1、江西省贛州市寧師中學2019-2020學年高二化學上學期第四次周考試題PAGE 2PAGE 19江西省贛州市寧師中學2019-2020學年高二化學上學期第四次周考試題相對原子質量:H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ba137 第I卷（選擇題共48分）選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 3 分，共 48 分）1近期溫度驟降，許多學生開始使用上了“暖寶寶”。暖寶寶采用的是鐵的“氧化放熱”原理，使其發生原電池反應。已知制作暖寶寶的原料有鐵粉、水、活性炭、蛭石和食鹽，活性炭在原電池中充當A負極 B正極 C陽極 D陰極2下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（ ）純

2、凈物混合物電解質非電解質A磷酸冰水混合物醋酸鉛銅B蒸餾水蔗糖溶液鹽酸二氧化硫C膽礬氨水氧化鋁干冰D冰醋酸食鹽水氯化汞石墨3在 0.1 molL1 醋酸溶液中存在如下電離平衡 CH3COOH CH3COOH+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）加入水時，平衡向逆反應方向移動加入少量 NaOH 固體，平衡向逆反應方向移動加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液PH減小加入少量 CH3COONa 固體，平衡向正反應方向移動4.常溫下將 pH=8 的 NaOH 溶液稀釋 1000 倍，稀釋后溶液中 c(Na+)與 c(OH)之比接近 （ ）A1：102B1：103C102：1D1：15.等物質

3、的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H7在 1LD2O 中，溶解 0.01molNaOD，其 pD 值為 121L0.01mol/L 的 DCl 的重水溶液，pD=2在 100mL 0.25mol/L DCl 的重水溶液中，加入 50mL 0.2mol/L NaOD 的重水溶液，反應后溶 液的 pD=2A B C D7.某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5 min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則

4、錯誤的是（）Aa=1 B重新達到平衡后容器內壓強是起始的0.1倍C B的轉化率為40% D C的體積分數25%8.現有常溫時 pH1 某強酸溶液 10mL，忽略溶液體積變化，下列操作能使溶液 pH 變成 2 的是( )A加入 100mL的水進行稀釋B加入 10mL 0.08molL1 NaOH 溶液C加水稀釋成 1L D加入 10mL 0.01molL1 的鹽酸溶液9.已知常溫時 CH3COOH 的電離平衡常數為 K。該溫度下向 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 molL1 NaOH 溶 液，其 pH 變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是 (

5、 ) Aa 點表示的溶液中 c(CH3COO)略小于 103 molL1Bb 點表示的溶液中 c(CH3COO)c(Na)Cc 點表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反應完全Db、d 點表示的溶液中 c(CH3COO-)c(H+) 不相等c(CH3COOH)10下列事實中，不能說明MOH是弱堿的有()0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅常溫下，0.1 molL1 MOH溶液PH130.1 molL1 MOH溶液的導電能力比0.1 molL1 NaOH溶液弱等體積的0.1 molL1 MOH溶液與0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反應A B C D11硫酸鍶(SrSO4)在水

6、中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（ ）A363 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液B283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變為不飽和溶液C溫度一定時，Ksp(SrSO4) 隨c(SO42)的增大而減小D三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大12已知: 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452 kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1下列說法正確的是()A. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(

7、g)放出的熱量多B. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol-1C. eq f(1,2) H2SO4(aq)+ eq f(1,2) Ba(OH)2(aq) eq f(1,2) BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=+131.4 kJmol-113可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是() 14常溫下，由水電離產生的H+濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-

8、、NO3-、SO42-Na+、Al3+、Cl-、HCO3- K+、Cl-、NO3-、S2-A B C D15 某溫度下，向一定體積0.1molL1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH pOHlg c(OH)與pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是() AM點和N點溶液中H2O的電離程度不相同BQ點溶液中，c(H+)c(OH)，pH =7CM點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性DN點溶液加水稀釋，eq f(cNHoal(,4),cNH3H2O) 不變16在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應C

9、O2(g)C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示（圖中、點均處于曲線上）。下列說法正確的是() A該反應的H0、S0B體系的總壓強p：p () p ()C平衡常數：K() K ()DT1 K時，點所處的狀態中 v(正) v(逆)第II卷（非選擇題共52分）二填空題（本題包括5小題，共52分。）17.（8分）某研究小組將V1mL 1.0 molL1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1V250 mL)。回答下列問題：(1)研究小組做該實驗時環境溫度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22。(2)

10、當酸堿恰好完全中和時，此反應所用NaOH溶液的濃度應為_ molL1。(3)實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用_攪拌，使溶液混合均勻。經計算此反應共放出Q kJ的熱量，請寫出表示中和熱的熱化學方程式：_。18、（8分）已知水在25和95時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則95時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”）（2）25時，將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 （3）95時，若1體積pH1=a 的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關

11、系是：（用含a、b的等式表示）（4）95時，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水電離出的c（OH）為。19（10分）（1至4小題每空1分，其它每空2分）（1）常溫時CuSO4的水溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示_。（2）在實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的_(填物成名稱)中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進”或“抑制”)其水解。（3）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是_(寫化學式)。（4）25時，pH3的鹽酸中由水電離出的c(H)為 。 (5) 25時，a molL1CH3COOH溶液的pHb，用含

12、a和b的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka 。 (6)已知下列熱化學方程式： ； H25 KJ/mol ； H47 KJ/mol ； H19 KJ/mol寫出 被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_。20、（14分）氮的化合物在工業生產和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質及其化合物具有重要意義。.一定條件下(T 、1.01105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如下表：寫出該反應的熱化學方程式： 。.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)Cl2(g)

13、 2NOCl(g)H”“”或“”)。(2)圖中縱坐標為物質_的轉化率。(3)圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數最大的是_(填“A”“B”或“C”)。(4)若容器容積為1 L，經過10min到達A點，該時間段內化學反應速率(NO)= 。(5)若在溫度為T1，容積為1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，(正) (逆) (填“”“”或“”)，理由為_21(12分)為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案I：取50.00 mL上述溶液加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液操作I洗

14、滌操作稱量，得到沉淀的質量為m1 g方案：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。實驗中所記錄的數據如下表： 滴定次數實驗數據1234待測溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_、_。（每空各1分）(2)操作I為_操作為_。（每空各1分）(3)在方案中滴定終點的判斷方法是_。(4) 在方案中發生的離子反應方程式為_。(5)根據方案所提供的數據，計算

15、Na2SO3的純度為_。（寫成分數形式）(6)方案中氧化還原滴定過程中，導致待測液Na2SO3濃度變小的是_。a用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，開始仰視，結束時俯視。b用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，一開始有氣泡，結束時沒氣泡。c酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗。d錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液。e滴定過程時，開始時平視，滴定結束時仰視。化學答案選擇題答案 BCCAC DDBAC DADAC D 18（10分）（1至4小題每空1分，其它每空2分）（1）酸 Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+ （2）鹽酸 抑制 （3）Al2O3 (4)10-11 molL1。 (5)10-2b/(a10-b)或10-2b/a(6)FeO（s）+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-11KJmol-119. （8分）（每空2分） (1)低于 (2)1.5 (3)環形玻璃攪拌棒HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H QUOTE kJmol1。17、（8分）（每空2分）（1）B （2