1、第三課時不同價態含硫物質的轉化明確學習目標1.了解硫元素在自然界中的存在形態及轉化。2.了解硫元素不同價態間的轉化及反應條件的控制。學生自主學習1硫元素在自然界中的存在(1)游離態：存在于eq o(,sup3(01)火山口附近或eq o(,sup3(02)地殼的巖層中。(2)化合態2不同價態含硫物質的轉化(1)硫元素的常見化合價有eq o(,sup3(07)2、0、4和6。(2)硫元素每種價態對應的物質：2價：H2S、Na2S、CuFeS2、KHS等0價：S等4價：SO2、H2SO3、Na2SO3等6價：SO3、H2SO4、K2SO4、CuSO45H2O等上面的各步轉化中，含硫物質表現氧化性的

2、有eq o(,sup3(08)，表現還原性的有eq o(,sup3(09)。FeS2和CuFeS2中硫元素的化合價相同嗎？提示：不相同；FeS2中S的化合價是1價，CuFeS2中S的化合價是2價。課堂互動探究一、不同價態硫元素的轉化關系二、實驗室里研究不同價態硫元素間的轉化1方法導引2第一步：確定研究物質提供藥品：Na2S溶液、濃硫酸、酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液、氯水、銅片、品紅溶液、NaOH溶液第二步：設計實驗并討論其可行性對2、4、6價含硫物質的化學性質做出大膽預測，怎樣實現它們之間的轉化？小組討論尋找盡可能多的方案，并對方案的可行性進行判斷。實驗方案和記錄第三步：實驗步驟及現象

3、eq o(S,sup6(2) eq o(,sup15(),sdo15()eq o(avs4al(S),sup6(0) eq o(,sup15(),sdo15()eq o(S,sup6(4) eq o(,sup15(),sdo15()eq o(S,sup6(6)編號S的轉化實驗方案主要現象1eq o(46,sdo4()向1 mL Na2SO3溶液中滴加23滴酸性KMnO4溶液，并振蕩酸性KMnO4溶液紫色褪去 2eq o(20,sdo4()向1 mL Na2S溶液中滴加12 mL酸性KMnO4溶液，并振蕩酸性KMnO4溶液紫色褪去，出現淺黃色渾濁3eq o(64,sdo4()將濃H2SO4與Cu

4、片共熱，并將生成的氣體依次通入品紅溶液和NaOH溶液中有氣泡冒出，且品紅溶液褪色基礎知識支持：SO2具有漂白性，可使紅色品紅溶液褪色。長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質量分數，設計了如圖所示實驗裝置：請回答下面的問題：(1)若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？_。(2)D裝置中反應的化學方程式為_。B裝置中反應的離子方程式為_。(3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na2SO3的質量分數為_

5、。(4)C裝置的作用為_。批注點撥答案(1)關閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣(2)MnO24HCl(濃)eq o(=,sup15()MnCl2Cl22H2OCl2SO22H2O=4H2ClSOeq oal(2,4)(3)eq f(126b,233a)100%(4)吸收尾氣，防止污染空氣練1現有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種實驗方法測定部分變質的無水亞硫酸鈉的質量分數：_。答案稱取一定質量的樣品置于燒杯中，加水

6、溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液充分反應，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物的質量，計算出被氧化的Na2SO3的質量，即可求出部分變質的無水亞硫酸鈉的質量分數(其他合理答案也可)練2已知A是一種難溶于水的黃色晶體，在一定條件下有下列轉化關系(部分產物及H2O省略)。寫出物質的化學式：A_，E_。寫出由B和C反應生成A，由F的濃溶液生成C的化學方程式：BCA_，F(濃)C_。D和F的稀溶液反應可生成B，B在不足量的空氣中燃燒的產物包含A，寫出D和F反應的離子方程式及B在少量空氣中燃燒的化學方程式_。答案SSO3SO22H2S=3S2H2OCu2H2SO4(濃)eq o(=,sup15()SO2C

7、uSO42H2OFeS2H=H2SFe22H2SO2(少量)eq o(=,sup15(點燃)2S2H2O解析A是一種難溶于水的黃色晶體，能與氫氣反應又能與氧氣反應，結合F的濃溶液與銅加熱生成C，可推測A為S，所以B為H2S，C為SO2，根據題中各物質轉化關系可推得E為SO3，F為H2SO4，D為FeS。根據前述分析可知，A為S，E為SO3。BCA的化學方程式為SO22H2S=3S2H2O，F(濃)C的化學方程式為Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup15()SO2CuSO42H2O。D和F的稀溶液反應可生成B的離子方程式：FeS2H=H2SFe2，B在少量空氣中燃燒的化學方程式：2H2SO

8、2(少量)eq o(=,sup15(點燃)2S2H2O。本課歸納總結不同價態硫元素間的相互轉化學習效果檢測1下列不能用來區分SO2和CO2氣體的是()A石灰水 BKMnO4溶液C氯水 D品紅溶液答案A2下列反應中SO2被氧化的是()ASO22NaOH=Na2SO3H2OB2H2SSO2=3S2H2OCSO2H2ONa2SO3=2NaHSO3DCl2SO22H2O=H2SO42HCl答案D3下列關于濃硫酸的敘述正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出SO2氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥H2S、H2等氣體D濃硫酸滴到木塊上，木塊變黑，說明濃硫酸具有脫

9、水性答案D4H2S和SO2反應生成1 mol單質硫，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為()A12 B21 C11 D13答案B5Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色，若將等物質的量的Cl2和SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現沉淀不出現沉淀A B C D答案C解析Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，Cl2和SO2按11發生上述反應后生成物不具有漂白性，且因H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，而在溶液中生成沉淀，故答案為C。6分別向盛有紫色石蕊溶液NaOH溶液品紅溶液酸性KMnO4溶液的試管中通入SO2氣體(1)試管中現象_。發生反應的化學方程式為_。(2)試管中發生反應的化學方程式為_。(3)試管中現象：_