1、酸堿指示劑與pH（高頻考點）1.常用的酸堿指示劑，如石蕊、酚酞，在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色。請把下表補充完整。2.填“一定”或“不一定”。（1）酸溶液是酸性溶液，酸性溶液 是酸溶液。（2）堿溶液顯堿性，堿性溶液 是堿溶液。（3）鹽溶液 呈中性，呈中性的溶液 是鹽溶液。3.顯酸性的溶液都含有離子，顯堿性的溶液都含有 離子。4.發生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液。5.溶液的酸堿度常用表示。pH范圍通常在 之間；pH7的溶液顯酸性，pH，酸性越強；pH7的溶液顯中性；pH7的溶液顯堿性，pH，堿性越強。一定不一定一定不一定不一定不一定氫氫氧根pH014小于越小等于大于越大6.測定方法：

2、用 蘸取被測液，滴到 上，pH試紙顯色后與 比較可得出溶液的pH（注意：用pH試紙測出的pH一般記整數，為粗略讀數）。7.通過測定pH，可以了解空氣污染情況、人體健康狀況、促進農作物的生長等。正常雨水因溶有空氣中 略顯性，酸雨pH ；胃液的pH7；洗發液多呈性，護發素多呈酸性，因 的環境利于頭發的生長，所以使用時先用 ，后用 。玻璃棒pH試紙標準比色卡二氧化碳酸小于5.6小于堿弱酸性洗發液護發素常見的酸（高頻考點）1.硫酸和鹽酸的比較2.濃硫酸的特性及稀釋方法（1）吸水性：故可作劑，可以干燥 （從H2、O2、CO2、CO、NH3中選擇）。（2）強腐蝕性（也稱為脫水性）：如果不慎將濃硫酸沾在皮膚

3、或衣服上，應立即用 ，然后涂上3%5%的 ，若是稀硫酸，是否也要處理？。（3）強氧化性：濃硫酸與金屬反應時一般生成水而不是氫氣，因而實驗室制H2時不用濃硫酸。（4）濃硫酸的稀釋：一定要把 沿器壁慢慢注入中，并用 不斷攪拌。且不可把 ；因為水的密度， 在濃硫酸上面，溶解的熱量會使水立即沸騰，使硫酸四處飛濺。干燥H2、O2、CO2、CO大量水沖洗碳酸氫鈉溶液是濃硫酸水玻璃棒水倒入濃硫酸中小浮放出3.酸的化學性質（酸5條）（1）與指示劑反應：能使紫色石蕊試液，使無色酚酞試液 。（2）與活潑金屬反應一般生成。如實驗室制氫氣的反應原理： 。（3）與金屬氧化物反應一般生成 。如CuOH2SO4= ；Fe2

4、O36HCl= 。（4）與堿發生 反應一般生成 ，反應過程中伴隨熱量的釋放。如 。（5）與某些鹽反應一般生成 。如實驗室制取CO2的反應原理： 。變紅不變色H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鹽和H2OCuSO4H2O2FeCl33H2O中和鹽和H2ONaOHHCl=NaClH2O或2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O另一種鹽和另一種酸CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2常見的堿（高頻考點）1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較2.堿的化學性質（堿4條）（1）與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變，使無色酚酞試液變。（2）與某些非金屬氧化物等反應生成 （詳見實驗突破）。如氫氧化鈉必須密封保存的

5、原因： ；NaOH吸收工業尾氣SO2： ；檢驗CO2的原理： 。藍紅鹽與水CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OCO2Ca（OH）2=CaCO3H2O2.堿的化學性質（堿4條）（1）與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變，使無色酚酞試液變。（2）與某些非金屬氧化物等反應生成 （詳見實驗突破）。如氫氧化鈉必須密封保存的原因： ；NaOH吸收工業尾氣SO2： ；檢驗CO2的原理： 。（3）與酸發生中和反應生成 。如 。（4）與鹽反應生成 。如2NaOHCuSO4= ；Ca（OH）2Na2CO3= 。藍紅鹽與水CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=N

6、a2SO3H2OCO2Ca（OH）2=CaCO3H2O鹽與水Ca（OH）22HCl=CaCl22H2O新鹽和新堿Cu（OH）2Na2SO4CaCO32NaOH中和反應（高頻考點）1.定義：和作用生成與的反應叫做中和反應。2.實質：酸溶液中的離子和堿溶液中的 離子結合成。3.應用：（1）改良土壤：如酸性土壤中可加入 （填名稱）；（2）處理工廠廢水：含有稀硫酸的廢水可用 來中和，反應的方程式是 ；（3）用于醫藥：中和胃酸可服用性藥物；被蚊蟲叮咬處有蟻酸（HCOOH），可涂一些 物質（如 ）減輕痛癢。酸堿鹽水氫氫氧根水氫氧化鈣氫氧化鈣Ca（OH）2H2SO4=CaSO42H2O堿堿性肥皂水（一）氫氧

7、化鈉變質的探究1.氫氧化鈉變質的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。反應的化學方程式： 。2.檢驗NaOH是否變質的方法方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產生，證明氫氧化鈉已經變質。反應原理： 。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經變質。反應原理： 。方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經變質。反應原理： 。2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOHNa2CO3CaCl2=2NaClCaCO33.探究氫氧化鈉是部分變質還是全部變質的方案設計：（1）原理：取樣

8、品加水溶解；逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再產生沉淀為止；滴入酚酞溶液后若溶液變紅則部分變質，若溶液不變色說明全部變質。（2）分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變色，所以不能直接加入指示劑進行鑒別；加入BaCl2或CaCl2反應的化學方程式為：；反應后的物質為NaCl和CaCO3沉淀或NaCl和BaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞溶液變紅，則說明原溶液中含有堿性物質，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質。【溫馨提示】不能加Ca（OH）2或Ba（OH）2與Na2CO3反應，若加入Ca（OH）2或Ba（OH）2，會引入新雜質OH，導致不能判斷原溶液中是否含有NaOH。Na2CO

9、3CaCl2=2NaClCaCO34.總結提高：氫氧化鈉變質是由于它與空氣中的二氧化碳發生反應的緣故，因此氫氧化鈉應保存。（二）氫氧化鈣變質的探究變質反應的化學方程式： 。1.氫氧化鈣變質的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。2.檢驗氫氧化鈣是否變質的方法：加入鹽酸，有氣泡產生說明氫氧化鈣已變質。3.探究氫氧化鈣是部分變質還是全部變質的方案設計：取少量樣品于燒杯中，加入適量水，充分攪拌，過濾，取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產生，氫氧化鈣未完全變質，若無白色沉淀生成則全部變質。4.總結提高：氫氧化鈣變質是由于它與空氣中的二氧化碳發生反應的緣故，因此氫氧化鈣應 保存。密封

10、Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O密封【例】（2015，淮安）某化學小組用熟石灰配制石灰水時，發現裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經破損。【提出問題1】試劑是否變質？【猜想】沒有變質，成分是氫氧化鈣；全部變質，成分是碳酸鈣；部分變質，成分是氫氧化鈣和碳酸鈣。【進行實驗1】步驟操作現象結論1取樣品于試管中，加水，滴入23滴酚酞試液2向試管中繼續加入過量的猜想正確無色酚酞變紅色稀鹽酸有氣泡冒出【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數？【進行實驗2】小麗同學設計了如圖所示裝置進行碳酸鈣的質量分數測定：取一定質量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發）測量裝置C在反應前后的總質量，即可

11、計算出試劑中碳酸鈣的質量分數。請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發生反應的化學方程式 。說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【反思與評價】（1）小文同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理由是 。（2）小文同學用圖E所示裝置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計），完成測量，注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是 。【交流與討論】實驗結束后將A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成。（1）同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質的成分，該濾液中一定存在的溶質是 。（2）經實驗確認廢液成分，處理后綠色排放。生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，沒有被C吸

12、收測量體積氯化鈉【方法指導】【進行實驗1】可以用酚酞試液檢驗是否有氫氧化鈣，只要無色酚酞變紅色，就證明有氫氧化鈣；用稀鹽酸檢驗是否有碳酸鈣，如果有氣泡冒出，就證明有碳酸鈣，最后根據現象，判斷猜想的正誤；【進行實驗2】稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式是CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；【反思與評價】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，沒有被C吸收，結果有較大的誤差；（2）注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還可以測量體積；【交流與討論】A和E中加入過量稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以溶液中溶質為HCl和CaCl2；C

13、裝置中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，要完全吸收二氧化碳，所以氫氧化鈉一定是過量的，溶液中溶質為NaOH和Na2CO3；A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成，所以鹽酸一定被耗盡，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉；所以濾液中一定存在的溶質是氯化鈉，可能有氫氧化鈉以及氯化鈣和碳酸鈉中的一種。酸堿指示劑與溶液的酸堿性)【例1】（2015，桂林）下列物質中能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）A.二氧化碳B.食鹽水C.燒堿 D.熟石灰【方法指導】石蕊試液遇酸性溶液變紅。因此能使石蕊變紅則溶液顯酸性，據此分析：A.二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故A正確；B.氯化鈉溶液（食鹽

14、水）呈中性，石蕊不變色，故B錯誤；C.氫氧化鈉（燒堿）溶液呈堿性，能使石蕊變藍，故C錯誤；D.氫氧化鈣（熟石灰）溶液呈堿性，能使石蕊變藍，故D錯誤。A【例2】（2015，黃岡）構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）圖中的現象是： 。（3）寫出一個符合圖中的化學方程式 。（4）圖中性質屬于 反應（填基本反應類型）。（5）圖中的性質在工業上可用于 （填用途）。偏大石蕊變紅HClAgNO3=AgClHNO3復分解鹽酸除鐵銹【方法

15、指導】（1）測定鹽酸的pH時，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱，則結果會偏大；（2）酸跟石蕊指示劑反應，使其顏色變為紅色；（3）跟某些鹽反應生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸，反應的化學方程式為：HClAgNO3=AgClHNO3；（4）酸與堿的反應，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，是復分解反應；（5）鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應生成鹽和水，由此性質知鹽酸在工業上可用于除銹。【例3】如圖是某同學學習了氫氧化鈉的化學性質后繪制的知識網絡圖，其中A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其

16、溶液呈藍色，B能用于滅火，“”表示相連兩物質之間能相互反應。（1）按物質分類，C屬于（填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）。（2）寫出A、B的化學式：A ；B 。（3）寫出C的一種物質與NaOH反應的化學方程式 。（4）NaOH與A反應的實驗現象是 。酸CuSO4CO2HClNaOH=NaClH2O有藍色沉淀生成【方法指導】（1）由堿的化學性質：堿能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應；A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍色，則A為硫酸銅溶液；B能用于滅火，則B為二氧化碳，為非金屬氧化物；故C屬于酸，酸與堿發生中和反應；（2）A為硫酸銅溶液，B為二氧化碳，其化學式分別是Cu

17、SO4、CO2；（3）C為酸，鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HClNaOH=NaClH2O（合理即可）；（4）NaOH與硫酸銅溶液生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉溶液，會觀察到有藍色沉淀生成。1.2013陜西第16（1）題，1分.陜西洛川被稱為“蘋果之鄉”。蘋果中富含多種對人體健康有益的物質，蘋果酸和維生素C就是其中的兩種。（1）可用 來測定某種蘋果汁的酸堿度。2.2011陜西第16（2）題，1分.食品的安全、糧食的生產是全國人民關注的大事。（2）農作物生長對土壤酸堿度有一定的要求，常用 測定土壤的酸堿度。pH試紙或pH計（酸度計）pH試紙3.2013陜西第18（2）

18、（3）題，2分許多化學反應都伴隨著明顯的現象，但也有一些觀察不到明顯現象。請回答下列問題：（2）CO2與NaOH溶液的反應無明顯現象。為證明二者發生了反應，小紅同學設計了如右圖所示的實驗。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管）。然后振蕩錐形瓶，會觀察到小氣球逐漸脹大，其主要原因是CO2與NaOH反應，導致錐形瓶內氣壓小于外界大氣壓。（3）鹽酸與NaOH溶液的中和反應也無明顯現象，為證明二者確實發生了化學反應，在向NaOH溶液中滴加鹽酸前，應先向NaOH溶液中滴入少許無色酚酞試液或紫色石蕊試液或酸堿指示劑等。4.（2014陜西第2

19、0題，5分）某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題。（1）A組試管中都產生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是鹽酸有揮發性或鹽酸會揮發出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體。（2）B組試管中實驗現象相同，該現象是紅色（或棕紅色）固體逐漸減少，溶液變成黃色。（3）寫出C組任一試管中發生反應的化學方程式NaOHHCl=NaClH2O或2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O。（4）上述五組實驗中沒有體現酸的通性的是（填序號）。D5.2011陜西第20（2）（3）題，3分如圖，幾種物質是常見的鹽，請回答下列問題。（2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成CO2，是

20、因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有 （寫離子符號）。（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發生反應，該反應的化學方程式為CuSO42NaOH=Na2SO4Cu（OH）2。CO326.（2015陜西第22題，7分）如圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。（說明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號）根據圖中實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：7.（2014陜西第22題，7分）在一次用餐中，同學們對燃料“固體酒精”產生了好奇，于是對其成分進行探究。【查閱資料】（1）該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成。（2）氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。【提出問

21、題】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質？【實驗探究】（1）按如圖實驗，發現澄清石灰水變渾濁，可得出酒精中含有碳元素的結論。此結論 （填“合理”或“不合理”）。（2）取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發現燒杯底部有白色沉淀。取沉淀于試管中加稀鹽酸，有氣泡產生。寫出產生氣體的化學方程式 。分析實驗并結合資料得出氫氧化鈉已變質。合理CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（3）為進一步確定氫氧化鈉的變質程度，分組探究。甲組取燒杯中上層清液于兩支試管中，按下圖探究。方案現象溶液變紅產生結論清液中有氫氧化鈉清液中有碳酸鈉乙組認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉