe

10、、Cu、ZnD.濾渣中一定含有Fe和Cu可能含有Zn【預測指數】4下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的選項是()選項物質雜質除去雜質的方法AO2CO2通入氫氧化鈉溶液BCu粉Fe粉加入過量稀鹽酸，過濾CCO2CO通入氧氣點燃DFeCl2溶液CuC12加過量Fe粉，過濾【預測指數】5.某化學小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾得溶液A和固體B,濾液A中所含的溶質不可能的情況是BZn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3DZn(NO3)2、AgNO3AZn(NO3)2CZn(NO3)2、Cu(NO3)2【預測指數】6.向一定質量F

11、eCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應關系的是7.下列物質間的轉化，能一步實現的是(A.FefFeCl3B.CaCO3Ca(OH)2CH22-H2d.Cu(OH)2fCuCl2【預測指數】某同學設計了以下四個實驗方案，理論上正確，操作上可行，經濟上合理的是稀HC1FeACuOCuCb溶蔽CuB.H2O丄O2亠MgOCIDMgClMg(OH)2、Mg【預測指數】9.黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、也不參與反應）：已知：ZnO+SqnSq+H?0CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）步驟中產生氣體的化學方程。（2）溶液A中的金屬陽離子有（填化學用語）。（3）步驟1、11中均包含的操作名稱為。（4）溶液A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量。【預測指數】10.AI分別為初中化學學過的不同純凈物，它們存