1、2023年天津樹人中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應 A加成消去取代 B取代加成消去C取代消去加成 D消去加成水解參考答案：D略2. 在N2+3H22NH3反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變為0.4 molL-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（ ）A.0.3 molL-1s-1 B. 0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1參考答案：A略3. 下

2、列分子或離子的中心原子的VSEPR構型為正四面體而分子或離子的空間構型為V型的是（ ）ACO2 BH3O+ CBeCl2 DOF2參考答案：D略4. (不定項)除去某物質里混有的少量雜質，下列做法中不正確的是（括號內的物質為雜質）（）AKNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后過濾BNaCl溶液（Na2CO3）：加足量鹽酸后加熱CKNO3固體（NaCl）：溶解后加熱蒸發得濃溶液，降溫結晶后過濾DNaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱參考答案：A【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜【分析】A硝酸銀與KCl反應生成沉淀和硝酸

3、鉀，但KCl足量會引入新雜質；B碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；C二者的溶解度受溫度影響不同；D氯化鋇與碳酸鈉反應生成氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉【解答】解：A硝酸銀與KCl反應生成沉淀和硝酸鉀，但KCl足量會引入新雜質，應加適量的KCl溶液過濾，故A錯誤；B碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，則加足量鹽酸后加熱可除雜，故B正確；C二者的溶解度受溫度影響不同，則溶解后加熱蒸發得濃溶液，降溫結晶后過濾可分離，故C正確；D氯化鋇與碳酸鈉反應生成氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，則加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱得到NaCl溶液，故D正確；故選A5. CH3CH=CH2加聚形成的聚合物是

4、（ ）參考答案：C略6. 可逆反應2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g) Hv(逆) 加入催化劑，B的轉化率提高A. B. C. D.參考答案：B略7. 化學反應N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJ/molB. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(b-a) kJ/molC.N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(l) H=(b+c-a) kJ/molD. N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g) H=(a+b) kJ/mol參考答案：A8. 鋁是一種極為常見而且用途

5、廣泛的金屬，工業上冶煉鋁常用的方法是 A用CO還原 B鋁熱法 C電解法 D加熱分解法參考答案：C略9. 對處于平衡狀態的反應2A（g）+B(g)2C(g)+Q(Q0)，下列敘述正確的是：A.增大壓強.增大，V-逆減小 B.升高溫度，減小，V-逆增大C.增大A濃度的瞬間，增大，V-逆不變 D.增大A濃度瞬間，增大而V-逆減小參考答案：C0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是 A氯化氫 BBaCl2 C氯化銨 D硫酸氫鈉參考答案：C11. 可逆反應2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中達到平衡狀態的標志是單位時間內生成nO2的同時生成2n NO2 單

6、位時間內生成nO2的同時生成2nNO 用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態 混合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的壓強不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A B C D全部參考答案：A略12. 下列敘述中正確的是 A、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B、具有共價鍵的化合物是共價化合物C、具有離子鍵的化合物是離子化合物D、化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用參考答案：C13. 人們生活中使用的化纖地毯、三合板等家裝產品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是 A.二氧化硫 B. 甲醛 C. 甲烷 D. 乙醇參考答案：B

7、略14. 碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過 程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W(s)+I2(g)WI2(g) H0（溫度T1T2）。下列說法正確的是A燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉化率越低C溫度升高，平衡常數增大D利用該反應原理可以提純鎢參考答案：AD略15. 下列敘述正確的是 A.將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混和液13pH1,0.1 BOH溶液中將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關系為:cccc C.過量通入到溶液中,正確的離子反應方

8、程式為: D.相同條件下，pH=5的 NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)：參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究： (1)某同學研究了教材中的實驗裝置后提出用如圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是：A當圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；B_。(2)測定火柴頭中KClO3的含量主要實驗步驟如下：A刮取火柴頭，小心研碎，稱得其質量為2.45g；B用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；C往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO

9、3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；D干燥沉淀物，稱得其質量為1.435g。實驗中發生的反應是KClO33NaNO2AgNO3=AgCl3NaNO3KNO3，反應中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是_；實驗測得火柴頭中KClO3的質量分數為_；如果B步驟中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO3的質量分數將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)，如果C步驟中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質量分數將_。參考答案：(1)迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，充分振蕩乙燒杯(2)確保KClO3中氯元素全部轉化為AgCl沉淀50%偏小偏大解析：(1)能使品紅溶液褪色的是SO2。(2)要使實

10、驗減小誤差，保證氯元素完全轉化為AgCl沉淀，必須加入足夠的AgNO3和NaNO2。依原子守恒易得n(KClO3)n(AgCl)1.435 g/143.5 gmol10.01 mol，所以w(KClO3)(0.01 mol122.5 gmol12.45 g)100%50%。B步驟不洗滌沉淀會造成KClO3損失，從而造成最終的AgCl沉淀量減少，故結果偏小；C步驟不洗滌沉淀會造成AgCl沉淀量增加，故會使結果偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下將0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等體積混合，求所得溶液的PH值參考答案：所得溶液的pH=12考點：p

11、H的簡單計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：先計算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據等體積混合后酸堿過量情況計算出反應后的溶液中氫離子濃度，最后根據溶液pH的表達式計算出溶液的pH解答：解：0.1mol?L1鹽酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.1mol/L，0.06mol?L1氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH）=2c（Ba（OH）2）=0.12mol/L，兩溶液等體積混合后氫氧根離子過量，設溶液體積為VL，則反應后溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH）=0.01mol/L，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=11012mol/L，混合液的pH為：pH=lgc（H+）=12，答：所得溶

12、液的pH=12點評：本題考查酸堿混合液pH的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意酸堿物質的量的計算和過量問題，把握好溶液酸堿性與溶液pH的計算公式18. （7分）生態農業涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有黑色CuO粉末的硬質玻璃管，發生氧化還原反應。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8 g，且玻璃管中有紅色固體物質生成。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式：_。(2)原混合氣體中甲烷的物質的量是_。(3)原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？ （保留兩位有效數字）參考答案：（7分）(1) (2)0.075 mol (3) 5.6%。略1