1、高中化學高考備考專題強化習題反應熱一、選擇題（共20題，每題3分，共60分）1.反應A+BtC（二HV0）分兩步進行二A+BtX （二H0）二XtCUHVO）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能最變化的是.臟（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.251HOIN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量。則卜列熱化學方程中正確的是A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)B. N2H4(g)K)2(g)=N2(g)+2H2O(l)C. N2H4(g)-K)2(g)=N2(g)+2H2O(g)D. N2H4(g)+O2(g)=N2Q+2H2O(g)AH=+

2、267kJmol1AH=-133.5kJmoHAH=-534kJmoHAH=-534kJ*mol1.卜列發電廠（站）電能得來的本質與其他三項不同的是水力發電站A. AB. BD. D.下列反應的熔變與如圖所示圖像相符的是燧（，）A.鹽酸與碳酸氫鈉反應C.過氧化氫的分解B.灼熱的炭與二氧化碳反應D.氫氧化鋼晶體與氯化餒反應.已知：P（s,紅磷）=P（s,黑磷）A/7=2L7kJ mol： P（s，白磷）=P（s,紅磷）A/=_17.6kJ mol“。由此推知，其中最楫定的磷單質是A.紅磷B.白磷C.黑磷D.無法確定.用50mL0.5mol L鹽酸和50mL0.55mol L/NaOH溶液反應，實

3、驗中測得起始溫度為20 1二，終止溫度為23.4二，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是lg cm、，反應后溶液的比熱容為4.18 J g。督，則中和反應生成Imol水時放熱約為A. 55.2kJB. 391kJC. 336kJD. 138kJ.已知：稀強酸和稀強堿反應的熱化學方程式為H-（叫）+OH-（aq）=H2（l）AH = -57.3kJ moL。卜列說法正確的是A.B.hix）l強酸和Imol強堿反應放出的熱量為57.3kJ測械反應后溶液的溫度時，溫度計的水銀球要插在溶液中C.為了均勻反應，分多次加入酸或堿D.中和反應的都等于-57.3kJ mol_19. 50iuL0.50mol-

4、L】鹽酸與50mL0.55moiL】NaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量 可計算中和熱，卜列說法錯誤的是A.在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次B.環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測得的二H會偏大C.用相同濃度、相同體枳的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，測得的二H會偏大D.測量鹽酸的溫度后，必須用水將溫度計洗凈后再測量NaOH溶液的溫度10.占代詩詞中蘊含著許多科學知識，卜列敘述正確的是“冰，水為之，而寒于水”說明等質量的水和冰相比，冰的能量更低B.于謙石灰吟千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煨燒是放熱反應C.曹植七步詩煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這

5、里的變化只有化學能轉化為熱能D.蘇軾石炭井引“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，所指高溫時碳與水蒸氣反應為放熱反應 11.卜列熱化學方程式書寫正確的是A. 2S0, +0, = 2S0,AH=-196.6kJ mol12H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)AH=-571.6 kJ mol4C(s)+O;(g)=CO:(g)AH=-393.5 kJC(s)+O;(g)=CO2(g)AH-+393.5 kJ mol112.操作或裝置，能達到實驗目的的是A. AB. BC. CD. D13.已知反應:二 lOlkPa 時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ mol4二稀溶液

6、中，H(aq) + OH(aq)=H9(l)AH=-57.3kJ mol1二 CH3OH(1)+O2(g)=CO(g) + 2H2O(g)AH i=443.64kJ/molZ2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH2=-566.0kJ/mol下列結論正確的是A.碳的燃燒熱大J llO.SkJ iuor1B,反應二的反應熱為221kJ moHC.甲醇的燃燒熱726 64 kJ mol1D,稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成Imol水時放出57.3kJ的熱最14.三硫化磷(P4s3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒熱AH=-3677kJ/mol(P被氧化為PQi

7、o)，卜列有關P4s3的說法正確的是A.熱化學方程式為 P4S3(s)+802(g)=P40io(s)4-3SO2(g)AH=3677kJ/molB.分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構P4s3中疏元素為正價，磷元素為負價P4s3分子為止四曲體結構.下列變化中，屬于氧化還原反應且屬于吸熱反應的是二液態水汽化二將膽研加熱變為白色粉末二濃H2s04稀釋二KC。分解制02二生石灰跟水反應生成熟石灰高溫 ，、/、高溫=CaCO3高溫分解=8?式28二Ba(OH)： -8H：O與固體NH4cl混合二C+H(g)-CO+H二Al與鹽酸反應A.二二二B.二二二二二C.二二二二二D.二二二二二.卜列熱化學

8、方程式正確的是A. 16g甲烷燃燒放出890.3kJ molL則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(gH2H9(g)AH=-890.3kJ mol1500二、30MPa卜.，將OSmoIN?和ISmolH:置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化 學方程式為 N?(gH3H2(g)=2NH3(g) A=-38.6kJ mol-1C.已知在120二、lOlkPa F，lgH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)+；O2(gZ|N 1UIKx 3H9(g) AH=-242kJ mol4D. 25二、lOlkPa時，強酸與

9、強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ moH,硫酸溶液與氫氟化鉀溶 液反應的熱化學方程式為 H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2so4(aq)+2H9 AH=-57.3kJ mol 17.卜列說法或表示方法正確的是A.若將等量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由“C(石墨AC(金剛石)AH = +1.9kJ moL”可知，金剛石比石墨穩定Imol白磷和3moi白磷的燃燒熱相等D.在稀溶液中：H-(aq) + OH-(aq) = H：O(l) AH = 57.3kJ moL ,若將含 Imol CH.COOH 與含 ImolNaOH 的溶液混合，放出的熱量等于57.

10、3kJ.宜接燃煤不僅會浪費資源，還會造成環境污染，目前多采用燥的氣化和液化，獲得較為清潔的能源， 也能筋緩解能源危機問題，利用水煤氣的主要成分CO和H?反應，可以合成燃料CHjOH,已知CO(g) + 2H式g)=CH3(DH(g)反應過程中的能最變化情況如圖所示，曲線二和二分別表示不使用催化劑和使用 催化劑的兩種情況。卜列判斷錯誤的是A.加入催化劑，該反應的AH變大B.該反應的H=-9LOkJ moLC.反應物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反內生成液態CH3OH,則減小.卜列反應既屬氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸的反應B.灼熱的炭與水蒸氣的反應C.煨燒石灰石制

11、生石灰的反應D.甲烷在氧氣中燃燒的反應.在25口、lOlkPa卜; Imol的白磷(化學式為H)完全燃燒放出的熱最比4moi的紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量多。反應方程式分別為匕(白,s) +50,(g)=P (s) , 4P (紅,s) +50, (g) =P,010 (s)。由此判斷， 卜列說法中正確的是A.由紅磷轉化為白磷是吸熱反放，紅磷比白磷穩定B.由紅磷轉化為白磷是放熱反應，紅磷比白磷穩定C.由紅磷轉化為白磷是放熱反應，白磷比紅磷穩定D.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，白磷比紅磷穩定二、綜合題(共5題，每題8分,共40分).某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗。(1)實驗桌上備有大

12、、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5mo卜L鹽酸、0.55moH/i氫氧化鈉溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 o(2)實驗不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃丸其原因是他們記錄的實驗數據如表：實驗用品溶液溫度中和擬Itit2a50mL0.55mo 卜 LNaOH 溶液50mL0.5moH?】HCl溶液20J23.3 二b50mL0.55molLNaOH溶液50mL0.5niolLHCl溶液20J23.5 二已知：反應后溶液的比熱容c為418kJ二】kgL各物質的密度均為Igcm-L根據實驗結果寫 出氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應的熱化學方程式：o(4)若用醋酸代替鹽酸

13、做實驗，對測定結果(填“有”或“無”)影響。22.某實驗小組設計用50mL0 50mol L“鹽酸和50mL0.55mol L1氫氧化鈉溶液在如圖1裝置中進行中和反 應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。(1)在大小燒杯之間填充碎泡沫塑料的主要作用是-(2)寫出表示該反應中和熱(57.3kJmoH)的熱化學方程式。(3)若改用60mL0.50moi I/1鹽酸和50mL0.55mol L氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱最(填增加、減少”或不變”，下同)，所求中和熱數值。(4)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是lg cm又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J g/二I為

14、了 計算中和熱，某學生實驗數據記錄如卜.表：實驗序號終止溫度t2/口鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6該實驗測得的中和熱AH=kJ moE（結果精確到0.1）o（5）在中和熱測定實驗中，若用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，則測得的中和熱數 值（填“偏大偏小”或“不變”）。（6）實驗小組另取VimLO.50moiLHC1溶液和mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度, 實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持Vi+V2=50mL）。則實臉小組做該實驗時的環境溫度（填“高 于”“低于”或“等于）22:N

15、aOH溶液的濃度為 mol L，23.化學反應的能量變化通常表現為熱量的變化，因此反應熱的研究對于化學學科發展具有重要意義。利 用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：儀器a二用量筒量取100ml 0.5mol l?鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；二用另一最筒晟取100ml 0.55moi L的氫氧化鈉溶液，并用同一溫度計測出其溫度;二將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：（1）儀器a的作用是 o燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 o（2）配制100ml0.55moi I/的氫氧化鈉溶液，需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、躡子、玻璃棒、 量筒以

16、及、0（3）實驗中改用80ml0.5moi L鹽酸跟80ml 0.55mol LJNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所測中和 熱數值（填“相等”“不相等”）。反應過程中NaOH溶液的濃度為O.55mol L不是0.5mol L的原 因是 o用Ba（OH券溶液和硫酸代替上述試劑，所測中和熱的數值。（填“相等”“不相等，（4）現將一定帚的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和ILlmol L的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為二Hi、二H，二也，則二Hi、二氏、二叢的大小關系為（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是lg. cm又知中和反應后生成溶液的比熱容c=448Jgi二J為 了計算中

17、和熱，某學生實驗記錄數據如卜.：實驗序號起始溫度ti/n終止溫度t2/二鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據該學生的實驗數據計算，該實臉測得的中和熱二H（結果保留一位小數）24.實驗室用50 mL 0 50 mol/L鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應 過程中所放出的熱量來計算中和反應的反應熱。上溫度計建硬紙板版筋氨碎泡沫削（1）實驗室提供了 0.50 moVL和0.55 mol/L兩種濃度的NaOH溶液，最好選擇 moVL的溶液進行實驗，目的是。（2）該裝置有兩處明顯錯誤，其一是溫度計不該

18、接觸小燒杯底部，另一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的 名稱為:該玻璃儀器若換成銅質的，導致AH的測定結果（填“偏大”、偏小”或“無 影響”），原因是 o（3）已知：P溶液二lg/cn?, cjO=4. 18J/（g-C）a某學生實驗記錄數據如下，據此計算，該實驗測得的HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)-i-H2O(l) AH-(計算結果保留小數點后 1 位)。實驗序號起始溫度q/ c終止溫度鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320520.623.6(4)大量實驗測得：H-(aq) + OH-(aq)=H2O(l) AH = -57.3kJ mof1 o該學生測定結果出現偏差的原因可能是(填字母)。A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C.讀取終止溫度時未注意觀察，錯過了混合溶液的最高溫度D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度 25.實驗室利用如圖裝置模擬工業生產制備少量硝酸。(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式