1、2021年河西區中考化學一模試卷學校:姓名：班級：考號：一、單選題L物質世界充滿了變化.如圖變化中，屬于物理變化的是A.光合作用B.鋼鐵生銹C.酸雨侵蝕冰山融化D.C.沙土 D.汽油需要攝取較多的蛋白質。下圖西紅柿.把少量的下列物質分別放入水中，充分攪拌后，可以得到溶液的是（）A.面粉B.膽磯.青少年正處于生長發育期,中蛋白質含量最高的是A. I ，橙子C.大豆D.、姓米.下列寫法中，既能表示一種元素，又能表示一種物質化學式的是（）A. NqB. HC - CLD. 2N.下列說法中正確的是（）A.氧氣能夠燃燒B.空氣的主要成分是氮氣和氧氣C.金剛石、石墨都是天然存在的最硬物質D. 一氧化碳和

2、二氧化碳都能將氧化銅還原為銅6.下列實驗操作中，正確的是（）加熱液體滴加液體C.點燃酒精燈D.桶釋濃流酸7 家庭生活中一些常見物質的pH如卞:物質食醋牛奶食鹽水牙膏肥皂水PH236778-99-10當我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內分泌蟻酸（具有酸的性質），從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，應在叮咬處涂抹下列物質中的A-食醋B.牛奶C.食鹽水D.牙膏或肥皂水8.科學可以指導生活，下列說法或做法不合理的是（）A.油鍋著火時應立即蓋上鍋蓋E.電器火災可用泡沫滅火器滅火C. c暖水瓶中薄層水垢用倉醋去除D.冰箱中的異味可用活性炭去除- 一定條件下甲和乙反應生成丙，如圖所示-下列說法正確的是（）0氧原子

3、A.該反應涉及三種氧 氮原子尊）CO笑甲乙丙化物B.該反應前后分子總數不變C.參加反應的甲和乙的質量比為15 : 16D.消耗的甲和生成的丙的分子個數比為1 ： 1下列實驗方法不正確的是（）A.用BaCh溶液鑒別Na2sO溶液和AgNO3溶液B.用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳C.用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋D.用肥皂水鑒別硬水和軟水.將40克質量分數為10%的氫氧化頓溶液與20克質量分數為20%的鹽酸溶液混合后，再加入下列物質：AgNO30Cu （NO3） 2 （3） NaOHNgSO4.一定能發生反應的是（）A.3B.1.如圖示中的表示相連的物質間在一定條件下可以反應，T表示在一定條件下可以

4、實 現轉化.卞列四組選項中，符合圖示要求的是（）甲乙丙T戊AbeH2SO4NaOHCuCbFe : 03Bh2CuOHC102COCH2SO4FezOAHC1ZnCuClzDNa : CO3Ca(OH)2NaOHHC1CO2甲-乙r戊T 丙A- A B- BC- CD- D - 多選題. “保險粉”化學名為連二亞硫酸鈉（N32s204）,主要用于印染工業.該化學品在潮濕空氣中極不穩定，易分解并引起燃燒，反應的化學方程式為：2Na?10=N0s十NmSCh十X .下列有關說法正確的是()A. X的化學式為SO3B.該反應是放熱反應c. Nm&O需要干燥密閉儲存D.該反應中硫元素和氧元素的化合價都

5、沒有發生變化.下列選項中，實驗操作一定能夠達到相對于實驗目的是()選項實驗目的實驗操作A除去co中的少量H)O和CO,先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液B驗證Al Cu、Ag的金屬活動性將A1絲分別浸入CuSO_溶液、AgNCh溶液C探究NaOH固體是否變質取少量固體，加水溶解，滴加足屋桶鹽酸，觀察是否有氣泡產生D鑒別：CuSO_溶液稻硫酸NaCl溶液NaOH溶液不再使用其他任何試劑就能鑒別，且鑒別 出的順序為孤或A. AB. BC. CD. D下列說法正確的是()A.鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應生成O.lgH?,則m町能是1B.要使SO:、SCb中含有相同質量的氧元素，則SO:與SCh的分子個

6、數比2:3C.將質量分數為20%的KNCh溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固體D.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g.將其高溫鍛燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余 固體的質量為84go則原固體混合物中鈣元素的質量分數為50% 三、填空題請從下列物質中，選擇適當的物質填空(填序號).硝酸鉀氮氣氧氣金剛石小蘇打純堿火堿可用來裁玻璃的是: TOC o 1-5 h z (2)屬于復合肥料的是；(3)充入食品包裝可防腐的是 :(4)焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一是；(5)廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業的是. A、B、C、D和甲、乙均為初中化學中常見的物質，物質間存在著如圖所示的相

7、互轉化關系（部分生成物未標出）.請回答下列問題:過量溶滋甲過量溶液乙（1）若A為氣體氧化與溶液甲和溶液乙反應均生成鹽和水則A的化學式為:取溶液D少量于試管中，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則溶液D中溶質為（寫化學式）：反 應 的化學方程式為.（2）若向一定質量的碳酸鈉溶液中加入足屋的氯化鈣溶液，所得沉淀質量等于原碳酸鈉溶1液質量的E，則原碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為.四、簡答題18-含氟物質的合成，對推動社會進步發揮著巨人作用。（1）如圖是氟元素在元素周期表中的相關信息，畫出氟元素的原子結構示意圖，由 氟原子的結構示意圖知，氟原子在化學反應中易（選填“失”或“得”）電子。氟的化學性質與下列（

8、填序號）元素的化學性質相似。（選填“常量”或“微量。元素氟化鈉常用作牙膏添加劑，能有效預防86齒。氟 化 鈉和氯化鈉都是由（選填“分子”、“原子”或“離子”）構成。（4） HF的水溶液叫氫簫酸，寫出氫輔酸與SiCh反應生成Si比氣體和水的化學方程式人類的口常生活和工農業生產離不開水請回答:關于電解水實驗的說法中正確的是（填序號）.A.實驗可證明水是由氫氣和氧氣組成的B.電解水時在正極端的玻璃管中產生氧氣C.精確的實驗可測出水中氫、氧元素的質量比為2 : 1D.實驗證明水分子是由氫分子和氧原子構成的寫出電解水的化學方程式:20-如圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：(1)在_C時，甲和乙

9、兩種物質的溶解度相等.C時，將140g甲的飽和溶液升溫至tC時，需要加入 甲物質，才可能形成飽和溶液.LC時，甲、乙、丙三種物質飽和溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是.LC時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至LC,沒有晶體析出的是 (填”甲“、”乙、”丙)(5)當甲中含有少量乙時，可以通過 的方法提純甲.8040八W21 .按卜列要求完成化學方程式.0 tl匕t3溫度七硫在氧氣中充分燃燒：(2)高溫加熱氧化銅(足量)和木炭的混合物：(3 )用熟石灰中和廢水中的硫酸:.金屬在生產、生活中應用廣泛. 在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用銅的:汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與接

10、觸而生銹.操作中發(寫1個)，A-F中含鐵元素的有(填序 某興趣小組的同學從實驗室收集到含有H2sO4.FeSO4sCuSO的廢液，他們想從中回 收金屬銅和一些鹽類物質，設計f如下實驗方案(部分產物省略).請結合實際方案回答：生反應的化學方程式為號)某鋼鐵廠每天需消耗980t含Fe?O380%的赤鐵礦，該廠理論上可口產含鐵98%的生鐵的質量是t.己知AE均為初中化學常見的物質.A、E、C表示不同類型的化合物，A和E.E和C反應都只能生成兩種產物，根據下圖所示的轉化關系（圖中反應條件均已略去），請回答：在AE物質中屬于鹽的是（填序號）.（1）若A中含有兩種元素且A能與E溶液發生反應.寫出A與E反

11、應的化學方程式一（寫一個）；（2） 若 B中含有三種元素儲為金屬氧化物-反應的化學方程式為.請回答卜列問題。AB畫24.如圖為實驗室常用的制取和收集氣體的裝置.棄311（1）儀器a的名稱k.二-一二CD（2）實驗室選擇裝置A且用高猛酸鉀制取氧氣時:你認為A裝置存在的問題是該反應的化學方程式是若選用C做收集裝置時，實驗結束，停止加熱前一定要先將導管移出水面，目的是（3）實驗室可用選擇裝置_ （填序號）制取并收集CO氣體25 下列是實驗室常用的幾種儀器，請回答有關問題. Y青ABECa叭Mg SOF和泥沙等雜質，現要進行提純和精制.U操作步驟如下:加水溶解;依次加入過量的EaCb、NaOH、，該反

12、應的化學方程式是I粗鹽中含少量GNgC溶液;加入適量的：蒸發濃縮、冷卻結晶（填寫相應的試劑或操作名稱）.上述（1）中的用到的玻璃儀器有：（填序 號）. 配置1000g5.85%的NaCl溶液，需 NaCl ;在準 確稱取固體后，用量筒量取水時，仰視讀數，則所配置溶液中溶質的質量分數會（選填“偏高”或“偏低”）.五、計算題26,低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽（CJE-OsNa）是低鈉鹽 的一種.請回答：（1 ）蘋果酸鈉鹽的相對分子質量（2 ）果酸鈉鹽中各元素的質量比為C: H: 0: Na=（3）若某病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質量的食鹽（NaCl）少攝

13、人鈉 元 素多少克？（計算結果保留一位小數）27.化學興趣小組欲用如圖某胃藥標簽進行物質成分分析.取20片該藥片研碎放入燒杯中， 再向燒杯中滴加桶鹽酸至恰好完全反應（藥品中其他成分不溶于水，也不參加反應），共消耗 桶鹽酸25g,待反應生成的氣體全部逸出，測得燒杯內物質的總質量為30.6g.請計算：藥品中碳酸氫鈉的質量分數；反應后所得溶液中溶質的質量分數.（計算結果精確是01）XXX主要成并：碳酸氫鈉王治:胃酸過多癥每瓶100片每片重0參考答案D【詳解】A.有新物質生成的變化是化學變化，無新物質生成的變化是物理變化。光合作用有新物質生成，屬于化學變化，此選項不符合題意：B.鋼鐵生銹有新物質生成，

14、屬于化學變化，此選項不符合題意；C.人理石主要成分是碳酸鈣，酸雨侵蝕人理石雕像有新物質生成，屬于化學變化，此選項不符 合題意：D冰山融化無新物質生成，屬于物理變化，此選項符合題意。故選D。【點睛】物理變化與化學變化的判斷依據是有無新物質生成，此依據是解答此類題的關鍵。B【解析】溶液是均一穩定的混合物，在溶液中物質以分子或離子等微觀粒子的的形式相互混合。A.面粉以 固體顆粒與水分子混合，錯誤；E.膽磯以離子和水分子混合，正確：C.沙土以固體顆粒與水分子 混合，錯誤；D.汽油以油滴與水分子混合，錯誤；選E，C【詳解】A.橙子屬于水果，主要含有維生素。B.西紅柿屬干蔬菜，富含維生素。C. 乂豆腐無豆

15、類，富含植物性蛋白質。蛋白質含量可達40%。D.玉米主要含有碳水化合物，即糖類。故選C。A【解析】A.Na表示鈉元素、一個鈉原子、鈉單質；B.H表示氫元素，一個氫原子；C.Cb表 示氯氣、一個氯分子；D.2N表示兩個氮原子。選AB【解析】A.氧氣能夠助燃，但不能燃燒，錯誤：E.空氣的主要成分是氮氣和氧氣,，其中氯氣占78%,氧氣占21%,正確：C.金剛石是天然然存在的最硬物質，石墨是自然界中最軟的的物質，錯 誤：D.一氧化碳有還原性，能將氧化銅還原為銅，二氧化碳不能，錯誤。選ED【解析】A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體枳不能超 過試管容積的1/3,圖中液體超過

16、試管容積的1/3,圖中所示操作錯誤：B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸人到試管內或接觸試管內壁，應垂 直懸空在試管n上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤：c、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可“，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所 示操作錯誤；d、桶群濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時 地擴散：一定不能把水注入濃硫酸中：圖中所示操作正確。點睛：濃硫酸棉釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌：切不可將水倒進濃硫 酸里。可以簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”。D【詳解】A、食醋的pH小于7,

17、顯酸性，不能中和蟻酸：故選項錯誤；B、牛奶的pH小于7,顯酸性，不能中和蟻酸：故選項錯誤；C、食鹽水的pH等于7,顯中性，不能中和蟻酸；故選項錯誤；D、牙膏或肥皂水的pH大于7,顯堿性，能夠中和蟻酸：故選項正確： 故選D。B【解析】A.燃燒是可燃物與氧氣充分接觸發生的發光、放熱的劇烈的氧化反應。燃燒需要同時 具備的三個條件：物質有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣充分接觸：滅火時只需要破壞 一個條件即可。油鍋著火時立即蓋上鍋蓋可以隔絕氧氣而滅火，正確：E.電器火災如果用泡沫滅 火器滅火，易導致觸電事故或電路短路，錯誤：C.C暖水瓶中薄層水垢用食醋去除，因為水垢的 成分碳酸鈣和氫氧化鎂，能與鹽

18、酸反應生成易溶于水的物質而被清除，正確；D冰箱中的異味 可用活性炭去除，因活性炭有吸附作用，可吸附色素異味，正確：選BD【解析】A.由一種元素組成的純凈物叫單質：由不同元素組成的純凈物叫化合物；由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。故該反應涉及兩種氧化物，錯誤：B.該反應為：2coP,_2COM匕學計量數之比就是分子個數比，所以反應后分子總數減少，錯誤：C.參加反應的甲和 乙的質量比為2x28:1x32=7:4,錯誤:D.消耗的甲和生成的丙的分子個數比為2:2=1 : 1 ,正確：選D 10. A解析A.BaCb和N人SO溶液生成硫酸換白色沉淀，和AgNCT溶液生成氨化銀白色沉淀，現

19、 彖相同，無法鑒別，錯誤；B.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氮氣不能，正確；C.白酒和白醋 都有揮發性，都能聞到氣味，但白酒和白醋的氣味不同，可鑒別，正確；D.用肥皂水鑒別硬水和 軟水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為軟水，正確：選AD【解析】氫氧化換和氧化氫反應生成氯化乍貝和水，氫氧化乍貝和氯化氫的質量比為171:73.將 40克質量分數為10%的氫氧化頓溶液與20克質量分數為20%的鹽酸溶液混合后，鹽酸有剩余， 即所得為氮化頓和氯化氫的混合溶液，氮化乍貝和氮化氫都能與硝酸銀反應生成氯化銀白 色沉 淀，氟化氫能與氫氧化鈉反應生成氨化鈉和水，氮化頓和硫酸鈉反應生成硫酸飲沉淀和氯化鈉

20、。 選DA【解析】A、鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水；氫氧化鈉和氯化 銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉：氯化銅和鐵反應生成銅和氯化亞鐵，硫酸與氧化鐵反應 生成硫酸鐵和水；鐵和氧氣、水作用而銹蝕，鐵銹的主要成分為氧化鐵，正確；E、鹽酸和氧氣 不反應，錯誤；C、硫酸不能轉化成氨化銅，錯誤；D、氫氧化鈣和氫氧化鈉不反應，錯誤。選 ABC【解析】A、由質量守恒定律可知反應前后原子種類個數不變，反應的化學方程式為 2Na2s2O4=Na2s203十Na2s。3十X,由于S、O原子個數守恒，則X的化學式為SO?.說法錯誤： B、該反應是個放熱的反應，故正確.C、由該化學

21、品在潮濕空氣中極不穩定，易分解并引起燃 燒可知，該物質應在干燥陰涼處密閉貯存，則說法正確：D、NaB/Os中Na元素為十1價，O元素 為2價，則由化合物中正負化合價的代數和為0,可知S元素的化合價為十2價，SO ）中S的化合 價為+4價，硫元素化合價發生了變化；而氧元素的化合價前后均為2價，沒變,故錯誤：故選EC.CD【解析】：A、濃硫具有吸水性，能除去水分；再通過氫氧化鈉溶液，雖然能除去二氧化碳氣 體，但又引入了水蒸氣，所以先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸，故A錯誤；E、將A1絲分 別浸入CuSO,溶液、AgNOs溶液，鋁與硫酸銅、硝酸銀溶液都反應只能證明鋁的活動性大于 銅、銀，但不能證明銅

22、、銀的活動性強弱，故E錯誤：C、氫氧化鈉變質后生成碳酸鈉，碳酸鈉 和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是 否有氣泡產生可探究NaOH固體是否變質，故C正確：D、硫酸銅溶液呈藍色，而桶硫酸、氯化 鈉溶液、氫氧化鈉溶液都是無色的，氫氧化鈉溶液能和琉酸銅溶液產生氫氧化銅藍色沉淀，而硫 酸能把氫氧化銅的沉淀溶解，所以不再使用其他任何試劑就能鑒別，故D正確.故選：CD.AD【解析】A、設生成。.但氫氣需要鎂的質量為需要鋁的質量為yMg+2HCl=MgCb+H 彳24 2xO.lg24/x=2/0.2 gx= 1.2g2Al+6HC1=2A1C13+3H 寸5

23、46YO覽54/y=6,O. lgy=0.9g所以鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應生成則m可能是1.故A正確E、設要使SO“ SCh中含有相同 質量的氧元素，則SO :和SO3的分子個數分別是x, y, 64xx (32-64x100%) =80yx (48-80 x100%) x/y=3/2f B錯誤；C、將質量分別為20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO3固 體質量為 x, x+20%x90g= (x+90g) x40%x=30g,故 C 錯誤；D、依據鈣元素守恒，完全反應生成的氧化鈣中鈣元素的質量分數就是原混合物中鈣元素的質量 分數，所以原固體混合物中鈣元素的質量分數為：

24、84gx(40-56x100%) -120gxl00%=50%.D 正確。選 AD點睛：根據鈣元素守恒，完全反應生成的氧化鈣中鈣元素的質量就是原混合物中鈣元素的質量進行分析【解析】(D金剛石是自然界中硬度最大的物質，可用來制玻璃刀裁玻璃，或開采礦石的鉆頭；(2) 硝酸鉀同時含有氮、鉀兩種元素，屬于復合肥料：(3)氯氣化學性質穩定，可充入食 品包裝袋內， 隔絕氧氣防止食物因緩慢氧化而變質：(4)培制糕點所用的發醇粉的主要成分之一是小蘇打一一碳 酸氫鈉，因碳酸氫鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體，而使面蓬松；(5)廣泛應用于肥皂、石油、造 紙等工業的是燒堿一一氫氧化鈉。CO：NaOH. Ca(OH)2C

25、a(OH)2+Na2CO3=CaCO3|+2NaOH53%【解析】A、E、C、D和甲、乙均為初中化學中常見的物質，(1)若A為氣體氧化物，與溶液甲和溶液乙 反應均生成鹽和水，所以A是酸性氧化物，A是二氧化碳，化學式為：CO“取溶液D少量于試管 中，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，所以甲、乙中有一種是氫氧化鈣，有一種是氫氧化鈉， 二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，加入 的甲、乙是過量的，所以溶液D中一定含有氫氧化鈉、氫氧化鈣，化學式為：NaOH、Ca (OH) 2,反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca (OH) 2+NgC

26、O3=CaCO3|十2NaOH: (2)設生成沉淀的質量就是100g,參加反應的碳酸鈉質量為xCaC 12+Na2CO3=CaCO3|+2NaCl106100 xlOOg106/x=100/100gx=106g由于所得沉淀質量等于原碳酸鈉溶液質量的一半，所以原碳酸鈉溶液的質量是100gx2=200g,106g所以原碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為：X1OO%=53%。2x100g答：原碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為：53%。點睛：根據化學方程式計算要注意解題的步驟，設、寫、找、歹IJ、解、答。帶人化學方程式計算 的數據必須是參加反應的純凈物的質屋。(十 9 ) 2 7 得 E 微量離子 4HF+Si

27、O2=SiF4T+2HjO【詳解】（1）在原子結構示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內的數字表示質子數，質子數決定原子的類別，弧線表示電子層，在元素周期表中，元素名稱左上角的數字為原子的序數，右上角是該元素的符號。氟元素的質子數=核外電子數=9,原子結構示意圖八9）2 7,原子的化學j J性質主要由最外層電子數決定，當最外層電子數小于4時，反應中易失去電子成為陽離子；當最 外層電子數人于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數為2,或 者最外層電子數為8的結構為穩定結構，不易得失電子。由氟原子的結構示意圖知，氟原子在化 學反應中易得電子：（2）具有穩定結構的原子化學性質相

28、似：非穩定結構的原子，最外層電子數 一樣的化學性質相似。氟的化學性質與E氧元素的化學性質相似；（3）氟是人體必須的微量元素.氟化鈉和氯化鈉都是由氟離子和鈉離了構成：（4）氫氨酸與S1O2反應生成SR氣體和水的化學方程式4HF+SiO2=SiF4t+2H2OoB2ao通電2眄+0彳【解析】A.據質屋守恒定律可知反應前后反應前后元素的種類不變，所以水在通電條件卜-生成氨氣和負 氣，實驗可證明水是由氫元素和氧元素組成的：B.電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫 氣，氫氣是氧氣體積的2倍：C.精確的實驗可測出水中生成氫氣和氧氣的體枳比為2 : 1 ; D.實 驗證明水分子是由氫原子和氧原子構成，電

29、解水的化學方程式：2H :O通電2H、T+O*。M0甲乙丙丙降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）【解析】（1）在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。在FC時，甲和乙兩種物質的溶解度相 等；溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。2c時，甲的溶解 度為40g,l40g甲的飽和溶液中溶劑是100g,溶質是40g,升溫至13。（3 H寸，中的溶解 度為80g,需要加入40g甲物質，才可能形成飽和溶液：（3）飽和溶液溶質的質雖分數=,舄亶=燈00%, 13。（2時，甲、乙、丙三種物質的溶解度關系是：甲乙丙，飽和溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是甲乙丙；（4）LC時，將甲、

30、乙、 內三種物質的飽和溶液分別降溫至t/C,丙的溶解度變人，溶液變成不飽和溶液，沒有 晶體析出：（5）甲的溶解度隨溫度降低而減小，而乙的溶解度受溫度較小，當甲中含有少量乙 時，町以通過降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純甲。21 - S+Oz SO2C+2CUQ m 2Cu+CO2fH2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O【解析】書寫化學方程式的步驟一般有四步：1-根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出 反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種 時，中間用加號（即）連接起來.2.配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等 號（表示式子

31、左、右兩邊每一種元素原子的總數相等）3標明化學反應發生的條件（因為化學 反應只有在一定的條件卞才能發生）：如點燃、加熱（常用號表示）、催化劑、通電等. 并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個卞面寫一個.4.注明生成物中氣 體或固體的狀態符號（即訂”、“廣）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊.但是， 如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注占第To（ 1 ）硫在氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，反應方程式為：s+。tso。；（ 2 ）高溫加熱氧化銅（足量）和木炭的混合物，生成二氧化碳和銅，反應方程式為：C+2CUOt2CU+CO寸：（3）用熟石灰中和廢水中的

32、硫酸，生成硫酸鈣和水，反應方程式為:H2sOa+Ca （OH） 2=CaSO4+2H2O 0.導電性氧氣和水蒸氣Fe+HASO嚴FeSObH彳或Fe+CuSO尸Cu+FeSOABCDE560【解析】.用銅作導線，這是利用r銅的導電性、導熱性，鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，所 以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結構：汽車車體表面噴漆 不僅美觀，而且可有效防止與水、氧氣接觸而生銹；（2）由圖中信息，兩步操作都得淺綠色溶 液，說明E為鐵，發生的反應是：鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸 亞鐵和銅；發生反應的化學方程式為：Fe+HAO尸FeSCU十

33、H彳、Fe+CuSO尸Cu+FeSCU, A中有硫酸亞鐵、B為單質鐵、C為硫酸亞鐵溶液、D為銅和鐵的混 合 物，E為硫酸亞鐵溶液、F是銅，所以含鐵元素的有ABCDE ; （3）鋼鐵廠每天需消耗980t含 Fe9380%的赤鐵礦，據質量守恒定律可知反應前后元素種類、質量不變，所以礦石中鐵元素的 質量:生鐵中鐵元素的質量，設該廠理論上可口產含鐵98%的生鐵的質量是x,則112980tx80%xxlOO% =xx98% ; x=560t,156. D、ENa2CO3+2HCl=2NaCRH2OACO2TFc2O3+6HCl=2FeCh+3H2O【解析】解：A-E均為初中化學常見的物質，A、B、C表示

34、不同類型的化合物，A和E、E和C反 應都只 能生成兩種產物，有一種物質是水，所以應該是酸堿中和反應或二氧化碳與堿的反應或金屬氧化 物與酸的反應，所以在AE物質中屬于鹽的是D、E: (1)若A中含有兩種元素且A能與E溶液發 生反應，所以A是鹽酸，E是氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯 化鈉和水，C是二氧化碳， 二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉會與同酸反應生成氧化鈉、水和二氧化碳，化 學方程式為：Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T:(2)若E中含有三種元素，C為金屬氧化物，所以E 是硫酸C是氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水化學方程式為:F/03八6HCl=2Fe

35、Cb+3ao. 點睛：要想順利解決推斷題，就要熟練掌握物質的特點、用途，即常發生的化學反應，甚至反應 條件。如：反應條件高溫的初中就兩類反應：碳酸鈣高溫分解，金屬氧化物被還原。藍色的溶液 一定是含銅離子等。.長頸漏斗試管H無棉花2KN1UQ- K2NHQ4+MIQ2+Q2T防止水倒流入試管，把試 管炸裂 BECaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O【解析】(1)儀器a的名稱是：長頸漏斗.(2)實驗室選擇裝置A且用高鎰酸鉀制取氧氣時：A裝置 中試管 II應放一團棉花防止高鐳酸鉀顆粒堵塞導管；高酸鉀在加熱條件卜-生成猛酸鉀、A二氧化猛、氧氣，該反應的化學方程式是2KMi 104 = K2Mli04+Ml 102十O2T:若選用C做收集裝置時，實驗結束，停止加熱前一定要先將導管移出水面，目的是防止水倒流入試管，把試管 炸裂：(3)實驗室常用石灰石和棉鹽酸反應制取CO,氣體，可用選擇固液常溫型發生裝置E