1、課題2原子的結構課題原子的構成與核外電子排布課型新授課教學知識與技能1了解原子是由質子、中子和電子構成的。知道原子核外電子是分層排布的。進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。目標過程與方法充分發揮學生的空間想象力。學習運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。運用形象恰當的比喻減少學生對微觀世界的神秘感。課外延伸：原子核是由質子和中子構成的，每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，原子核位于原子中心，體積很小；原子核外有很大的空間，電子在這個空間里做著高速的運動。:馬課題分析本課題包括原子的構成、原子核外電子的排布、相對原子質量三部分內容。第一部分重

2、點介紹原子的構成，同時介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象地介紹了原子的大小以及原子中各部分的大小和運動情況。離子的形成是本課題的核心，是教學重點。為了說備課筆記明離子是什么，它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結構的特征與其化學性質的關系，為教學作一個鋪墊。因此教材編寫了“核外電子的排布”教材第二部分主要講核外電子運動的特點，它有不同于宏觀物體運動的規律，遠離學生的生活經驗，因此學生對電子層的理解有一定困難，是教學的難點，但不是教學的重點。此處只要求學生對核外電子分層排布有一個初步觀念就可以了。至于原子結構示意圖，僅僅作為原子結構的一種表達手

3、段，教學上不作要求，習題上也不要求會畫。第三部分介紹相對原子質量。由于原子很小，它的質量也很小，所以書寫和使用都不方便，于是采用相對原子質量來表示原子的質量。考慮到此時學生尚無同位素的知識，不便提元素相對原子質量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計算出來的平均值，所以此處只能要求學生對相對原子質量做含糊的、初步的了解（將原子的相對原子質量作為元素的相對原子質量使用）。第1課時原子的構成與核外電子排布明確課標要求情感、態度與價值觀1.對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。2逐步提高學生抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。教學1.原子的構成。重點2.原子核外電子的排布

4、。教學1.核電荷數、核內質子數和核外電子數的關系。難點2.核外電子排布。備課筆記教具準備多媒體課件趣課前自主學習課前預習1.原子是由居于原子中心帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成的，原子核是由質子和中子構成的。2在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。3在含多個電子的原子里，離核近的電子能量較低,離核遠的電子能量較高,因此，核外電子的運動是按能量高低在分層運動。小組問題討論：是不是所有的原子核都是由質子和中子構成的？（不是，在氫原子核中只有質子，沒有中子）課堂互動探究新課導入創設情景先播放1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈的資料短片，然后教師簡要結合國際形勢“印巴核競爭”指出

5、“核力量”是一個國家國防實力的象征繼而“問題激疑”引入新課。問題激疑為什么“原子彈的爆炸”會產生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結構的奧秘。進行新課知識點一、原子的構成猜想以“我想象中的原子結構”為題，請提出你的假設。交流討論學生以小組為單位交流各自的想法。小組匯報學生1：我們小組認為，原子像一個實心小球。學生2：原子像一個乒乓球。學生3：像我們家的櫻桃。過渡大家心目中的原子，是一個沒有內部結構的圓球。但是，經過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發現小小的原子內部結構復雜，構成原子的基本粒子已經發現了很多種，至今仍然在探索中。問題激疑那么原子究竟

6、具有一個什么樣的結構呢？情景展示一、原子的構成示意圖ni-10l_iri酚電子廉子換*進行新課質子數中子數核外電子數氫101碳666氧88S鉀192019、幾種原子的構成:備課筆記知識拓展：1803年道爾頓創立了原子學說，認為原子是實心的不可分割的小球。后來科學家們對原子的結構進行了多種猜想和實驗，并提出了行星結構模型、中性模型、實心帶電球模型、葡萄干蛋糕模型、土星模型、太陽系模型、波爾模型等多種模型結構，這些模型的建立對人類研究原子結構產生了巨大的影響。問題探究構成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構成原子的？數目關系是怎樣的？交流討論學生1：構成原子的粒子有三種。學生2：原子是由原子核和核外電

7、子構成的。學生3：在原子中，核電荷數=核內質子數二核外電子數,但原子核內質子數不一定等于中子數，如氫原子無中子。繼續探究原子中有帶電粒子嗎？為什么原子不顯電性？交流討論學生1：一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。學生2：構成原子核的兩種粒子中，質子帶電，中子不帶電，因此原子核所帶的電荷數（即核電荷數）與核內的質子數相等。學生3：由于原子核所帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子所帶負電荷數相等，所以整個原子不顯電性。活動探究通過剛才的學習，我們對原子的結構有了更新的認識，下面請同學們以小組為單位，閱讀課本，你能從中獲取哪些信息呢？備課筆記易錯提醒：同種原子，原子核

8、內的質子數不一定等于中子數。交流討論學生1:原子是由原子核和核外電子兩個部分構成。學生2：原子是由質子、中子、電子三種微粒構成的。進行新課學生3：我認為應該加“一般”兩個字。學生4：在原子中質子數等于電子數，但不一定等于中子數。學生5：原子很小，但有一定的質量，原子的質量主要集中在原子核上。學生6：從表中我們可以看出，原子雖然由一些帶電的微粒構成，但它并不顯電性，我的理由是知識點二、原子核外電子的排布思考(1)核外電子的排布特點氫原子核外只有一個電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運動。在具有多個電子的原子中，電子是如何運動的呢？課件展示動畫展示核外電子的分層運動。學生閱讀請

9、大家閱讀課本“原子核核外電子的排布”一段內容，總結核外電子運動的特點及排布特點。分析由剛才的動畫模擬可知：核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。科學家把這些區域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內運動的，人們又把這種現象叫做核外電子的分層排布。現在發現元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數最多不超過8個(只有第1層的不超過2個)。電子排布時，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據能量高低逐漸向外層排布。(2)原子結構示意圖過渡為了簡明、方便地表示出原子的結構及原子核外電子排布的特點，我們引入了原子結構示意圖。我們

10、以氧元素為例介紹原子結構示意圖的畫法。甘別衣：簡一:,：.備課筆記弧線表示電子層;弧線上的數字表示該電子層上排布的電子數。練習結合核外電子排布規律畫出鎂原子、氯原子的結構示意圖。小結核外電子排布規律:(1)電子是分層排布的,第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子,最外層最多容納8個電子(只有第1層的不超過2個)。(2)電子排布時依據電子層能量的高低，由里向外排布。特別提醒:用原子結構示意圖可簡明、方便地表示核外電子的分層排布。原子結構示意圖中的小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。教學板書課題2原子的結構第1課時原子的構成與核外電子排布

11、L捺子的構成（三二,辰二（尋1個瑩隹正壬荷）（1J.S-丁衣1巴二（不肓至）（核蛤w二時1個瑩空負w肴）（茁核w皆數二核內墳二數二核勢w二數（3不貝三類那原二，冥核內側賈二蓋不肖，核那那W二茲也不肖:2,樓外電子的排布（1）核外皂亍詢排布特點：分層排布，能量低，離孩近能量高，離披迂=（節攜二結構示意圖分別代表：第一層、第二層匣臥兀久、代表各戻所填電C匚2十心S課堂小結（3）原子結構與元素種類及元素化學性質的關系元素種類及元素化學性質與原子的最外層上的電子數目關系最密切。本節課我們重點學習了原子的構成、原子核外電子的排布，認識了原子的內部結構。現在我們知道，原子由原子核和電子構成，原子核又由質子

12、和中子構成。步驟0延籤躍盛3歸納總結：原子中質子數等于核外電子數。原子核中不一定有中子。同一原子中質子數和中子數不一定相等。同種原子質子數相同，不同種原子質子數不同。規律總結：核外電子排布規律：核外電子總是優先排布在能量最低的電子層上，只有當能量低的電子層被排滿后，才能排布在能量較高的電子層上；第一層上最多容納2個電子，第二層上最多容納8個電子；最外層電子數不超過8個，第一層為最外層時電子數不超過2個。教材習題解答（2）在原子里質子數等于（B）。A.中子數B.電子數C.中子數和電子數之和D.中子數和電子數之差3.以氧原子為例回答問題：構成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子

13、不顯電性？解：構成原子的粒子有質子、中子和電子。在氧原子中由8個質子和8個中子構成原子核，有8個電子在核外一定空間內高速運動。質子帶1個單位正電荷，中子不顯電性，電子帶1個單位的負電荷。原子中，核電荷數質子數-核外電子數，由于整個原子中正負電荷數相等，所以整個原子不顯電性。教材習題解答例1下列關于原子結構的敘述正確的是（）切原子的原子核都由質子和中子構成在原子中，核電荷數一定等于質子數或核外電子數原子核內質子數一定等于中子數原子是不能再分的粒子【解析】絕大多數原子的原子核都是由質子和中子構成，但不是一切原子的原子核里都有質子和中子，普通氫原子核內只有一個質子而沒有中子，所以A、C錯誤；對于D來

14、說，原子是化學變化中最小的微粒，在化學變化中確實不可以再分，但在其他變化（如核反應）中可以再分。在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，所以整個原子不顯電性。【答案】B例2如圖所示為硫原子的原子結構示意圖，下列J對硫原子的敘述正確的是（）硫原子第一電子層有6個電子硫原子核內有16個質子c.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量7/D.硫原子在化學反應中變成其他原子【解析】由硫原子的原子結構示意圖可知，硫原子第一電子層有2個電子，易錯提醒：原子整體不顯電性并不代表原子中沒有帶電粒子。最外層電子數小于4不一定是金屬元素的原子，如:氫、氦。原子最外層電子數相同時，化學性質不一定相似。如氫與鈉；氦

15、與鎂。難題解答故選項A說法錯誤；由硫原子的原子結構示意圖可知，硫原子核內有16個質子，故選項B說法正確；原子核外電子排布遵循電子盡可能排布在離核近的、能量低的電子層上，故硫原子最外層電子的能量高于第二層電子的能量，故選項C說法錯誤；原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中，原子不發生變化，故D選項錯誤。【答案】B諜后達標檢測布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。教學反思這一節內容比較抽象，難度較大。由于微觀粒子看不見，摸不著，學生缺乏感性認識，教師在課堂上盡可能地運用圖片、動畫創設情景，通過形象的描繪、科學的推理、史料的佐證，加強教學的直觀性，將原子的結構直觀而形象地展示出來。在解決“原子構成”的問題中，教師采用了設想、討論交流、動畫啟示來逐步完善思維過程的群體探究方式,使學生體驗到探究發現的樂趣。整個設計注重對學生科學探究能力的培養。在教學中，教師運用了一系列的“問題情景”，通過引導學生觀察、討論、交流，培養學生的合作、探