1、溫馨提示：此套題為 Word 版，請按住 Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，附后。關閉 Word 文檔返回原板塊。高效演練檢測區1.(2015沈陽模擬)鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的說法正確的是()A.鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化C.鐵在氧氣中燃燒生成物為三氧化二鐵D.純鐵(塊狀)是黑色金屬【】選 B。A 項，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，錯誤；B 項，在常溫下鐵遇濃硫酸表面被氧化產生一層致密的氧化物保護膜，故在濃硫酸中鈍化，正確；C 項，鐵在氧氣中燃燒生成物為四氧化三鐵，錯誤；D 項，純鐵(塊狀)是銀白色金屬，錯誤。2.下列物質能用化合反應直接制得

2、的是()FeCl2Fe(OH)3NaHSO3Fe(OH)2A.B.C.D.【】選C。2FeCl3+Fe3FeCl2；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3，以上反應均為化合反應。Fe(OH)2 不能用化合反應制得。【方律】不能通過化合反應得到的物質常見不能通過單質之間化合得到的物質有 FeCl2、Fe2S3、Fe2I3、SO3、NO2等；常見不能通過單質之間化合得到，但可以通過化合反應得到的物質有 FeCl2、 SO3、NO2 等；常見不能通過氧化物與水化合得到的酸、堿有 H2SiO3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、 Al(OH)3、Cu

3、(OH)2 等；常見不能通過氧化物與水化合得到，但可以通過化合反應得到的物質有Fe(OH)3 等。3.有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A.鹽酸B.燒堿溶液C.氨水溶液【】選B。鹽酸燒堿氨水NaCl無明顯現象無明顯現象無明顯現象無明顯現象FeCl2無明顯現象產生白色沉淀變灰綠色，最終變紅褐色產生白色沉淀變灰綠色，最終變紅褐色無明顯現象FeCl3無明顯現象產生紅褐色沉淀產生紅褐色沉淀溶液變紅色MgCl2無明顯現象產生白色沉淀產生白色沉淀無明顯現象AlCl3無明顯產生白色沉淀后又溶解產生白色沉淀無明顯【加固訓練】將鐵

4、的化合物溶于鹽酸，滴加溶液不發生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是()A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO【】選 D。由題意可知所得溶液中含有 Fe2+而不含 Fe3+，溶解在鹽酸中能得到Fe2+，只有D 項。4.(2015黃山模擬)向 FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入鐵粉，充分反應，下列分析合理的是()A.若有固體剩余，則剩余固體一定是 CuB.若有固體剩余，則溶液中一定不含 Fe3+和 Cu2+C.若無固體剩余，則溶液中一定有 Cu2+和Fe2+D.若無固體剩余，則溶液中一定有 Fe3+【】選 C。FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入鐵粉，若鐵

5、粉過量，則氯化鐵、氯化銅均完全反應生成氯化亞鐵和銅，固體為鐵和銅的混合物，故 A 錯誤；若剩余固體為銅，反應后溶液一定不含 Fe3+，可能含有 Cu2+，故 B 錯誤；若無固體剩余，則只發生氯化鐵與鐵的反應，溶液中一定有 Cu2+和 Fe2+，故 C 正確；當加入的鐵的量時，溶液中可能含有 Fe3+、Cu2+，一定有 Fe2+，故 D 錯誤。5.(2015湛江模擬)Fe2+和 I-是兩種常見的還原性離子。(1)向 FeSO4 溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為_；向KI 溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式為現象現象_。-2+(2)請以 FeSO4 溶液、

6、KI 溶液、氯水為試劑驗證 I 的還原性強于 Fe 。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現象與結論。其他限選試劑：3 molL-1H SO 、240.01 molL-1KMnO 、20%4、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。(3)利用(2)提供的試劑證明碘與鐵的化合物顯+2 價，實驗操作和現象是取少量樣品溶于水，。【】(1)亞鐵離子的溶液為淺綠色，鐵離子的溶液為黃色，氯水中的氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為 2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+；氯水中的氯氣把碘離子氧化為碘單質，離子方程式為 2I-+Cl22Cl-+I 。2(2)步驟 1：向 FeSO4 溶液中滴加 12 滴氯水

7、，溶液由淺綠色變成黃色，向 KI溶液中滴加 12 滴氯水，溶液由無色變成黃色，因此取 2 mL FeSO4 溶液和 2 mL KI 溶液混合于試管中，再滴加 12 滴氯水的現象為溶液變為黃色。步驟 2：可以用淀粉溶液檢驗碘單質的存在，溶液變藍，證明 I-的還原性強于Fe2+，也可以用 20%溶液檢驗鐵離子的存在，向試管中繼續滴加幾滴溶液，若溶液不變紅，也說明 I-的還原性強于Fe2+。(3)要檢驗碘與鐵的化合物顯+2 價，即檢驗 Fe2+：試樣溶于水后先滴加 20%溶液，溶液不變紅，然后滴加 3% H2O2 把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液實驗步驟預期現象與結論步驟 1：取 2 mL FeSO4

8、溶液和 2 mL KI 溶液混合于試管中，再滴加 12 滴氯水步驟 2：變紅色，證明含有亞鐵離子。：(1)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2I-+Cl2(2)I2+2Cl-(3)滴加幾滴色6.(2015溫州模擬)(1)溶液，無明顯現象，再滴加 3%H2O2 溶液，溶液變紅(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為 3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化產物為，若有 3 mol FeS2 參加反應，轉移mol 電子。(2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為(用離子方程式表示)。(3)FeCl3 與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為。(4)在熱的稀硫酸

9、溶液中溶解一定量的 FeSO4 后，再加入足量的 KNO3 溶液，可使其中的 Fe2+全部轉化成Fe3+，并有氣體逸出，請寫出相應的離子方程式：。-1(5)鐵紅是一種紅色顏料，其成分是 Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于 160 mL 5 molL鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到 2.24 L(標準狀況)H2，經檢測，實驗步驟預期現象與結論溶液變為黃色向試管中繼續滴加幾滴溶液(或向試管中繼續滴加幾滴淀粉溶液)溶液不變紅，證明 I-的還原性強于 Fe2+(或溶液變藍，證明 I-的還原性強于Fe2+)溶液中無 Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為g。【】 反應 ,K9 5 ,K 5 95 ，反應

10、前后各元素化合價的變化情況如下：,K： ，化合價升高；9： ，化合價升高； 5： ，化合價降低；因此，在反應中 ,K9 為還原劑，5 是氧化劑，,K 5 既是氧化產物也是還原產物，95 既是氧化產物也是還原產物；在上述反應,K9 參加反應時，轉移電子的物質的量為 SUR。轉移 個電子，有 SUR ,K 水解生成 ,K 5. 膠體可以凈水，,K 5,K 5. 。 氯化鐵具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和碘單質。 ,K95 的化合價由 價升高為 價，變化 ，145 中氮的化合價由 價降低為 價，變化 ，通過化合價升降總數相等和質量守恒來配平方程式： ,K95 145 95 1 95 ,K 95 45 . 5反應的離子方程式為 ,K 4 . ,K 45 . 5 氫氣的物質的量為 SUR，由關系式,K .