1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1工業(yè)上冶煉金屬錳的反應是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，該反應中的還原劑是AMnO2 BAl CMn DAl2O32下列變化屬于化學變化的是A分離空氣B石油分餾C煤的干餾D水的蒸餾3液態(tài)水變成氣態(tài)時體積膨脹，此過程中水分子

2、發(fā)生的變化是（ ）A體積增大B質量增大C個數最多D間距增大4C919大飛機采用的復合材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合價為+4價。下列說法正確的是ASi3N4中Si、N元素的質量比是3:4 BSi3N4中N元素的化合價為-3價CSi3N4含有2個氮分子 D硅元素常溫下化學性質比較活潑5推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是( )A酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸B酸性溶液的pH小于1食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于1C在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價D溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質

3、的質量分數一定減小6一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，下列有關這兩種物質的說法正確的是A用途：都能做燃料B性質：都能與水反應C結構：分子構成相同D轉化：在一定條件下能互相轉化7水是我們日常生活必不可少的物質，下列有關水的說法正確的是（ ）A水通電分解時產生的氫氣和氧氣質量比為2：1B活性炭吸附水中的色素和異味是化學變化C可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水D用過濾的方法可以使硬水軟化8根據化學方程式不能獲得的信息有（）A化學反應發(fā)生的條件 B化學反應的快慢C反應物和生成物的質量比 D化學反應的反應物和生成物9如表四個圖像中，能正確反應對應變化關系的是A等質量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應B向一定量的稀硫酸中加

4、水稀釋C向一定量的稀鹽酸中加大理石D等質量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣AABBCCDD10下列實驗設計不能達到實驗目的的是（ ）A紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量B探究石蠟中含有氧元素C驗證氫氣的密度比空氣小D證明石墨具有導電性二、填空題（本大題共1小題，共4分）11硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途十分廣泛硫酸亞鐵銨俗稱摩爾鹽，下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖請回答下列問題：實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH_7（填“”、“”或“”）步驟中，過濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_能用加熱結晶的方法析出說明摩爾鹽的溶解度_；廢鐵屑的主要成分是鐵，同

5、時含有少量氧化鐵請寫出中反應的化學方程式_；步驟所得濾液中一定含有的溶質是_；能用酒精洗滌的原因_三、計算題（本大題共1小題，共5分）12欲測定一瓶標簽破損的稀鹽酸的溶質質量分數。現取10g稀鹽酸樣品，將溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，進行了數字化實驗，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液加入，計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像（如圖所示）（1）b點溶液中溶質的化學式_。（2）計算該稀鹽酸的溶質質量分數_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13t2時，將甲、乙各80g分別放在盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2，現象如圖一，甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結

6、合圖示回答下列問題：固體甲對應的溶解度曲線是_（填“a”或“b”）。M點的含義_。向燒杯的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質，充分攪拌，發(fā)現固體先全部溶解，一段時間后又有部分甲析出，你認為“全部溶解”的原因是_。將t2等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1時，所得溶液的有關說法正確的是_（填字母）。a甲溶液仍為飽和溶液 b兩溶液質量甲乙c兩溶液中溶劑質量甲乙 d兩溶液溶質質量分數甲乙。14水是寶貴的自然資源，對于人類生活、工農業(yè)生產都具有重要的意義。水的凈化自來水生產過程中，可用_方法除去水中不溶性雜質，用去除水中色素和氣味。可用_來檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中常用_的方法降低水的硬度。水是最常用的

7、溶劑實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數的溶液時，可能涉及以下操作：如圖操作中有錯誤的是_（填序號）。改正錯誤后，表示正確的操作順序是_。A B C D 用25g葡萄糖（C6H12O6）配制5%的葡萄糖溶液，配好后所得溶液中氫元素和氧元素的質量比為_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15某校化學興趣小組對蘇打（Na2CO1）和小蘇打（NaHCO1）在生活中具有何作用、如何鑒別蘇打和小蘇打進行了如下的探究實驗活動，請你參與他們的探究過程，并回答相關問題。（查閱資料）信息相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的強；信息：NaHCO1在270時完全分解，會產生一種白色固體以及二氧化碳和水，而N

8、a2CO1不易分解。（實驗過程）（1）實驗一：充分加熱后，A、B兩個燒杯中分別看到的現象是_、_，由此可得出的結論是_。（2）實驗二：充分利用信息知識，區(qū)分無色Na2CO1溶液與NaHCO 1溶液最簡單的方法是_（填字母）。A 加熱 B 用pH試紙測堿性強弱 C 滴加稀鹽酸（實驗反思）（1）該裝置設計的優(yōu)點是_。（4）實驗中應注意的問題是_。（5）可用小蘇打治療輕度胃酸（主要含鹽酸）過多的病人，其原因是_（用化學方程式進行說明）。（注意：若答對（實驗拓展）獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。）（實驗拓展）該興趣小組的同學認為充分加熱 NaHCO 1后的白色固體產物可能是NaOH或Na2CO1請

9、設計實驗檢驗反應后的固體產物，并完成如表。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。序號實驗操作預期現象結論I取少量加熱后的固體產物于試管A中，加入適量的蒸餾水，充分振蕩、溶解，再加入足量的_，振蕩、靜置產生白色沉淀產物含Na2CO1少量操作后的上層清液于試管B中，滴加_產物不含NaOH16實驗室中有一瓶標簽受損的無色溶液，如圖1所示，老師提示這是一瓶初中常用的溶液，要求同學們確認其溶質成分。氯化鈉氫氧化鈉硫酸鈉碳酸鈉氯化鈉和硫酸鈉溶液pH7可溶性硫酸鹽遇到可溶性的鋇鹽會產生白色沉淀。經過討論，同學們一致認為猜想_（填序號）不成立，其原因是_。為了進一步

10、確認其成分，同學們繼續(xù)進行探究：實驗步驟實驗現象實驗結論（1）取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸無明顯現象猜想_不成立（2）取該溶液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液_猜想成立假如猜想成立，寫出（1）中發(fā)生的反應方程式_。有同學提出用測pH的方法也可以確定該無色溶液，如圖2所示是幾位同學的實驗過程，其中正確的是_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】反應物中，能從其它物質中奪取氧的物質是還原劑，該反應中Al 奪取了MnO2中的氧，故Al 作還原劑，選B。2、C【解析】A、分離空氣是是利用氧氣和氮氣的沸點不同，進行混合物的分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題

11、意；B、石油分餾是根據物質沸點不同，進行混合物的分離，屬于物理變化，不符合題意；C、煤的干餾有煤焦油、焦爐氣等物質生成，屬于化學變化，符合題意；D、水的蒸餾是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，再變?yōu)橐簯B(tài)，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選C。【點睛】搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本類習題的關鍵。判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質。一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化。3、D【解析】液態(tài)水變成氣態(tài)時體積膨脹是因為溫度升高，分子的間距增大，故選D。4、B【解析】A、Si3N4中Si和N的質量比為（283）：（144）=3：2，錯誤；B、硅元素顯+4價，設：氮元素的化

12、合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+4）3+4x=0，則x=3價，正確；C、Si3N4是由氮化硅分子構成的，其中不含氮分子，錯誤；D、硅原子的最外層有4個電子，在化學反應中既不易的電子，也不易失電子，化學性質較穩(wěn)定，錯誤。故選B。點睛：結合新信息，靈活運用化學式的意義是解題的關鍵。5、B【解析】A、酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，是由于二氧化碳與水反應生成了碳酸，并不能說明CO2是酸，故A不正確；B、酸性溶液的pH小于1，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于1，故B正確；C、在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素也不一定顯負價，如：CuSO4中

13、S的化合價為+6，故C不正確；D、溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數不一定減小，當恒溫蒸發(fā)水分的時候，溶質的質量分數就不變，故D不正確。故選B。6、D【解析】A、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，故選項不符合題意； B、一氧化碳不能與水化合，故選項不符合題意； C、一氧化碳和二氧化碳的分子構成不同，故選項不符合題意； D、一氧化碳和二氧化碳在一定條件下能相互轉化，故選項符合題意7、C【解析】試題分析：電解水實驗中正極產生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負兩極氣體的體積比為1:2，質量比為8:1，A錯誤；活性炭具有疏松多孔的結構，能吸附顏色和

14、異味，具有吸附性，屬物理性質，B錯誤；鑒別硬水和軟水用到的是肥皂水，產生大量泡沫的是軟水，泡沫較少的是硬水，C正確；D中過濾只能除去難溶性雜質，硬水軟化的方法有蒸餾和煮沸，D錯誤。故選C。考點：水8、B【解析】根據化學反應方程式可知反應物、生成物是什么，反應在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應體系中各物質的質量關系和微觀粒子的數量關系。【詳解】根據化學方程式可以獲得化學反應發(fā)生的條件、反應物和生成物的質量比和化學反應的反應物和生成物，但是無法獲得化學反應的快慢。故選B。9、C【解析】A、等質量的鐵與鋅分別與足量的稀硫酸反應，鋅的活動性強，鋅比鐵反應的快，根據化學方程式：Zn + 2HCl = Zn

15、Cl2 + H2、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2可知，每65質量的鋅能生成2份質量的氫氣，每56質量的鐵能生成2份質量的氫氣，最終鐵與酸反應生成氫氣比鋅與酸反應生成氫氣多，故A錯誤；B、稀硫酸是酸性溶液，無論如何稀釋都不會變成堿性或中性溶液，故B錯誤；C、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，每100份質量的碳酸鈣反應會生成44份質量的二氧化碳，所以反應后溶液質量先增大，然后不變，故C正確；D、過氧化氫溶液制氧氣時加入二氧化錳不會增加氧氣的產量，只會加快反應的速度，故D錯誤。故選C。【點睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析

16、各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。10、B【解析】A、由于紅磷燃燒生成了五氧化二磷固體，瓶內壓強減小，能測出空氣中氧氣的體積分數，故A正確；B、由于石蠟燃燒與氧氣反應，產物中有水生成，不能證明石蠟中含有氧元素故B不正確；C、由用氫氣吹起的肥皂泡在空氣中上，可以驗證氫氣的密度比空氣小，故C正確；D、燈泡發(fā)光，說明電路是連通的，證明石墨具有導電性，故D正確。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）（2）漏斗 摩爾鹽的溶解度隨著溫度的升高變大（3）Fe + H2SO4= FeSO4+ H2 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)

17、3+3H2O（4）硫酸亞鐵銨（5）硫酸亞鐵銨不溶于酒精【解析】試題分析：（1）通常用堿溶液來除油污；（2）過濾常用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，能用加熱結晶的方法析出說明摩爾鹽的溶解度隨著溫度的升高變大；（3）中的化學反應是稀硫酸和鐵還有三氧化鐵反應；（4）步驟所得濾液中一定含有的溶質是硫酸亞鐵銨；（5）硫酸亞鐵銨不溶于酒精，所以可以用其洗滌酒精。考點：鐵的化學性質點評：關于常見金屬的的化學性質及其反應方程式和現象屬于中考的熱點，可以在選擇題和大題中出現，注意仔細審題。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、NaCl 14.6% 【解析】根據圖象分析，氫氧化鈉與10g稀鹽酸樣品剛好中和時消

18、耗氫氧化鈉溶液16g，利用氫氧化鈉的質量可求出稀鹽酸中的溶質的質量，以及稀鹽酸的溶質的質量分數。【詳解】（1）b點對應溶液的pH剛好等于7，說明滴加的氫氧化鈉溶液與10g稀鹽酸樣品剛好完全反應，溶液中溶質為NaCl。（2）解：設該稀鹽酸的溶質質量為X。 該稀鹽酸的溶質質量分數為 答：該稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%。【點睛】本題是考查化學方程式與溶液的綜合計算，計算化學方程式中反應物或生成物所在溶液中的溶質質量分數時，一定是利用化學方程式先計算出溶質的質量，再求溶質的質量分數。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、a t1時，甲乙溶解度相等 甲溶于水放熱 abd 【解析】（1）由圖可知，

19、t2時，將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2后，甲完全溶解，乙有剩余，說明t2時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以固體甲對應的溶解度曲線是a，故填a。（2）M點是兩種物質的溶解度曲線的交點，其含義是t1時，甲乙兩物質的溶解度相等，均為65g，故填t1時，甲乙兩物質的溶解度相等。（3）固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，說明甲物質溶解時放熱，溶液溫度升高，溶解度增大，故填甲物質溶解時放熱，溶液溫度升高，溶解度增大。（4）a.甲的溶解度隨溫度降低而減小，所以甲溶液仍為飽和溶液，選項正確； b.降溫后，甲析出晶體，溶液質量減少，乙不惜出晶體，溶液質量不變，

20、所以降溫后兩種溶液的質量關系為甲乙，選項正確；c. t2等質量的甲、乙飽和溶液中的溶解質量不相等，降溫后溶劑不變，所以兩溶液中溶劑質量甲乙，選項錯誤；d. t2時，乙飽和溶液的溶質質量分數乙，選項正確，故填abd。14、過濾 活性炭吸附 肥皂水 煮沸 D 1：8 。 【解析】（1）過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法。自來水生產過程中，可用過濾方法除去水中不溶性雜質，活性炭具有吸附性，用活性炭去除水中色素和氣味； 硬水中含有較多鈣、鎂離子，加入肥皂水，泡沫少，可用肥皂水檢驗硬水與軟水；在對水加熱煮沸時，鈣、鎂離子會形成不溶于水的水垢而降低含量，日常生活在加熱煮沸水時

21、降低水中鈣、鎂離子含量；（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與藥品位置放反了。圖中操作中有錯誤的是；實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數的溶液時，首先計算配制溶液所需蔗糖和水的質量，再稱量所需的蔗糖和量取水，最后進行溶解；故該實驗的正確操作順序為；由葡萄糖（C6H12O6）和水（H2O）的化學式可知：所得溶液中氫原子和氧原子的原子個數比為2：1，所得溶液中氫元素和氧元素的質量比，（21）：（116）=1：8。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、無明顯現象 澄清石灰水變渾濁 碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉差 B 能夠同時檢驗兩種物質的熱穩(wěn)定性 應該先預熱，后集中加熱 NaHCO1

22、+HClNaCl+H2O+CO2 氯化鈣溶液 酚酞試液 酚酞試液不變色 【解析】（1）充分加熱后，A、B兩個燒杯中分別看到的現象是無明顯現象、澄清石灰水變渾濁，由此可得出的結論是碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉差。故填：無明顯現象；澄清石灰水變渾濁；碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉差（2）實驗二：充分利用信息知識，區(qū)分無色Na2CO1溶液與NaHCO 1溶液最簡單的方法是用pH試紙測堿性強弱。故填：B（1）該裝置設計的優(yōu)點是能夠同時檢驗兩種物質的熱穩(wěn)定性。故填：能夠同時檢驗兩種物質的熱穩(wěn)定性。（4）實驗中應注意的問題是應該先預熱，后集中加熱。故填：應該先預熱，后集中加熱（5）可用小蘇打治療輕度胃酸（主要含鹽酸）過多的病人，其原因是碳酸氫鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：NaHCO1+HClNaCl+H2O+CO2。故填：NaHCO1+HClNaCl+H2O+CO2實驗拓展取少量加熱后的固體產物于試管A中，加入適量的蒸餾水，充分振蕩、溶解，再加入足量的氯化鈣溶液，振蕩、產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化