1、學(xué)號：0222基礎(chǔ)物理化學(xué)實驗報告實驗名稱：乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測定應(yīng)用化學(xué)實驗人姓名：xx同組人姓名：xxxx指導(dǎo)老師： 李旭老師實驗日期：2013-10-29湘南學(xué)院化學(xué)與生命科學(xué)系、實驗?zāi)康?1、了解測定化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的一種物理方法電導(dǎo)法。、了解二級反應(yīng)的特點，學(xué)會用圖解法求二級反應(yīng)的速率常數(shù)。、掌握DDS-11A型數(shù)字電導(dǎo)率儀和控溫儀使用方法。二、實驗原理：1、對于二級反應(yīng)：A+B 一產(chǎn)物，如果A, B兩物質(zhì)起始濃度相同，均為a則反應(yīng)速率的表示式為dx K (a x) (1) dt式中x為時間 阪應(yīng)物消耗掉的摩爾數(shù)，上式定積分得：K 1_ x (2) ta a x以x人t作圖若

2、所得為直線，證明是二級反應(yīng)。并可以從直線a x的斜率求出k所以在反應(yīng)進行過程中，只要能夠測出反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度，即 可求得該反應(yīng)的速率常數(shù)。如果知道不同溫度下的速率常數(shù)k(T 1)和k(T 2)，按Arrhenius公式計算出該反應(yīng)的活化能EEa Vl) r L(3)K (T1 ) T21TOH-電導(dǎo)率 大，導(dǎo)率大的-2、乙酸乙酯皂化反應(yīng)是二級反應(yīng)，其反應(yīng)式為：CH 3COO-電導(dǎo)率小。因此，在反應(yīng)進行過程中，電OH逐漸為電導(dǎo)率小的CH COO-所取代,3溶液電導(dǎo)率有顯著降L分別為反應(yīng)開始和終了時溶液的總電導(dǎo)率。Lt為時間t時溶液的總電導(dǎo)率。由（4）（5），（6）三式可得:低。對稀溶液而言，強

3、電解質(zhì)的電導(dǎo)率L與其濃度成正比，而且溶液的 總電導(dǎo)率就等于組成該溶液的電解質(zhì)電導(dǎo)率之和。如果乙酸乙酯皂化 在稀溶液下反應(yīng)就存在如下關(guān)系式： TOC o 1-5 h z L A1 a（4）LA2 a（5）Lt A i （a x） 2 A（6）L0，A i，A2是與溫度、電解質(zhì)性質(zhì)，溶劑等因素有關(guān)的比例常數(shù)，代入（2）式得:I JL0Ltt a Lt L（7）重新排列即得:1Lt、實驗儀器及試劑DDS-11A型數(shù)字電導(dǎo)率儀1臺（附鉑黑電極1支），恒溫槽1臺， 秒表1只，電導(dǎo)池3支，移液管3支；/ L乙酸乙酯（新配的），/ L 氫氧化鈉（新配的）四、簡述實驗步驟和條件:1、調(diào)節(jié)恒溫槽為所測溫度25

4、C。2、L0的測量：分別取10mL蒸餾水和L的NaOH溶液，加到潔凈、 干燥的叉形管電導(dǎo)池中充分混合均勻，置于恒溫槽中恒溫15min。用 DDS-11A型數(shù)字電導(dǎo)率儀測定上述已恒溫的NaOH溶液的電導(dǎo)率即為 Lo。3、Lt的測量：在另一支叉形電導(dǎo)池直支管中加10mLL CH 3COOC 2H5,側(cè)支管中加入10mL mol/L NaOH ，并把洗凈的電導(dǎo)電極插入直支管 中。在恒溫情況下，混合兩溶液，同時開啟停表，記錄反應(yīng)時間（注意停表一經(jīng)打開切勿按停，直至全部實驗結(jié)束），并在恒溫槽中將叉 形電導(dǎo)池中溶液混合均勻。在60min內(nèi)分別測定6min. 9min、12min、 15min、 20min

5、、25min、30min、35min、40min、50min、60min 時的 電導(dǎo)率 L。 tL - 、.作k0 t直線關(guān)系圖，從斜率求出反應(yīng)速率常數(shù)K t五、實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象的原始記錄溫度25CLo0 c-1時間/min6912152025L t /(ms cm )L0 - tL/(ms cm -1 min-1)時間/min3035405060Lt /(ms cm -11t1.7 -1.6-1.5 -1.3 -1.2 一，(L 0-L 0 t冬tL1.4 -1.1 -1.0,y=12.9x+07990X L-1 )= mol-1 min-1,所以 K=1/ min-1a k.010.020.

6、030.040.050.060.07mink =K-1 ；反應(yīng)溫度Tj25 C而反應(yīng)速率常數(shù))LL3、作 LtL0 - tL/(ms - cm -1 min-1 tBLinear Fit of Data1B12六、討論（主要內(nèi)容是：O 誤差分析；O 實驗中異常現(xiàn)象處理；03對本實驗的改進意見；。4回答思考題。）：誤差分析造成本實驗誤差的主要原因可能有：1、恒溫槽的溫度不穩(wěn)定，致使實驗的結(jié)果存在一定的誤差； 2、乙酸乙酯配置太久，部分揮發(fā)掉了，致使實驗出現(xiàn)較大的偏差;3、經(jīng)過多次讀數(shù)，誤差比較大;4、系統(tǒng)本身存在的偶然誤差。注意事項實驗溫度要控制準(zhǔn)確切勿觸及鉑電極的鉑黑乙酸乙酯溶液和NaOH溶液濃度必須相同。配好的NaOH溶液要防止空氣中的CO2氣體進入。乙酸乙酯溶液需臨時配制，配制時動作要迅速，以減少揮 發(fā)損失。回答思考題1、酸溶液所用的水中含有不與反應(yīng)物生成物發(fā)生反應(yīng)的電解質(zhì)對測定的結(jié)果有無影響？答:存在一定的影響。因為反應(yīng)速率常數(shù)的值與反應(yīng)條件如溫 度、催化劑、溶劑等有關(guān)，而雜質(zhì)的存在影響了反應(yīng)物的濃度，因而 對實驗結(jié)果存在一定的影響。2、各溶液在恒溫和操作過程中為什么要蓋好？答：因為溫度升高，溶液的揮發(fā)度增大，將溶液蓋好是為了減少其揮發(fā)，保證溶液的濃度不變；此外，NaOH溶液很容易與空氣中的CO 2反應(yīng)，將其蓋住就是為了盡量減少此反應(yīng)的影響。七、結(jié)論（是否達到了預(yù)期目的