1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3發生氧化還原反應，轉化關系如下圖所示：下列說法錯誤的是AB溶液含Al(OH)4BA溶液和B溶液混合無明顯現象CD與F反應生成鹽DE排入大氣中會造

2、成污染2、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有）中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知微溶于水，易溶于強酸和強堿）下列有關說法正確的是（ ）A“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應加入過量的硫酸B“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C“還原”時發生的離子方程式為D判斷粗碲洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入溶液，沒有白色沉淀生成3、實驗室模擬從海帶中提取碘單質的流程如圖：下列裝置不能達成相應操作目的的是（ ）A灼燒用酒精濕潤的干海帶B用水浸出海帶灰中的I-C用NaOH溶液分離I2/CCl4D加入稀H2SO4后分離生成的I24、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH9的混合

3、溶液（溶質為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數）A氯氣的體積為1.12LB原燒堿溶液中含溶質離子0.2NAC所得溶液中含OH的數目為1105NAD所得溶液中ClO的數目為0.05NA5、右圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（ ）ACO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉BNH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉6、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1 L的容器中，相同時間下測得0.1 mol NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所

4、示無CO時反應為2NO(g)N2(g)O2(g)；有CO時反應為2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)。下列說法正確的是()A反應2NON2O2的H0B達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)1，CO轉化率下降CX點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率DY點再通入CO、N2各0.01 mol，此時v(CO，正)v(CO，逆)7、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有A32種B18種C10種D7種8、在一定溫度下，將氣體 X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g) 2Z(g) H0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表

5、，下列說法正確的是A反應前2min的平均速率v(Z)v(正)C保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，c(Z)0.24molL1D該溫度下此反應的平衡常數：K=1.449、下化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是（ ）選項實驗現象結論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應用熱的燒堿溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板

6、制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作AABBCCDD10、磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019nCOV)的感染，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A基態C1原子的核外電子有17種運動狀態BC、N、O、P四種元素中電負性最大的是OCH3PO4分子中磷原子的價層電子對數為4D與足量H2發生加成反應后，該分子中手性碳原子個數不變11、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是（ ）A電極a為粗銅B甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區C乙膜為陰

7、離子交換膜，可阻止雜質陽離子進入陰極區D當電路中通過1mol電子時，可生成32g精銅12、在鐵質品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（）A鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+B鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe3+C鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+D鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3+13、在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是A標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足

8、量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1molL1KHSO3溶液：Na、NH4+、H+、SO42-B0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K+、Cl、NO3-C0.1molL1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D0.1molL1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3-15、 “一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說法錯誤的是 ( )A絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B墨子天志中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其

9、中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等C考工記載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2CO3D天工開物記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、苘、葛”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素16、某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環氧乙烷衍生物的反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A該材料的吸附作用具有選擇性B該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放C在生成的過程中，有極性共價鍵形成D其工作原

10、理只涉及化學變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態；基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1；基態C原子和基態E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：(1)元素A、B、C中，電負性最大的是_(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為_。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是_；BA3分子中鍵角_10928(填“”“”或“”)，原因是_。(3)BC3離子中B原子軌道的雜化類型為_，BC3離子的立體構

11、型為_。(4)基態E原子的電子排布式為_；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為6)中鍵與鍵數目之比為_；(5)化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結構與金剛石(晶胞結構如圖所示)相似。若DB的晶胞參數為a pm，則晶體的密度為_gcm3(用NA表示阿伏加德羅常數)。18、有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示：已知：A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰F的結構簡式為：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。R-CH=CH2R-CH2CH2OH請回答下列問題：(1)A的名稱為_(系統命名法)；Z中所含官能團的名稱是_。(2)反應的反應條件是_。(3)E

12、的結構簡式為_。(4)寫出反應的化學方程式_。(5)寫出反應IV中的化學方程式_。(6)W是Z的同系物，相對分子質量比Z大14，則W的同分異構體中滿足下列條件：能發生銀鏡反應，苯環上有兩個取代基，不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結構共有_種(不包括立體異構)，核磁共振氫譜有四組峰的結構為_。19、三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下：制備反應原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl相關物質的相對分子質量及部分物理性質：相對分子質量熔點/沸點/溶解性C2H5OH46114.178.3與水互溶CCl3C

13、HO147.557.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5138.712.3微溶于水，可溶于乙醇 (1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_，盛放KMnO4儀器的名稱是_。(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_。(3)該設計流程中存在一處缺陷是_，導致引起的后果是_，裝置B的作用是_。(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為

14、此方案是否可行_(填是或否)，原因是_。(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H+2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-20、草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難

15、溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。回答下列問題：實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產物（1）氣體產物成分的探究，設計如下裝置（可重復選用）進行實驗：裝置B的名稱為 _。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a_ 點燃（填儀器接口的字母編號）。為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，實驗前應進行的操作是_。C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產物中含有_。（2）固體產物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設計實驗證明其成分為FeO的操作及現象為_。（3）依據（1）和（2）結論，A處發生反應的化學方程式為_。實驗2草酸亞鐵晶體樣

16、品純度的測定工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的流程如下圖：（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為_。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 _（用代數式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結果將_（填“偏高”“偏低”或“不變”）。21、含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。(1)基態Fe原子未成對電子數為_個；基態Ti原子的價電子排布圖是_。(2)意大利羅馬大學的：FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為_。(3)比較氣態氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3_NH3(填

17、“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因為_。(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如圖所示。組成M的元素中，電負性最大的是_(填名稱)。M中含有_(填標號)。A 鍵 B 鍵C 離子鍵 D 配位鍵 (5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是圖_(填標號)。 (6)某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數為_，氮化鐵晶胞底邊長為a cm，高為c cm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_gcm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意

18、）1、B【解析】根據圖像可知，Al在酸性條件下與硝酸根離子反應生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體E則為二氧化氮，F為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D為氨氣。【詳解】A. 鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為Al(OH)4，與題意不符，A錯誤；B. 硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時，發生雙水解，產生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；C. D、F分別為氨氣、硝酸，可反應生成硝酸銨，屬于鹽類，與題意不符，C錯誤；D. E為二氧化氮，有毒排入大氣中會造成污染，與題意不符，D錯誤；答案為B。2、D【解析

19、】A.由題中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應，生成硫酸銅和TeO2，硫酸若過量，會導致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯誤；B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯誤；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進行還原得到固態碲，同時生成Na2SO4，該反應的離子方程式是2SO32+Te4 +2H2O=Te+2SO42+4H+，故C錯誤；D.通過過濾從反應后的混合物中獲得粗碲，粗碲表面附著液中含有SO42-，取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。故選D。3、D【解析

20、】A灼燒在坩堝中進行，裝置及儀器合理，故A正確；B在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；CNaOH與碘反應后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；D加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸餾分離，應萃取后蒸餾，故D錯誤；答案選D。4、B【解析】A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯誤；B項，原溶液中溶質為氫氧化鈉，含溶質離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA，故B正確；C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol

21、/L，溶液體積未知不能計算OH-的數目，故C錯誤；D項，反應生成0.05mol NaClO，因為次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O-的數目小于0.05NA，故D錯誤。【點睛】本題以阿伏伽德羅常數的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。5、A【解析】A.NaHCO3與CO2不反應，燒瓶內的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3H2O，NH3H2ONH4OH，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2SCuSO4H2SO4CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C

22、；D.HClAgNO3HNO3AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。6、B【解析】A. 升高溫度，NO的轉化率降低；B. 達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)1，增大反應物濃度；C. X點更換高效催化劑，能使反應速率加快；D. Y點再通入CO、N2各0.01 mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動。【詳解】A. 升高溫度，NO的轉化率降低，因此反應2NON2O2為放熱反應，Hv(CO，逆)，D項錯誤；答案選B。7、D【解析】第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第族元素，不屬于副族元素，所以副族元素共有7種，故答案選D。8、D

23、【解析】A.反應前 2 min 內Y的改變量為1.14mol，則Z改變量為1.18mol，2min內Z的平均速率v(Z)=n/t=4113mol(Lmin)1，故A錯誤；B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應達到新平衡前：v(正)v(逆)，故B錯誤；C.充入氣體X和氣體Y各1.16mol，平衡時Y的物質的的量為1.11mol，則改變量為1.16mol，此時Z的物質的量為1.12mol，濃度為1112molL1，保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和132 mol氣體Y，用建模思想，相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z) = 1.

24、124 molL1，故C錯誤；D.平衡時，Y的物質的量為1.1mol，X的物質的量為1.1mol，Z的物質的量為1.12mol，該溫度下此反應的平衡常數，故D正確；答案選D。9、A【解析】A. 鹽酸是強酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；B. 濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發生反應生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現脫水性和強氧化性，故B錯誤；C. 燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。D. FeCl3溶液可與Cu反應生

25、成Cu2，可用于銅質印刷線路板的銅回收，故D錯誤；答案選A。10、D【解析】A基態C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態均不相同，則電子有17種運動狀態，故A正確；B非金屬性越強，元素的電負性越強，非金屬性：CPNO，四種元素中電負性最大的是O，故B正確；CH3PO4分子中磷原子的價層電子對數=4+(5+3-24)=4，故C正確；D磷酸氯喹分子中只有一個手性碳，如圖(所示)：，與足量H2發生加成反應后，該分子中含有5個手性碳原子，如圖(所示): ，故D錯誤；答案選D。【點睛】計算價層電子對數時，利用的是成鍵電子對數和孤電子對數之和。11、D【解析】A電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，

26、因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯誤；B甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質陽離子進入陰極區，同時NO3-可穿過該膜，平衡陽極區電荷，故B錯誤；C乙膜為過濾膜，先對陽極區的陽極泥及漂浮物過濾，故C錯誤；D陰極只有Cu2+放電，轉移1mol電子時，生成0.5 mol Cu，因此質量=0.5mol64g/mol=32g，故D正確；故答案選D。【點睛】本題關鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。12、A【解析】在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質溶液，所以Zn作陽極、Fe作陰極，含有

27、鋅離子的可溶性鹽為電解質，故選A。13、D【解析】A、鋁在冷濃硫酸中發生鈍化現象；B、根據3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O計算知稀硝酸有剩余；C、SO2和O2的反應為可逆反應；D、2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2,2H2O2=2H2O，兩式相加，則相當于Na2O2H2=2NaOH，故D項符合要求，正確。14、B【解析】A項、溶液中H+與KHSO3反應，不能大量共存，故A不選；B項、0.1molL1H2SO4溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C項、ClO-具有強氧化性，堿性條件下會將Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不選；D項、NH4+和HCO3-會與Ba（OH

28、）2反應，不能大量共存，故D不選。故選B。【點睛】本題考查離子共存，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵。15、C【解析】A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質是一種天然有機高分子化合物，酶會加速蛋白質的水解，破壞絲綢制品，故A正確；B、古代記事常常刻于金屬、陶瓷、玉器之上，故B正確；C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成了氫氧化鉀，故C錯誤；D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；答案C。16、D【解析】根據題干信息和圖示轉換進行判斷。【詳解】A由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有

29、選擇性，故A正確； B環氧乙烷衍生物和二氧化碳反應生成，所以利用此法可減少CO2的排放，故B正確；C在生成的過程中，有O=C極性共價鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；D該過程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O NOAl NH3分子間易形成氫鍵 孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用 sp2 三角形 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1) 7:1 1030 【解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態，A為H元素；基態B原子s能級的電子總

30、數比p能級的多1，核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；基態C原子和基態E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍，核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，則C為O元素，E為Cr元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數最大的金屬元素，因此D為Al元素。據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，元素H、N、O中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能

31、大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為NOAl，故答案為O；NOAl；(2)NH3分子間易形成氫鍵，導致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價層電子對數為4，孤電子對數為1，其VSEPR模型為四面體構型，NH3分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結構，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于10928，故答案為NH3分子間易形成氫鍵；孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用；(3)NO3離子中N原子的價層電子對數=鍵電子對數+孤電子對數=3+=3，采用sp2雜化，立體構型為三角形

32、，故答案為sp2；三角形；(4) E為Cr元素，基態E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價為6)，結構為，其中鍵與鍵數目之比為7:1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1)；7:1；(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數為4，8+6=4，晶胞質量為g，因此晶胞的密度=1030 gcm3，故答案為1030。【點睛】正確推導元素是解答本題的關鍵。本題的難點為C、E的推導，易錯點為(4)，要能夠根據題意確定CrO5的結構。18、2甲基2丙醇 酚羥基、醛基 濃硫酸，加熱 (CH

33、3)2CHCOOH +2Cl2+2HCl (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O 6 【解析】A的分子式為C4H10O， AB是消去反應，所以B是BC組成上相當于與水發生加成反應，根據提供的反應信息，C是2甲基1丙醇CD是氧化反應，D是2甲基1丙醛，DE是氧化反應，所以E是2甲基1丙酸X的分子式為C7H8O，且結合E和F的結構簡式可知，X的結構簡式為；在光照條件下與氯氣按物質的量之比1：2反應，是甲基中的2個H被Cl取代，因此Y的結構簡式為，YZ是水解反應，根據信息，應該是-CHCl2變成-CHO，則Z的結構簡式為，ZF是酯化反應。【詳解】(1)結

34、合以上分析可知,A的結構簡式為：，名稱為2甲基2丙醇；Z的結構簡式為：，所含官能團為酚羥基、醛基； (2)A為，B為，AB是消去反應，反應的反應條件是濃硫酸、加熱；C是，D是，所以CD是在銅作催化劑條件下發生的氧化反應； (3)結合以上分析可知，E的結構簡式為；(4)在光照條件下與氯氣按物質的量之比1:2反應，是甲基中的2個H被Cl取代生成 ，反應的化學方程式：；(5)D是(CH3)2CHCHO，在氫氧化銅懸濁液中加熱發生氧化反應，反應IV中的化學方程式：+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；(6)Z的結構簡式為，W是Z的同系物，相對分子質量比Z大14，W分子式為C8H8O2，W的同分異構體

35、中滿足下列條件：能發生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環上有兩個取代基，可以3種位置；不能水解,遇FeCl3溶液不顯色，沒有酯基、酚羥基。滿足條件的結構有：苯環上分別連有CHO和CH2OH，結構有3種。苯環上分別連有CHO和OCH3，結構有3種，共計有6種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構為：。19、濃鹽酸 圓底燒瓶 無干燥裝置 副產物增加 除去氯氣中的氯化氫 否 三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛，無法分液 73.75% 【解析】根據題干和裝置圖我們能看出這是一個有機合成實驗題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實驗題的解題思路去作答即可。【詳解】（1）根據反應原理我們發現原料需要氯氣，因此裝置A就

36、應該是氯氣的發生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放的裝置是蒸餾燒瓶；（2）按照要求來書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產物是氯化氫而不是氯氣：；（3）制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個干燥裝置來除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應得到次氯酸和鹽酸，會生成更多的副產物；（4）該方案是不行的，因為三氯乙酸是有機物，會溶于乙醇和三氯乙醛，根據題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合；（5）根據算出消耗的的物質的量，根據2:1的系數比，這些對應著過量的單質碘，而一開始加入的碘的物質的量為，因此整個過程中消耗了單質碘，再次根據化學計量數之比發現：為1:1，也就是說產品

37、中有三氯乙醛，質量為，因此產品的純度為。20、洗氣瓶 f g b c hi d eb c 先通入一段時間的氮氣 CO 取少量固體溶于硫酸，無氣體生成 偏低 【解析】（1）根據圖示分析裝置B的名稱；先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗CO，最后用點燃的方法處理尾氣；用氮氣排出裝置中的空氣；CO具有還原性，其氧化產物是二氧化碳；（2）鐵與硫酸反應生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應不生成氫氣；（3）依據（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2；（5）亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL，則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL，由于樣品含有FeSO4雜質，所以根據草酸根離子的物質的量計算草酸亞鐵晶體樣品的純度。【詳解】（1）根據圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗CO，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，最后用點燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是afgbc hidebc；為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發