1、無機及分析化學 = 1 * ROMAN I課程教學大綱（總學時數：48，學分數：3）一、課程的性質、目的和任務（一）性質：本課程是高等學校應用化學、化學工程類專業的第一門化學技術基礎課。（二）目的：通過對無機化學課程的學習，對學生的專業學習起著承先啟后的作用。該課程的講授內容，既要立足于學生已掌握的中學化學基礎知識，又要為化學各專業后繼課程準備必需的基礎理論和無機化學知識。（三）任務：1.通過課堂教學，使學生掌握無機化學的基礎知識2.了解研究無機化學的一般方法3.懂得無機化學基本知識的應用二、課程基本內容和要求（一）化學反應中的質量關系和能量關系1.掌握相對原子質量、相對分子質量、物質的量、摩

2、爾質量、摩爾體積、物質的量濃度和氣體的量度（掌握）2.掌握應用化學反應式的計算，了解化學計量數與反應進度 （掌握）3.了解系統、環境、相、功、熱、熱力學能和焓等概念，熟悉熱力學第一定律。理解標準摩爾生成焓 ( f Hm ) ，掌握熱化學方程式，化學反應的標準摩爾焓變 ( r H m ) 和 Hess 定律及有關計算（了解） 重點：熱化學計算難點：焓、熵、熱力學第一定律（二）化學反應的方向、速率和限度1.了解標準摩爾熵 Sm的概念和 r S m 的簡單計算。了解標準摩爾生成 Gibbs 函數的概念、 r G m 的簡單計算、 r G m 與 r H m 和 r S m 的關系、 r G m 與

3、K的關系，初步會用 r G m 和 r G m 判斷反應進行的方向和限度（了解） 2.了解化學反應速率、（基）元反應、復合反應、反應速率方程式、速率系數、反應級數等概念。掌握活化分子、活化能的概念，并能用其說明濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響（了解） 3.掌握化學平衡的概念、標準平衡常數、平衡組成的簡單計算和多重平衡規則（掌握） 4.熟悉反應商判據和 Le Chaterlier 原理，掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及有關的簡單計算（了解）重點：化學反應速率及影響因素；難點：反應機理、基元反應、反應級數。（三）酸堿反應和沉淀反應1.了解酸堿電離理論的基本概念。掌握水的解離平衡、水的離

4、子積常數、強酸、強堿溶液有關離子濃度和 pH 的計算。了解常見酸堿指示劑的變色范圍（了解） 2.掌握一元弱酸（堿）的解離平衡、解離常數和平衡、組成的計算。熟悉多元弱酸的分步解離平衡，了解其平衡組成的計算。掌握同離子效應和緩沖溶液的概念，能熟練地計算緩沖溶液的 pH 值。 * 了解緩沖能力的概念（掌握） 3.掌握一元弱酸強堿鹽和一元強酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數和平衡組成的計算。熟悉多元弱酸強堿鹽的分步水解及其平衡組成的計算。 * 了解酸式鹽溶液 pH 值的近似計算（掌握） 4.熟悉難溶電解質的沉淀溶解平衡，掌握標準溶度積常數及其與溶解度之間的關系和有關計算。掌握溶度積規則，能用溶度積規則判斷沉

5、淀的生成和溶解。熟悉 pH 值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及有關計算。了解分步沉淀和兩種沉淀間的轉化及有關計算（掌握） 5.了解強電解質在水溶液中的狀況，表觀解離度、活度系數等概念（了解） 重點：弱電解質電離平衡原理及其有關計算；緩沖機理及計算、鹽類水解及計算。難點：活度、活度系數、離子強度、緩沖機理及計算、鹽類水解及計算。（四）氧化還原反應1.熟悉氧化還原反應的基本概念，能熟練地配平氧化還原反應方程式（了解） 2.了解原電池的基本概念和電池電動勢的概念。了解電極電勢的概念及其影響因素、 Nernst 方程式及有關的簡單計算、電極電勢的應用（了解） 3.掌握用電池電動勢判斷

6、電池反應的方向、求反應的平衡常數（掌握） 4.掌握元素電勢圖及其應用（掌握） 重點：氧化數、電極電位、能斯特方程，電化學反應平衡常數的計算；難點：能斯特方程，電化學反應平衡常數的計算。（五）原子結構與元素周期性1.了解氫原子光譜、 Bohr 原子結構理論，電子的波粒二象性、量子化和能級等概念（了解） 2.了解原子軌道、概率密度、概率、電子云等概念。熟悉四個量子數的名稱、符號、取值和意義。熟悉 s 、 p 、 d 原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向（了解） 3.掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規律。能熟練寫出常見元素原子的核外電子排布；并能確定它們在周期表中的位置（掌握） 4.掌握

7、周期表中元素的分區、結構特征。熟悉原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規律（掌握） 重點：核外電子的運動狀態；核外電子排布規律、元素周期律；難點：波函數、四個量子數、核外電子的分布規律。（六）分子的結構與性質1.熟悉化學鍵的分類、共價鍵價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征和類型。了解鍵能、鍵長、鍵角等概念（了解） 2.熟悉雜化軌道理論的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構型（了解） 3.了解價層電子對互斥理論的要點和用該理論推測簡單分子或離子的幾何構型的方法 （了解）4.了解分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布，并推測其磁性和穩定性（鍵級）

8、（了解） 重點：價鍵理論、雜化理論、分子軌道理論。 （七）固體的結構與性質1.熟悉晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力（理解） 2.了解金屬晶體的三種密堆積結構及其特征。理解金屬鍵的形成和特征（了解） 3.熟悉三種典型離子晶體的結構特征。理解晶格能的概念和離子電荷、半徑對晶格能的影響；熟悉晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響；了解晶格能的熱化學計算方法（了解） 4.了解離子半徑及其變化規律、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響（了解） 5.熟悉鍵的極性和分子的極性；了解分子的偶極矩和變形性及其變化規律，了解分子間的力產生及其對物性的影響。了解氫鍵的形成條件、特點及其對某些

9、物性的影響（了解） 重點：價鍵理論、雜化理論、分子軌道理論。(八) 配位化合物1.熟悉配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構型與中心離子雜化軌道的關系。了解內軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩定性、磁性的關系（了解）2.熟悉配位平衡及其平衡常數，掌握穩定常數的應用。熟悉沉淀的配位溶解及其簡單計算（了解） 3.了解配合物晶體場理論的基本要點；了解八面體場中 d 電子的分布和高自旋、低自旋配合物等概念。推測配合物的穩定性、磁性。了解配合物的顏色與 d d 躍遷的關系（了解） 重點：配合物價鍵理論、配合物反應穩定常數的計算、配合物的性質。難點：配合物價鍵理論、配合物反應穩定常數

10、的計算。（九）元素概論1.了解元素的分類、單質的晶體結構和物理性質（了解） 2.了解氫原子的成鍵特征、氫氣的性質和用途、氫化物的特性（了解） 3.了解稀有氣體的重要性質及其變化規律。了解稀有氣體化合物及其幾何構型（了解）重點: 元素的分類、單質的晶體結構和物理性質。稀有氣體的重要性質及其變化規律。（十）堿金屬和堿土金屬元素1.熟悉堿金屬和堿土金屬的通性、單質的重要物理性質和化學性質（了解） 2.掌握堿金屬和堿土金屬的重要氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質。熟悉堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性強弱的變化規律、重要鹽類的溶解性和穩定性（掌握） 3.了解鋰、鈹的特殊性和對角線規則（了解）

11、 重點: 著重了解S區金屬單質及重要化合物的物理、化學性質，理解元素的對角線規則。難點：元素的對角線規則。（十一）鹵素和氧族元素1.熟悉鹵素的通性、鹵素單質的制備和性質。了解鹵化氫的制備，掌握其還原性、酸性、穩定性的變化規律。掌握氯的含氧酸及其鹽的性質及其變化規律。熟悉溴、碘的含氧酸的基本性質（了解） 2.了解氧族元素的通性。了解氧單質的結構和性質。了解過氧化氫的結構，掌握其性質和重要反應（了解） 3.熟悉硫單質的結構和性質。掌握硫化氫的性質、金屬硫化物的溶解性。了解多硫化物的性質。熟悉二所化硫、三氧化硫的結構，掌握亞硫酸及其鹽、硫酸及其鹽的性質。掌握硫代硫酸鹽、過二硫酸鹽的結構和性質。了解焦

12、硫酸鹽、連二亞硫酸鹽的性質（了解） 重點:鹵族、氧族元素性質及遞變規律難點:鹵族,氧族元素性質及遞變規律（十二）氮族、碳族、硼族元素1.了解氮族元素的通性，熟悉氮分子的結構和特殊穩定性。掌握氨的結構和性質、銨鹽的性質。熟悉氮的氧化物的結構，掌握硝酸的結構和性質、硝酸鹽和亞硝酸鹽的性質（了解） 2.了解磷的單質、氫化物、氧化物、鹵化物的結構和性質。熟悉磷酸及其鹽的性質（了解） 3.掌握砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規律。掌握砷、銻、鉍化合物氧化還原性的變化規律和重要反應。熟悉砷、銻、鉍硫化物的顏色、生成和溶解及砷、銻的硫代酸鹽（掌握） 4.了解碳族元素的通性。熟悉碳單質的結構、二氧化

13、碳、碳酸及其鹽的重要性質，能用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩定性（了解） 5.了解硅單質、二氧化硅、硅酸及其鹽的重要性質、硅的鹵化物（了解） 6.了解錫、鉛的氧化物；熟悉錫、鉛氫氧化物的酸堿性及其變化規律。掌握 Sn （ II ）的還原性和 Pb （ IV ）的氧化性。熟悉錫、鉛硫化物的顏色、生成和溶解性（了解） 7.了解硼族元素的通性。熟悉缺電子原子和缺電子化合物的概念。熟悉乙硼烷的結構和重要性質。掌握硼酸的晶體結構和性質、硼砂的結構和性質。了解硼的鹵化物的結構和水解（了解） 8.熟悉鋁及其重要化合物的性質（了解） 重點：對P區元素的化合物性質（氫化物）的遞變規律進行解釋。（十三）過渡元素1.

14、了解過渡元素的原子結構特征和通性（了解）2.了解鈦、鋇及其重要化合物的性質（了解） 3.了解鉻單質的性質。掌握 Cr(III) 、 Cr(VI) 化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉化（了解）4.掌握 Mn(II) ， Mn(IV) ， Mn(VI) ， Mn(VII) 重要化合物的性質（掌握） 5.掌握 Fe(II) ， Co(II) ， Ni(II) 重要化合物的性質及其變化規律。掌握 Fe(III) ， Co(III) ， Ni(III) 重要化合物的性質及其變化規律。熟悉鐵、鈷、鎳的重要配合物（掌握） 6.了解銅族元素的通性。掌握銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質， Cu(I) 和

15、Cu(II) 的相互轉化，銅的重要配合物，水溶液中 Cu 2+ 的重要反應（了解） 7.熟悉銀的氧化物、氫氧化物的性質，銀的重要配合物，水溶液中 Ag + 的重要反應（了解） 8.了解鋅族元素的通性。掌握氫氧化鋅的性質、水溶液中 Zn 2+ 的重要反應、鋅的重要配合物（了解） 9.熟悉鎘的重要化合物的性質（了解） 10.熟悉汞的重要化合物的性質，掌握 Hg(I) 和 Hg(II) 間的相互轉化，熟悉水溶液中 Hg2+ ,的重要反應（了解） 重點:d區重要元素的性質及應用難點:結構理論對d區元素的應用 (十四) f區元素 核化學1.了解鑭系元素的通性，稀土元素的重要化合物（了解） 2.了解錒系元素的通性，釷和鈾的重要化合物（了解） 3.了解核化學的概念（了解）三、學時分配表序 號內 容講 課小 計1緒論112化學反應中的質量關系和能量關系333化學反應的方向、速率和限度554酸堿反應和沉淀反應665氧化還原反應446原子結構與元素周期性447分子的結構與性質338配位化合物449元素概論1110堿金屬和堿土金屬元素2211鹵素和氧族元素3312氮族、碳族、硼族元素4413過渡元素4414F區元素 核化