1、吉林省遼源市龍山區高一化學下學期第二次月考試題PAGE 投稿兼職請聯系：2355394692 PAGE 23高考資源網 ，您身邊的高考專家投稿兼職請聯系：2355394692 2023-2023學年度高一下學期第二次月考化學試題可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 Li 7 Fe 56 Cu 64一 、選擇題(每題只有一個正確答案，每題2分，共46分)1以下過程需要通電才能進行的是 電離 電鍍 電解 電化學腐蝕 電泳 犧牲陽極的陰極保護法 外加電流的陰拼十年寒窗挑燈苦讀不畏難；攜雙親期盼背水勇戰定奪魁。如果你希望成功，以恒心為良友，以經驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。極保護法A

2、 B C D全部2以下說法正確的選項是 A甲烷的標準燃燒熱為H=-890.3kJmol-1，那么甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1BH2O(l)= H2O(g) H=+44 kJmol-1,那么2gH2(g)完全燃燒生成液態水比生成氣 態水多釋放22kJ的能量C鍍層破損后，白鐵鍍鋅的鐵比馬口鐵鍍錫的鐵更易被腐蝕D同溫同壓下，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同3有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反

3、響劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 A. DABC B. BADC C. DBAC D. DACB4以下有關說法不正確的選項是 A實驗室制取氫氣，為了加快反響速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B鉛蓄電池在放電過程中，負極和正極質量均增加C在硫酸型酸雨地區，不純的銅發生電化學腐蝕，正極反響為：O2+4e-+4H+=2H2OD生鐵發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反響均為：Fe-2e- Fe2+5三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如下圖，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下

4、，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。以下表達正確的選項是 A通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C負極反響為4OH-4e=O2+2H2O，負極區溶液pH降低D當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成6銀制器皿日久外表會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中參加食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去。以下說法正確的選項是 A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S

5、被復原生成單質銀 C該過程中總反響為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl7以下描述不符合生產、生活實際的是 A家用炒鍋殘留鹽溶液時易發生吸氧腐蝕 B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C氯堿工業用銅作陽極 D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極8如圖是模擬電化學反響裝置圖。以下說法正確的選項是 A開關K置于N處，那么鐵電極的電極反響式為：Fe2e=Fe2B開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕C開關K置于M處，那么鐵電極的電極反響式為：2Cl2e=Cl2D開關K置于M處，電子從碳棒經開關K流向鐵棒9某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反響為V2O4+x

6、LiLixV2O4,以下說法正確的選項是 A. 放電時正極上的電極反響為：V2O4+xe+ xLi+ =LixV2O4B. 該充電寶的凝膠介質也可用KOH溶液代替C. 充電時電池的正極得到電子后LixV2O4轉化為 V2O4D. 放電時每消耗7g Li，就會有1mol電子通過凝膠10.固體氧化物燃料電池以固體氧化物能傳導O2-作為電解質,其工作原理如下圖。以下關于固體燃料電池的有關說法正確的選項是 A. 電極b為電池負極，電極反響式為O24e=2O2B. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過C. 假設H2作為燃料氣，接觸面上發生的反響為：H22OH2e=2H2OD. 假設C2H4作為燃料氣，接

7、觸面上發生的反響為：C2H46O212e=2CO22H2O用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中參加0.2molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。那么電解過程中轉移電子的物質的量為 A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol12工業上為了處理含有Cr2O72的酸性工業廢水，采用下面的處理方法：往工業廢水中參加適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業廢水中鉻元素的含量已低于排放標準。關于上述方法，以下說法錯誤的選項是 A陽極反響：Fe2eFe2B陰極反響：2H2eH2C在電解過程

8、中工業廢水的pH逐漸升高D可以將鐵電極改為石墨電極13.把物質的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。那么以下描述正確的選項是 A電路中共轉移0.9 mol電子B陽極得到的氣體中有O2，且其物質的量為0.35 molC陰極的質量增加3.2 gD鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在14在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發生以下反響2NO2g N2O4g H 0，到達平衡狀態后，在t1時刻改變條件，化學反響速率隨時間變化關系如圖。以

9、下對t1時刻改變條件的推測中正確的選項是A保持壓強不變，升高反響溫度B保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2gC保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2O4 gD保持溫度和壓強不變，充入1mol N2O4 g)15可逆反響mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖，假設其它條件不變，只是在反響前參加適宜的催化劑，其v-t圖象如圖。那么a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 兩圖中陰影局部面積相等 右圖中陰影局部面積更大，以上說法中正確的選項是 B. C. D. 16為研究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反響氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。表中所給的混合溶液分別參

10、加到6個盛有過量Zn粒的反響瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。以下說法正確的選項是( 混合溶液 實驗ABCDEF4mol/L H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL0 0.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV1=30，V6=10B反響一段時間后，實驗A，E中的金屬呈暗紅色C參加MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D硫酸銅的量越多，產生氫氣的速率肯定越快17對于可逆反響：2A()B()2C() H0，以下各圖正確的選項是 (正) (逆) B壓強P(C)100500時間tA有催化劑無催化劑C時間tc(C)A的轉

11、化率D10010壓強P在一定溫度下的恒容容器中，可逆反響N2+3H2 2NH3已到達平衡，以下有關說法1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成 反響混合物中各組分的體積分數保持不變 N2 H2的轉化率一定相等 1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH 鍵形成 氣體的平均相對分子質量不再改變 N2 H2 NH3的物質的量之比一定為132，其中正確的 A. B. C. D.19一定條件下，可逆反響X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，假設X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3均不為0，單位mol/L，當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，那么以下判斷不合理

12、的是 Ac1:c2 = 1:3 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2CX、Y的轉化率不相等 Dc1的取值范圍為0 c1 3C第一次平衡后，增大壓強平衡向逆向移動 D第三次到達平衡時B為非氣態21反響N2O4(g) 2NO2(g)；H+57 kJmol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。以下說法正確的選項是 Aa、c兩點的反響速率：acBb、c兩點氣體的顏色：一樣深Cb、c兩點的轉化率：bcD由b點到a點，可以用加熱的方法22某溫度下，在一個2 L的密閉容器中參加4 mol A和2 mol B進行如下反響：3A(g)2B(g)4C(s)D(g)，反響2

13、 min后到達平衡，測得生成1.6 mol C，以下說法正確的選項是 A前2 min，D的平均反響速率為0.2 molL1min1B此時，B的平衡轉化率是40%C增大該體系的壓強，平衡不移動，D的體積分數不變D增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大23在一定溫度下，將等量的氣體Z分別通入起始體積相同的密閉容器(恒容)和(恒壓)中，使其發生反響，t0時容器中到達化學平衡，X、Y、Z的物質的量與時間的變化關系如下圖，那么以下有關推斷正確的選項是 ()A該反響的化學方程式：3X2Y3ZB假設兩容器中均到達平衡后，體積V()D達平衡后，假設對容器升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反響為吸熱反響二 非

14、選擇題共54分2413分I.汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反響：N2+O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。1在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反響時N2 的體積分數隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反響N2(g)+O2(g)2NO(g)的H_0(填“或“。2在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后到達平衡，測得NO的物質的量為2mol，那么該反響的速率v(N2)_。II3金屬鎳具有優良的物理和化學特性，是高技術產業的重要原料。羰基法提純鎳涉及的反響為：Ni(s+4CO(gNi(CO4(gH0，一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO參加一恒壓密閉容

15、器中，以下示意圖正確且能說明反響到達平衡狀態的是_(填字母.甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發和應用前景，答復以下問題4甲醇燃料電池簡稱DMFC )由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如下右圖所示： 通入a氣體的電極是原電池的_極填“正或“負，其電極反響式為_。5某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如下圖U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，假設每個電池甲烷用量為0.224L (標況，且反響完全，那么理論上通過電解池的電量為_(法拉第常數F=9.65104C/mol)，假設產生的氣

16、體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_。2511分工業產生的廢氣COX、NOX、SOX 對環境有害，假設能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。1：CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(l) H=-akJmol-1；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=-bkJmol-1；CH3OH(g) = CH3OH(l) H=-ckJmol-1；那么表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為：_。2光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反響的反響速率

17、隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。答復以下問題：06 min內，反響的平均速率v(Cl2)=_；10min改變的條件是_.3利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下左圖所示：NO2被吸收的離子方程式是_。4用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如上右圖，判斷B為電源的_極，電解時陽極的電極反響式為_。26.11分.CO2的轉化一直是全球研究的熱點，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對成熟的技術。工業生產中，有以下相關反響CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) H 02 CH3OH(l) CH

18、3OCH3(g) + H2O(l) H 0CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) H 0。關于該反響的以下說法正確的選項是 A混合氣體的平均相對分子質量不再改變，可以作為化學平衡到達的標志B在平衡體系中充入He可使H2O的體積分數增大C降低溫度使CO(NH2)2的轉化率增大D到達平衡后，再充入少量CO(NH2)2， H2O的轉化率不變2一定條件下，某密閉容器中充入等物質的量的NH3和CO2，發生反響：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的體積分數(NH3)隨時間變化關系如下圖。 那么a點的正反響速率V正(CO2)_ b點的逆反響速率V逆(CO2)(填“、“=或“2分2 0.01mol/(L.s) 2分II3bd；2分.4 負 1分 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 2分57.72103 c2分132分2511分1CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-(3b/2-a-c) kJmol-1或a+c-3b/2 kJmol-12分0.15 molL-1min-12分升高溫度 2分32NO2+4HSO3-N2+4SO