1、遼寧省大連市旅順口區2018-2019學年高二化學上學期期末考試試題PAGE PAGE - 21 -遼寧省大連市旅順口區2018-2019學年高二化學上學期期末考試試題（本考試90分鐘，滿分100分） 可能用到的相對原子質量：N 14 O 16 Ag 108 S 32 Cl 35.5 Cu 64 C 12 Na 23可能用到的數據： lg20.3 lg30.5 lg50.7第I卷 選擇題一、單項選擇題（本題20小題，每題3分，共計60分）1、下列離子方程式中，屬于水解反應的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O BCO2+H2OHCO3 + HCCO32 + H2OHCO3 + OH DH

2、SS2 + H2、勒夏特列原理由法國化學家勒夏特列于1888年發現。勒夏特列還發明了熱電偶和光學高溫計，高溫計可順利地測定3000以上的高溫。他還發明了乙炔氧焰發生器，迄今還用于金屬的切割和焊接。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()溴水中存在化學平衡：Br2H2OHBrHBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺鐵在潮濕的空氣中易生銹二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深工業合成氨反應（放熱）為加快反應速率，將溫度升高到500左右鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)KCl(l)K(g)NaCl(l)A B C D3、下列說法正確的是()A難溶電解質的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越

3、小B任何難溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，給定溫度的溶解度大小都可以用Ksp計算出來C溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大D向飽和碘化銀溶液中滴加某氯化鈉溶液，沉淀由黃色逐漸變為白色，說明Ksp（AgCl）2Q乙 Bc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙k乙 CSO3的質量m：m甲m丙2m乙 D容器內壓強P：P甲P丙2P乙10、有關下列圖像的分析錯誤的是（）A圖表示對平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加壓時的速率變化B圖中a、b曲線只表示反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程C圖表示室溫下將各1 mL pH=2的HA、HB兩種酸溶

4、液加水稀釋的情況。若2a c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+)C物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c (Na+) +c(H+) = c (S2) +c (HS)+c (OH)D相同物質的量濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4) 由大到小的順序是：14、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +N

5、a2S主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是 ( )A.CuS Cu(OH)2CuCO3 B. Cu(OH)2CuCO3CuSC.CuS Cu(OH)2CuCO3D. Cu(OH)2CuCO3CuS15、下列說法不正確的是()A純鐵比生鐵不易生銹B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊能保護鋼制外殼不受腐蝕，此方法叫做犧牲陽極的陰極保護法D電解精煉銅，陽極質量減少64g時，電子轉移不一定是2mol16、鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種

6、主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2下列說法正確的是()ANiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液17、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中正確的是()A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42向Al電極移動B

7、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al3e3OH=Al（OH）3C由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Fe3e=Fe3D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解500mL硝酸銀溶液，當消耗銅電極32 g時，電解池溶液中pH = 218、下列各組物質中，相互間一定互為同系物的是AC4H10和C20H42 B鄰二甲苯和對二甲苯 CC4H8O2和C3H6O2 D一溴乙烷和1,2二溴乙烷19、下列關于如圖所示裝置的說法，正確的是()A裝置中陰極處產生的氣體能夠使濕潤KI淀粉試紙變藍B裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連C裝置外電路中電子由a極流向b極D

8、裝置中的陰離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應20、下列說法不正確的是 電解硫酸鈉溶液，標準狀況下陰陽兩極產生的氣體體積之比一定為2:1碳環直接與羥基相連的有機物一定為酚類常溫下，某CH3COONa溶液的pH=b，由水電離出的c(H+)=10（b14）mol/L總碳原子數為7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有五種C5H11Cl的結構有8種（不考慮立體異構）CH2Cl2一定是純凈物 = 7 * GB3 CH3(CH2)2CH3一定比(CH3)3CH的沸點高 = 8 * GB3 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c （NH3H2O）一定增大 = 9 *

9、GB3 用濕潤的pH試紙測NaHA溶液的pH，pH數值可能偏大，也可能偏小 = 10 * GB3 KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質A = 8 * GB3 = 10 * GB3 B = 8 * GB3 = 10 * GB3 C = 8 * GB3 D = 9 * GB3 = 8 * GB3 = 10 * GB3 第II卷 非選擇題二、填空題（本題6小題，共計40分）21、（7分）. (1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。電解一段時間，當陽極產生的氣體體積為112 mL(

10、標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_ mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因：_、 甲醇是非常重要的有機物。（2）甲醇官能團的名稱是_；（3）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2。電池工作時負極反應式為_22、（7分）.在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 ，反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如下圖：(1)根據上圖，計算從反應開始到

11、平衡時，平均反應速率v(N2) 為。(2)反應達平衡后，第5分鐘末，若僅改變反應溫度，達新平衡后NH3的物質的量濃度不可能為 。A0.20 mol/L B0.12 mol/LC0.10 mol/L D 0.08 mol/L(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，第7分鐘重新平衡，平衡時c(NH3)= 0.3 mol/L，請在圖上繪出5-7分鐘的圖像。、現有反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在850時，K1。(4)850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和5.0 m

12、ol H2，則化學反應速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。23、（6分）運用化學反應原理研究化學物質有重要意義。(1)試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO (g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在常溫常壓下 （填“能”或“否”或“無法確定”）自發進行。已知：在常溫常壓下該反應的H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol1K1。(2)25 ，將a molL1的氨水與0.005molL1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)2c(SO42)，用含a的代數式表示銨離子的水解平衡常數Kh_。(3) 已知室溫時，KspMg(OH)24.01011。在0.1 mol

13、L1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2完全沉淀時，溶液的pH是24、（7分）(1)次磷酸(H3PO2)是一種一元中強酸，重要的精細化工產品。寫出次磷酸的電離方程式：_。已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c(OH)c(H3PO2)= 。（用具體數值表示）(2)常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表，溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNPH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是_。根據表中數據

14、，濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，PH變化最大的是_(填編號)。A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO325、（8分）已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應。（1）該反應的離子方程式_。（2）雙鴨山市第一中學高二化學興趣小組同學發現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1t2時間內速率變快的主要原因可能是：_；_。（3）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A=_，C=_，E=_實驗編號溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL蒸

15、餾水體積/mL待測數據(混合液褪色時間/s)常溫14010060t1常溫ABC60t2常溫380DEt3（4）若t1t2，則根據實驗和得到的結論是_。26、（5分）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數約為90.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2000 molL1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的滴定管中，調節液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。(3)取20.00 mL待測液。用酚酞作指示劑時，如何確定滴定終點 。(4)若滴定結果誤差偏高，可能由下列哪些實驗操作

16、引起_(填序號)。A轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯 B酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出 D滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E滴定開始時讀數仰視，終點時讀數俯視期末考試 高二化學答案題號1234567891011121314151617181920答案CCBBDDDCCBCCDCBAAACA21、（7分）. (1)2.510-2 mol；（2分）H2OH+ + OH-，氫離子放電，c （H+）減小，水電離平衡正向移動，c （OH-）增大，pH增大（2分）（2）羥基；（1分）（3）CH3OH - 6e- + 3O2- = CO2 + 2H2O（2分）22、（7分）(1)1.2510-2mol/（Lmin）（1分）(2)AC（2分） (3) （2分）(4)小于(填“”不得分) （2分）23、（6分） (1)能（2分）(2) （a 0.01） 10-5（2分）(3) 11.3（2分）24、（7