1、知識回顧已知合成氨反應: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在298K時:H=92.2kJmol1 S= 198.2JK 1 mol1 請根據反應的焓變和熵變分析298K時合成氨反應能否自發進行。根據判據計算： H TS= 92.2kJmol1 298K（198.2103kJK 1 mol1 ） =33.1 kJmol1 0該反應常溫下能自發進行，這是否就足夠了呢？第二節 化學反應的限度 第一課時 化學平衡常數想一想 可逆反應進行到一定程度就會達到平衡狀態，你知道這時平衡體系中反應物和生成物各占多少嗎？反應到底進行到什么程度？ 為更準確的了解可逆反應的進程，定量的描述化學反應的限度，我們

2、將學習一個新的概念 化學平衡常數教學目標1、了解化學平衡常數的涵義。2、通過對“化學平衡常數”問題的研討，培養學生分析、處理實驗數據的能力，以及從數據中獲取信息、總結規律的能力。序號起始時濃度mol/L698.6K平衡時濃度mol/L698.6K平衡時c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.0035600.0012500.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.

3、008410I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.454.3根據表中的數據計算出平衡時 的值，并分析其中規律。?730.6K規律小結通過分析實驗數據得出：(1)溫度相同時，達到化學平衡狀態 為一常數； (2)這個常數與反應的起始濃度大小無關；(3)這個常數與正向建立還是逆向建立平衡無關即與平衡建立的過程無關。一、化學平衡常數K =定義： 在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態時，生成物平衡濃度的冪之積與反應物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數，這個常數稱為化學平衡常數簡稱平衡常數。mA + nB pC + qD書寫平衡常數關系式規則一 如果反應中有固體和純液體參加，它們

4、的濃度不應寫在平衡關系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學平衡關系式中只包括氣態物質和溶液中各溶質的濃度。 如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K= CO2學海無涯 平衡常數K的意義 平衡常數的大小反映了化學反應可能進行的程度，平衡常數的數值越大，說明反應進行得越完全。 一般說來，如果一個反應的平衡常數大于105，通常認為反應可以進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數小于105，則認為這個反應很難進行。寫出下表中各反應的平衡常數表達式。反應K單位11/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)(molL1) 12N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(molL1) 23

5、2NH3(g) N2(g)+3H2(g) (molL1) 24NH3H2O(aq) NH4+(aq)+OH(aq)5FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)6AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq)書山有路molL11(molL1 )2書寫平衡常數關系式的規則二同一個可逆反應，平衡常數的表達式不是唯一的，它與化學方程式的書寫方式有關。書寫方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數表達式就不同。每個化學方程式都有自己的平衡常數關系式及相應的平衡常數。對于同一個反應，正反應和逆反應的平衡常數互為倒數。平衡常數的單位與化學方程式表示形式相對應?；瘜W平衡常數的重要應用 aA+

6、bB cC+dD = KQ =濃度商當QK時，反應會逆向進行達到平衡。當Q=K時， 反應為平衡狀態，平衡不移動。當QK時， 反應要正向進行達到平衡。 在某溫度下，某時刻反應是否達平衡，可用該時刻濃度商Q與K比較大小來判斷。走近高考例1、(2006上海,25)(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示 , K值大小與溫度的關系是溫度升高,K值 。(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)?；瘜W反應進行的程度越大可能增大也可能減小例2、(2007上海，25) 一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H

7、2(g)=CH3OH(g)(1)反應達到平衡時,平衡常數表達式K=,升高溫度,K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。300500otBtA時間(min)nAnB甲醇的物質的量(mol)減小例3、(2007山東,28) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容這一。 (1)硫酸生產中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2 2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉化率()與體系總壓強(p)的關系如圖所示。0.850.800.100.50p/MPaAB根據圖示回答下列問題:將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中,反應達平衡后體系總壓強為0.10MPa.該反應的平衡常數等于平衡狀態由A變到B時,平衡常數K(A)K(B)(填“”“”或“=”)例4(2008山東,14)高溫下，某反應達到平衡，平衡常數 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應是焓變為正值B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小催化劑高溫C升高溫度，逆反應速率減小D該反應化學方程式為COH2O CO2H2催化劑高溫知識鏈接 c(B)、B都可以表示物質B的物質的量濃度。我們用c(B)表