1、江西省上饒市“山江湖”協(xié)作體2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（統(tǒng)招班）PAGE PAGE - 23 -江西省上饒市“山江湖”協(xié)作體2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（統(tǒng)招班）（考試時間：90分鐘 滿分：100分）第I卷（選擇題）單選題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分）1下列說法正確的是（ ）A CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B 任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C 有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)2用Na2FeO4溶液

2、氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示： 下列說法正確的是（ ）A 實驗在15 min內(nèi)M的降解速率為1.3310-2mol/(Lmin)B 若其他條件相同，實驗說明升高溫度，M降解速率增大C 若其他條件相同，實驗證明pH越高，越有利于M的降解D 實驗說明M的濃度越小，降解的速率越慢3下列說法錯誤的有（ ）化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小 熱化學(xué)

3、方程式應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度與壓強(qiáng)，如沒注明則表示標(biāo)準(zhǔn)狀況時的反應(yīng)等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多H2(g)I2(g) 2HI(g) HQkJmol1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1mol H2和1mol I2(g)反應(yīng)生成2 mol HI時放出QkJ的熱量同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的H相同A 2項 B 3項 C 4項 D 5項42SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ） A 該反應(yīng)的

4、逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B 500、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D H=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱5下列說法中正確的是( )A. NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B. 常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)為熵增加的反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行C. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)6.在

5、C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：（ ）縮小體積，增大壓強(qiáng) 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒壓下充入N2其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）A. B. C. D. 7.在一個絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，一定可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變 體系的密度不再變化 各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A. B. C. D. 8.下列說法或表示方法正確的是( )A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多B. 由C(石墨)=C(金剛石)H=

6、+1.9 kJmol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=+285.8 kJmol-1D. 在稀溶液中:H+OH-H2O H=-57.3 kJmol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ9.已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) H = 92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反

7、應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（ ）A. 一定小于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定大于92.0 kJ D. 不能確定10.aA（g）bB（g）cC（g）dD（g） HQ，同時符合下列兩圖中各曲線規(guī)律是（ ） A. abcd T1T2 Q0 B. abcd T1T2 Q0C. abcd T10 D. abcd T1T2 Q0B T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/16C 容器與容器均在T1時達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比大于1:2D 若T2”或“”）。（10分）1.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至

8、9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的： 。（2） 過程：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是_。2. N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310. 6 kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l) H196.4 kJmol1。反應(yīng)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H_kJmol1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(

9、g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_。(1)若25t1”、“”或“”)11014，作出此判斷的理由是 。(2) 在t1時，測得純水中的c(H)2.4107mol/L，則c(OH)為 。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c(SO42-)5106 molL1，該溶液中c(OH)_molL1。(3）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H+ H0 ,下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_. a加入少量0.10molL1的稀鹽酸b加熱c加水稀釋至0.010molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化鈉固體f加入少量0

10、.10molL1的NaOH溶液（4）c(H+)相同的等體積的兩份溶液CH3COOH和HCl，分別與足量的鋅粉反應(yīng)，則下列說法正確的是_(填寫序號) a反應(yīng)所需要的時間CH3COOHHCl b開始反應(yīng)時的速率HClCH3COOHc參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量二者相等 dCH3COOH消耗的鋅粉的質(zhì)量更多高二年級期中聯(lián)考化學(xué)（統(tǒng)招班）參考答案一、單選題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分）12345678DBCBCCCD910111213141516ABBDCDAC第II卷（非選擇題）17.（10分）(1). 0.225mol/（Lmin） (2). 5.3 ； 減小 (3). BD (4). 1

11、8.（12分）（未標(biāo)明的1空1分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大小燒杯口未齊平）（2）隔熱，減少熱量的損失（3）不相等；相等 （4）C （5）D（6） 3.4 -56.8kJ/mol （2分） a b c（2分）19（8分）（未標(biāo)明的2分1空）（1） C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H-2219.8kJmol1 (2)-46 kJmol1 (3) K=（1分） ； 50% ； 水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動，c(H)增大，c(OH)增大，Kw= c(H) c(OH)，Kw增大（2）2.4107mol/L ; 5.76109

12、molL1 ( 3 ) bcf （4） d高二年級期中聯(lián)考化學(xué)（統(tǒng)招班）參考答案一、單選題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分）12345678DBCBCCCD910111213141516ABBDCDAC第II卷（非選擇題）17.（10分）(1). 0.225mol/（Lmin） (2). 5.3 ； 減小 (3). BD (4). 18.（12分）（未標(biāo)明的1空1分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大小燒杯口未齊平）（2）隔熱，減少熱量的損失（3）不相等；相等 （4）C （5）D（6） 3.4 -56.8kJ/mol （2分） a b c（2分）19（8分）（未標(biāo)明的2分1空）