1、氮及其化合物(提升)第3課時1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體的顏色越來越淺，共收集到672mL的氣體(氣體體積已折算為標準狀況下)。將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為()B 224 mLD 504 mLA168mLC336mL.各取0.1molCu分別投入足量的下列酸中(必要時可加熱)：濃硫酸，濃硝酸，稀硝酸。充分反應后在相同的條件下得到的氣體體積由大到小的順序是()B D AC.將紅熱的木炭與濃硝酸共熱產生的氣體等分為和兩份，第份先通過適量蒸儲水，再通入足量澄清石灰水中；第份直接通入少量澄清石灰

2、水中。則澄清石灰水的變化最可能為()A.不變渾濁，變乳白色B.變乳白色，不變渾濁C.變乳白色，變乳白色D.不變渾濁，不變渾濁.將0.1mol銅與40mL10mol=1HNO3充分反應后，溶液中含amolH+,由此可知()A生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48LB生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49LC.被還原的硝酸的物質的量為(0.2a)molD反應后溶液中所含NO3的物質的量為0.2mol(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為。(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。實驗室若沒有銅絲，而只有

3、小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒 TOC o 1-5 h z 以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是（填選項編號）。A.鐵B.鋁C.鉗D.玻璃打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學方程式）。為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是讓反應停止的操作方法及原因是。以下收集NO氣體的裝置，合理的是（填選項代號）。3/7答案與解析1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體的顏色越來越淺，共收集到672mL

4、的氣體(氣體體積已折算為標準狀況下)。將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為()A168mLB224mLC336mLD504mL答案C解析此題首先要理清電子的轉移情況，然后找出關系式：,整個過程相當于Cu失的e轉移給。2,由此得出Cu和。2的關系式：2Cu。2,計算出O2的體積。.各取0.1molCu分別投入足量的下列酸中(必要時可加熱)：濃硫酸，濃硝酸，稀硝 TOC o 1-5 h z 酸。充分反應后在相同的條件下得到的氣體體積由大到小的順序是()ABC.D.答案B解析由于Cu的用量一樣，電子轉移數目相等，產生1mol氣體需要

5、獲得的電子：濃H2SO4-SO2,2mole;濃HNO3-NO2,1mole;稀HNO3fNO,3mole。故產生的氣體的體積由大到小的順序為。.將紅熱的木炭與濃硝酸共熱產生的氣體等分為和兩份，第份先通過適量蒸儲水，再通入足量澄清石灰水中；第份直接通入少量澄清石灰水中。則澄清石灰水的變化最可能為()A.不變渾濁，變乳白色B.變乳白色，不變渾濁C.變乳白色，變乳白色D.不變渾濁，不變渾濁答案B解析碳與濃硝酸反應產生CO2和NO2的混合氣體，而NO2可與水反應生成硝酸，故將混合氣體直接通入少量澄清石灰水中，會產生Ca(NO3)2溶液，難以得到CaCO3沉淀；將混合氣體先通過適量蒸餾水，NO2與水反

6、應生成硝酸和NO，則NO和CO2的混合氣體再通入足量澄清石灰水中會產生CaCO3沉淀。.將0.1mol銅與40mL10mol-1HNO3充分反應后，溶液中含amolH,由此可知()A生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48LB生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49LC.被還原的硝酸的物質的量為(0.2a)molD反應后溶液中所含NO3的物質的量為0.2mol答案C解析溶液中含有H+,則HNO3過量。在反應過程中HNO3逐漸變稀，實際上發生了兩個反應：Cu+4HNO3(濃尸=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。反應消耗的HNO3包

7、括起酸性作用和氧化劑作用兩部分，前者反應后以Cu(NO3)2形式存在，后者被還原后生成NO2、NO氣體，從兩反應式看出：Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2,HNO3(氧化劑)NO2(或NO),作酸用的硝酸為0.2mol,生成的氣體為NO、NO2的混合氣體，溶液中有amol的HNO3過量，則被還原的HNO3的物質的量=生成的氣體的物質的量=(0.4-a-0.2)mol=(0.2-a)mol,溶液中的NO3由過量的HNO3和Cu(NO3)2中的NO3組成，為(a+0.2)mol。(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為。(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套

8、簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒 TOC o 1-5 h z 以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是（填選項編號）。A.鐵B.鋁C.鉗D.玻璃打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學方程式）。為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是讓反應停止的操作方法及原因是。以下收集NO氣體的裝置，合理的是（填選項代號）。答案(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。(2)CD2NO+O2=2NO2(3)接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出關閉U形管右端導氣管上的活塞；反應產生的氣體將U形管右端管內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止(4)CD解析(2)這種絲狀材料的成分不能與稀硝酸反應，所以A、B項不可選；紅棕色的氣體是NO2,原因是生成的NO與空氣中