1、2023年山東省棗莊市陶莊鎮中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反應 乙：500 ，V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反應 丁：500 ，8 mol SO2和5 mol O2反應A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁C. 丁、丙、乙、甲 D. 乙、甲、丁、丙參

2、考答案：D甲與乙相比，O2、SO2濃度相等，乙中使用催化劑，故使用催化劑反應速率更快，所以反應速率：乙甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應速率越快，所以反應速率：甲丁；丙與丁相比，O2、SO2濃度相等，丁中溫度高，溫度越高，反應速率越快，所以反應速率：丁丙；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，答案選D。2. H2SO4溶液和KOH溶液反應時有熱量放出，并已知反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2.試回答下列問題：(1)用離子方程式表示中和反應的實質_(2)判斷E1和E2的大小關系：E1_E2.(3)已知H(aq)O

3、H(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出_ kJ的熱量用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出_ kJ的熱量參考答案：略3. 等質量的下列烴完全燃燒，生成CO2和2O，耗氧量最多 （ ）、C2H6 、C3H8 、C4H10 、C5H12參考答案：A略4. 化學是一門以實驗為基礎的科學，掌握基本的實驗方法和操作技能是做好化學實驗的基礎，下列有關化學實驗基本知識的描述不正確的是： A丁達爾效應可用于區別FeCl3飽和溶液和氫氧化鐵膠體 B過濾和蒸發操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的

4、作用不相同 C植物油和水的混合物可以用分液的方法分離 D萃取和洗氣過程均發生的是物理變化參考答案：D略5. 用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是A. 2g氫氣中所含的分子數為NAB. 32gSO2中所含的氧原子數為NAC. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數目為NAD. 標準狀況下,22.4LH2O中所含的分子數為NA參考答案：DA、2g氫氣中所含的分子數為NAmol-1= NA，選項A正確；B、32gSO2中所含的氧原子數為2NAmol-1= NA，選項B正確；C、0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數目為0.5L1mol/L2NAmol-1=NA，

5、選項C正確；D、標準狀況下，水不是氣體，22.4LH2O中所含的分子數小于NA，選項D不正確。答案選D。6. “納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)= 10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物與下列物質最有可能歸為同一類的是（ ）A水 B霧 CNaCl溶液 D新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：B略7. 現有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）。A .分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C .

6、分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液 參考答案：C略8. 如右圖所示的裝置中，下列說法中正確的是A. 銅片上有氣泡產生 B. 銅片溶解C. 鋅極為正極 D. 該裝置實現了電能轉變為化學能參考答案：AA鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則有氣泡產生，故A正確；B鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，Cu不參與反應，故B錯誤；CZn、Cu、硫酸構成原電池中，Zn比Cu活潑，Zn作負極，故C錯誤；DZn、Cu、硫酸構成原電池，實現了化學能轉化為電能，故D錯誤；故選A。點睛：能結合原電池原理，準確分析正負極是解題關鍵，由圖可知該裝置為

7、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；原電池中化學能轉化為電能。9. 檢驗無水乙醇中是否有水的方法是A.加金屬鈉 B.加入無水硫酸銅C.加熱蒸餾 D.加無水氯化鈣參考答案：B10. 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.“84”消毒液的有效成分是NaC1O B.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.在汽車尾氣系統中使用催化轉化器，可減少CO、NOx等的排放參考答案：C11. 下列變化的比較, 不正確的是A. 酸性強弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B. 原子半徑大小:

8、Na S OC. 堿性強弱: KOH NaOH LiOHD. 還原性強弱: F Cl I參考答案：DA元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性ClSPSi，所以酸性HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 ，故A正確；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑NaS，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑SO，所以原子半徑大小：NaSO，故B正確；C、金屬性：KNaLi，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性強弱：KOHNaOHLiOH，故C正確；D、非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性強弱：F-Cl-Br-I-，

9、故D錯誤；故選D。12. 1993年的世界十大科技新聞稱：中國學者許志福和美國科學家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫化合物分子，其中1個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成。關于此物質，下列說法錯誤的是（ ）A、是烴類化合物 B、常溫下呈固態 C、具有類似金剛石的硬度 D、易被氧化參考答案：C略13. 在下列反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應是 A、Na2O2+H2O B、Na2O+H2O C、Na+H2O D、CO2+H2O參考答案：A略14. 汽車發動機在工作時，由于電噴，在氣缸中會發生反應：N2(g)+O2 (g)=2NO(g)。已知該反應過程中的能量變化如圖所示，

10、下列說法中不正確的是A該反應是放熱反應 B該反應是氧化還原反應C該反應過程中有共價鍵的斷裂和形成 D使用催化劑可以改變反應速率參考答案：A15. 中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關于293116Lv的敘述錯誤的是A. 原子序數116B. 中子數177C. 在第A族D. 核電荷數293參考答案：D【分析】原子符號中，X為元素符號、Z為質子數、A為原子的質量數，據此分析回答。【詳解】A項：中，原子序數質子數116，A項正確；B項：中，中子數質量數質子數293116177，B項正確；C項：位于第七周期、第16縱行，為第A族，C項正確；D項：中，核電荷數質子數116，D項錯

11、誤。本題選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe。（1）請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A_ _ _ 。_（2）檢查裝置A氣密性的方法是_。（3）在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是_。 （4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2氣體(標準狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應的離子方程式:_。（5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的操作是_。A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進

12、行干燥處理，底部有少量水殘留。B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后，立即轉移到容量瓶中，然后洗滌、定容。C.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度線位置D.定容時仰視刻度線E.稱量氫氧化鈉固體時所用砝碼生銹參考答案：(1)EBCD (2)將導氣管插入水槽中，關閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產生，撤去熱源，導管中形成一段水柱 (3)檢查CO的純度 (4)Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O (5)B E解析：(1)A裝置的作用是除去CO中混有的二氧化碳，B為Fe2O3與CO反應裝置，C的作用為吸收從B中出來的氣體混有的二氧化碳，D的作用為燃燒剩余的CO，E的作

13、用為干燥進入B裝置的氣體所以各裝置順序為：AEBCD，故答案為：EBCD；(2)檢查裝置A氣密性可以將導氣管插入水槽中，關閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產生，撤去熱源，導管中形成一段水柱，故答案為：將導氣管插入水槽中，關閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產生，撤去熱源，導管中形成一段水柱；(3)CO為易燃氣體，不純受熱會發生爆炸危險，所以在加熱前要檢驗其純度，故答案為：檢驗CO氣體純度；(4)標準狀況下，224mLCO2氣體的物質的量為=0.01mol，100mL0.1molL的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為0.100L0.1molL=0.01mol，二者恰

14、好完全反應生成碳酸氫鈉，再與0.0100mol氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式為Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O，故答案為：Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O；(5)A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對結果無影響，錯誤；B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后，溶液溫度高于常溫，立即轉移到容量瓶中，然后洗滌、定容，導致溶液體積偏小，濃度偏大，正確；C.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度線位置，導致溶液體積偏大，濃度偏小，錯誤；D.定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃

15、度偏小，錯誤；E.稱量氫氧化鈉固體時所用砝碼生銹，導致溶質的物質的量偏大，濃度偏大，正確；故選BE。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）在200mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，逐滴加入1 molL-1 Ba(OH)2溶液，當加入0.6 L Ba(OH)2時，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g。試求SO剛好沉淀完全時滴加的Ba(OH)2溶液的體積是多少？混合酸溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度各是多少？參考答案：略18. （10分）將0.1mol的鐵鋁混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。請回答：(1) 若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。最初加入V1mLNaOH溶液的作用是_；（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Fe2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL。（3）若V1=160mL，則金屬混合物中n(Fe)= mol V3= mL；(寫出第（2）題的解題過程)參考答案： 略19. 現有NaOH和NaHCO3固體混和物0.2mol，在密閉容器