1、江西省山江湖協作體2019-2020學年高二化學上學期第三次月考試題（統招班）PAGE PAGE - 18 -江西省山江湖協作體2019-2020學年高二化學上學期第三次月考試題（統招班）可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Al27 S32 Mn55 Cu64 I127 Ba137一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1、李克強總理在全國人大會議上提出“要大力抓好節能降耗、保護環境”，下列舉措與這一主題不相符的是（ ）A用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為目標產物 B開發新能源，減少化石能源的使用，減少

2、污染C大量使用農藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產量 D我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量2、沼氣是一種能源，它的主要成份是CH4，常溫下0.5molCH4完全燃燒生成CO2和水時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=+890kJmol-1 BCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=+445kJmol-1CCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol-1 D2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

3、 H=-890kJmol-13、25時，水的電離可達到平衡：H2OH+OH H0，下列敘述正確的是( )A向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變B向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變4、關于化學能與熱能的敘述，正確的是（） A需要加熱才能發生的反應，一定是吸熱反應B1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱C化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化D化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的5、下列說法正確的是A. 所有自發進行的化學反應都是放熱反應B. 同一物質固、液

4、、氣三種狀態的熵值相同C. H 0的反應可自發進行D. 在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向6、一定溫度下，將1mol PCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發生反應：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反應達到平衡時，測得PCl5為0.4mol，此時再向容器中通入1mol PCl5，同樣溫度下再達到平衡時，測得PCl5為amol，下列判斷正確的是A. Cl2的體積分數增大 B. PCl5的分解率增大C. a = 0.8 D. a 0.87、在25時，100mL 0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為( )A

5、6 B5 C12 D138、可逆反應2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態的標志是 ( ) 單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2 單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmolNO 混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的密度不再改變的狀態 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A B C D9、下列有關滴定操作的順序正確的是 檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數） 取一定體積的待測液于錐形瓶中 滴定操作 B. C. D. 10、在體積為V

6、 L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發生反應：H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是() A由圖可知：T1T2Ba、b兩點的反應速率：baCT1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加D為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法11、設NA表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是（ ）A常溫下，Na2O2與H2O反應生成1mol O2時，轉移電子數是2NAB標準狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數等于2NAC標準狀況下，2.24

7、 LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數目是0.1NAD1L1mol/L CuCl2溶液中含有的銅離子數為NA12、可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) H= Q ，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示據圖分析，以下正確的是AT1 T2 ，Q 0BTl 0CP1 P2 ，a+b=c+dDPl P2 ，b=c+d13、汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3HHCO3 HCO3HCO32 將汽水倒入試管中分別進行下列實驗，相應分析結論錯誤的是A加熱、平衡、可能都向左移動B加入澄清石灰水，平衡、均向右移動

8、C加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動D通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小14、下列敘述正確的是 ( )A.0.1 molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10 mL 0.02 molL1 HCl溶液與10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11C.在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1 molL1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)15、已知25 時，CaSO4在水中的沉淀溶解平

9、衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 molL1的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是A溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SOeq oal(2,4)較原來大B溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SOeq oal(2,4)都變小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SOeq oal(2,4)都變小D溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SOeq oal(2,4)較原來大16、在常溫下，向10mL濃度均為0.1molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1molL-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖

10、所示。下列說法正確的是 A在a點的溶液中，c (Na+)c(CO32-)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B在b點的溶液中，2n(CO32-)n(HCO3-)0.001molC在c點的溶液pH7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力D若將0.1molL-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當滴至溶液的pH7時：c(Na+)c(CH3COO-)二、非選擇題（5大題，共52分）17、（每空2分，共10分）節能減排措施是我國“十一五”期間提出的政策措施。(1)煤的燃燒，會產生大量有害氣體。將煤轉化為水煤氣，可有效降低排放。C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1H2(g)+ O

11、2(g)=H2O(g) H=242.0kJmol1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol1根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式 。(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發生反應C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) H=574kJmol1，并在溫度T時將所測反應數據制成下表：0到10min內，NO的平均反應速率v(NO)=_molL1min1。下列數據不再變化可表示該反應達到平衡的是 。a.容器內壓強 b混合氣

12、體的平均摩爾質量 c混合氣體的密度若容器改為可變容積容器，達平衡后，再充入少量NO氣體，再次達到平衡時N2的濃度 （填“增大”，“減小”，或“不變”）(3)在某溫度T時能同時發生反應：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1N2O4(g)2NO2(g) K2若向一體積固定為2L的密閉容器內加入N2O5 2mol，一段時間后，容器內的反應達到平衡，此時n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，請計算出K1=_。18、（每空2分，共10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min

13、末反應達到平衡狀態, 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4molL，請填寫下列空白：(1)x值等于 (2)A的轉化率為 (3)生成D的反應速率為 (4)如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數 （填增大、減小或不變） (5)在此溫度下，該化學反應的平衡常數k= 19、（每空2分，共10分）（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示) ，實驗室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的 （填一種試劑名稱）。（2）泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑。寫出使用時發生反應的離子方程式： 。(3)在一定溫度下，有a、硫酸氫鈉b、硫酸c、醋酸三種溶液，若

14、三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是 ，當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 。20、（每空2分，共12分）以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應。主反應：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49kJmol1副反應：H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g) H41kJmol1甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為 ，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是 。適當增大水醇比n(H2O)：n(CH3O

15、H)，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是 。某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為 （忽略副反應）。（2）工業上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H203kJmol1，在容積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示。 = 1 * GB3 壓強為p1時，在N點：v正_v逆(填“大于”“小于”或 “等于”)， = 2 * GB3 N

16、點對應溫度下該反應的平衡常數K_mol2L2。21、（除備注外每空2分，共10分）結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據)：酸電離常數(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015請回答下列問題：(1)同濃度的CH3COO、HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、HC2Oeq oal(,4)、ClO、S2中結合H的能力最弱的是 。(2)常溫下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_(填字母)。A.c(H)

17、 B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)/c(OH) D.c(OH)(3)0.1molL1的H2C2O4溶液與0.1molL1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_。(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK NaClO，兩溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“”或“”)。(5)向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO)5：9，此時溶液pH_。 “山江湖”協作體高二年級第三次月考化學（統招班）參考答案15：CC A D C 610：D D A B C 1115：A D D C D 16：B17、（每空2分，共10分）(1) C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.5kJmol1 (2) = 1 * GB3 0.048 = 2 * GB3 bc = 3 * GB3 不變 (3) 0.16 18（每空2分，共10分） （1）x=2 （2）60% （3）0.2 molL-1min-1 （4）不變 （5）k=1/219、（每空2分，共10分）（1）Fe3+3H2O 3H+Fe(OH)3 鹽酸 （2） Al3+3 HC