1、21世紀教育網 精品試卷第 PAGE 2 頁 （共 NUMPAGES 2 頁）硫及其化合物第一課時教學設計課題 硫及其化合物第二課時單元5學科化學年級高一教材分析本節教學內容是人教版高中化學必修第二冊第五章化工生產中的重要非金屬元素第一節硫及其化合物的第二課時。本節內容是典型的元素化合物知識，這一課時的教學內容主要是濃硫酸的性質。教材在研究了硫單質及其化合物的基礎上，繼續學習濃硫酸的化學性質，也是為后面硫酸根的檢驗做準備。因此本節內容除本身內容的重要性外，在這一章的學習中還起著承上啟下的作用。由于濃硫酸中的硫具有+6價，是硫的最高價，所以具有不同于稀硫酸的一些性質。本節是在了解了硫及其化合物的

2、基礎上，進一步學習濃硫酸的特殊性質。在中學化學中，濃硫酸是最具代表性的含氧強酸，是中學化學學習必須要掌握的重要知識。吸水性，脫水性和強氧化性是濃硫酸的主要化學性質。其中，濃硫酸的“強氧化性”是濃硫酸化學特性的重中之重，也是本節課所學習的重點。硫酸是硫元素最高價氧化物對應的水化物，掌握硫酸的性質，有助于學生系統掌握硫元素的單質及其化合物之間的內在聯系。硫酸是工業三大強酸之一，最重要的化工產品之一，它在工業上和實驗室都有廣泛的應用，掌握硫酸的性質可以更好的認識它在工農業生產和的重要用途，為學生將來能在工作中解決實際問題創造了條件。本節安排了“硫酸的物理性質”，“硫酸的制備”,“硫酸的化學性質” ，

3、“硫硫酸鹽”這幾部分內容。通過學習這部分知識，掌握硫酸生產制備，濃硫酸的吸水性、脫水性，強氧化性，以及常見的硫酸鹽。教學目標與核心素養宏觀辨識與微觀探析：從濃硫酸的黑面包實驗、吸水性實驗、和銅的反應實驗，認識濃硫酸的脫水性、吸水性，強氧化性；從宏觀和微觀相結合的角度分析和解決問題。證據推理與模型認知：基于濃硫酸的結構對于性質提出假設，通過實驗加以證實。科學探究與創新意識：從問題和假設出發，設計探究方案，探究濃硫酸的性質，在探究中互利合作，培養團隊精神。科學精神與社會責任：在實驗中培養動手能力，形成理論結合實際的價值觀念；認識到濃硫酸在現代工業中的實際應用，同時也要認識到，硫酸的生產過程中，會形

4、成一定的環境污染。但是，我們要通過切實可行的辦法，杜絕污染，還社會一片藍天凈土。重點難點濃硫酸的化學性質：吸水性，脫水性，強氧化性。教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖導入新課在上一節課中，我們學習了硫和硫的氧化物SO2，那么這一節課，我們學習一種SO3的水化物硫酸。 講授新課第一節 硫及其化合物一、硫酸的物理性質(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發。（2）沸點：338 （難揮發酸），密度：密度為 1.84 g / cm3 (比水大)；（3）溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱；(4)濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。二、硫酸

5、的制備1.生產原理V2O5（催化劑）空氣、400-500oC鼓入空氣燃燒工業上一般以硫磺或者其他含硫礦物（如黃鐵礦）為原料來制備硫酸：硫磺或黃鐵礦 SO298.3%的濃硫酸吸收SO3 H2SO4 高溫反應化學方程式：點燃4FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2催化劑(S + O2 = SO2 ）2SO2 + O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4 三.硫酸的化學性質1.稀硫酸的性質硫酸的稀溶液可以完全電離。H2SO4= 2H+SO42-2.稀硫酸具有酸的五個通性：跟酸堿指示劑反應；跟活潑金屬反應；跟堿性氧化物反應；跟堿起中和反應；跟某些鹽反應。濃硫酸的化學性質濃硫酸主要

6、以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化學性質。吸水性（做干燥劑） 吸收游離的水 常用來干燥中性氣體和酸性氣體,如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等。不能用濃硫酸干燥的氣體有,堿性氣體： NH3 ;還原性氣體：H2S、HBr、HI。脫水性 有機物中的氫、氧元素按2:1的比例脫去。如：蔗糖脫水。（圖示如下 濃硫酸現象：蔗糖顏色逐漸變黑，混合物體積迅速膨脹，產生有刺激性氣味氣體。C12H22O11= 12 C + 11H2O【實驗5-3】在帶導管的橡膠塞側面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲和濃硫酸接觸。加熱，將產生的氣體先后通入品

7、紅溶液和石蕊溶液中，觀察實驗現象。向外拉銅絲，終止反應。冷卻后，將試管里的物質慢慢倒入盛有少量水的另一只試管里，觀察溶液的顏色。注意！濃硫酸具有很強的腐蝕性，在實驗中應注意安全防護！ 反應現象和注意點：1.將銅片改為銅絲有什么好處? 增大接觸面積，加快反應速率。2.現象：銅絲由紅色變黑色，逐漸溶解，產生無色、有刺激性氣味的氣體。 3.調節銅絲的高度,減少SO2 對環境的污染。4.冷卻后,把試管里的液體倒入盛有水的試管里得到藍色溶液。（得到了什么溶液？）反應解讀：在加熱條件下，濃硫酸和銅反應，生成硫酸銅，SO2和H2O。在反應中，濃硫酸作氧化劑，銅作還原劑。2H2SO4（濃）+ Cu = CuS

8、O4 + SO2 + 2H2O在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。強氧化性（1）冷的濃H2SO4，如遇鐵、鋁等鈍化。（2）加熱時濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。濃硫酸與C的反應以及產物檢驗C+2H2SO4（濃）= 2SO2+CO2 +2H2O思考：如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應的產物？ (觀看ppt)思考與討論：（1）硫酸具有酸的哪些共同的性質？請舉例寫出相關反應的離子方程式。（2）實驗室用硫酸與金屬反應制取氫氣時，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么？（1）與活潑金屬反應：Fe+2H+ = Fe2+ + H2與堿性氧化物作用：M

9、gO + 2H+ = Mg2+ +H2O與堿作用：2H+ + 2OH- = 2H2O 與鹽作用：CO3 2-+ 2H+= H2O + CO2(2)用濃硫酸不能得到氫氣。四.硫酸鹽一些含結晶水的硫酸鹽叫做礬。膽礬CuSO4.5H2O,綠礬FeSO47H2O皓礬ZnSO47H2O，明礬KAl（SO4）212H2O生石膏CaSO42H2O，熟石膏2CaSO4H2O重晶石BaSO4五.濃硫酸知識梳理1.吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥 NH3、H2S、HI、HBr等氣體2.脫水性：將有機物中氫、氧原子以21比例脫去3.強氧化性a.Fe、Al遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車裝運濃H2SO4 b.與Cu反應

10、：Cu2H2SO4(濃)= CuSO4SO22H2O c.與C反應：C2H2SO4(濃)=CO22SO2+2H2O隨堂練習：1.(2011高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析：選D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。2.下列關于濃硫酸的敘述正確的是 ( )A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化答案為：DA、蔗糖炭化是濃硫酸脫水性；B、濃硫酸和銅反應需要

11、加熱；C、濃硫酸不能干燥氨氣； D、濃硫酸可以使鐵、鋁鈍化。3.足量Cu 與2mol的濃硫酸反應，在標準狀態下制得的 SO2體積為什么小于 22.4 L?答：因為濃硫酸消耗變為稀硫酸，稀硫酸不與銅反應，所以在標準狀態下制的SO2體積小于22.4 L。4. 某硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結果發生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是()A濃硫酸遇明火爆炸B濃硫酸遇水發熱爆炸C鐵與水(常溫下)反應產生的氧化物爆炸D稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸答案：D。濃硫酸可以和鐵在常溫下鈍化，但是稀硫酸可以和鐵反應。5.濃硫酸在下列轉化中，既表現出氧化性又表現出酸性的是()ACuCuSO4 BCCO2 CFe(OH)3Fe2(SO4)3 DFe2O3Fe2(SO4)3答案為