1、第三章鐵金屬材料測試題一、單選題.向一定量FeO、Fe、FesO的混合物中加入200mLimoL，L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（標準狀況）氣體，所得溶液經檢驗不含Fe3+。若用足量CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD.無法計算.下列物質的用途敘述錯誤的是（）A.硅是制造太陽能電池的常用材料B.四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料C. NazOz可用作呼吸而具中的供氧劑D.二氧化硅是制造光導纖維的材料.下表中，對陳述二、二的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述二陳述二判斷A碳酸鈉溶液

2、可用于制療胃病Na2cCh可與鹽酸反應匚對，：:對，有BNazCh溶液中滴入酚酸變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉匚對，二錯，無C鋁制品很耐腐蝕鋁在常溫下很難被氧氣氧化匚對，二對，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2和壓0反應生成02匚對，二對，有A. AB. BC. CD. D.在自然界中，既有以化合態存在，又有以游離態存在的元素是（）A.碳B.鈉C.鎂D.鋁.將15.6 gNaq?和54 gAi同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再 向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HC1氣體6.72 L,若反應過程中溶液的體積保持不變, 則A.反應過程中得到8.96 L的氣

3、體B.最終得到的溶液中溶質為NaClC.最終Al元素全部以沉淀形式存在D.最終得到的溶液中n（NaCl）=0.3mol.下列敘述正確的是（）A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是A13-+3NH3 3H2O=A1（OH）31+3NH4+B.存在于污水中的重金屬離子，常用加入明磯等電解質的方法進行處理C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液同溫D.依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al+3MgO -3Mg+Al?O3.缺鐵性貧血，這里的“鐵”指的是（）A. Fe?+B. Fe3+C.單質鐵D,氧化鐵.能與Fe3+反應，且能證明Fe3+具有氧化性的是二SCN.: ZFe： CF

4、e2+：匚Cu； ZI ： DOH ：匚CbA. =B. C.二二二D. .下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A分別加熱Na2c03和NaHCO3固體試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解B加熱盛有NH4cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4cl固體可以升華C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色還原性強于CPD向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe?-既有氧化性又有還原性A. AB. BC. CD. D.化學與社會、生活密切相關，對下列常見無機物用途的解釋正確的是（）選項用途解釋ANa可用

5、于與TiCL反應得Ti粉Na具有強還原性B明磯可用于凈水明磯能殺菌消毒CNazCh可用于潛水艇制02NazCh具有強氧化性DMgO、AI2O3可用于制作耐高溫地期MgO、AI2O3在高溫下化學性質穩定A. AB. BC. CD. D11.下列有關實驗操作、現象、解釋和結論都正確的是（）操作現象解釋、結論A過量的Fe粉中加入硝酸充分反應，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B向飽和Na2c03溶液中通入足量CO1溶液變渾濁析出了 Na2cO3晶體CA1箔插入稀硝酸中無現象Al在硝酸中鈍化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃頷水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃朝水呈堿性A. AB. B

6、C. CD. D.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是CaO能與水反應，可用作食品干燥劑CIO?具有較強的氧化性，可作為自來水的消毒劑NaHCCh能與堿反應，因此食品工業用小蘇打做焙制糕點的膨松劑D.還原鐵粉具有較大的表面積和較強的化學活性，可用作富脂類食品的脫氧劑.下列物質的鑒別方法是運用化學方法且正確的是A.用NaOH溶液鑒別Na2c03溶液和NaHCO3溶液B.用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCb溶液C.用澄清石灰水鑒別so2和co2兩種氣體D.利用丁達爾效應鑒別Fe（0H）3膠體和FeCb溶液14.某鐵的氧化物，用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解

7、，所得溶 液中再通入0.56L標況下的CL時，剛好使溶液中的F7全部轉化為Fe!則該氧化物 中Fe?-與Fe3-的物質的量之比為A. 1： 4B. 2： 1C. 4： 1D. 3： 415.在1L濃度為0.2molI/iFe（NO3）3和1.5111011/111604組成的混合溶液中加入39為 鐵粉使其充分反應.下列有關說法正確的是（）A.由于氧化性FeAH+,故反應先不產生氣體后產生氣體B.反應后產生13.44LH?（標準狀況）C.反應后溶液中Fe?一和Fe3-物質的量之和為0 9moiD.反應后溶液中Fe3一物質的量為OSmol二、填空題16.金屬銅能被氟化鐵濃溶液腐蝕，其化學反應是：C

8、u+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2o現將 有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板， 向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質。（設溶液體積 不變，且不考慮金屬高子水解）。請回答下列問題：（1）向溶液中加入鐵粉后，發生反應的離子反應方程式為，0（2）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為,（3）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為（4）比較Fe?+、Fe3j Cu?+的氧化性大小： （5）試計算最后溶液中Fe?一離子的物質的量濃度niol/L.化合物X（僅含三種短周期元素）是一種儲氫材料，X中某種元素的單質

9、常用來制造 信號彈和煙火，某研究小組為了探究X的組成和性質，設計并完成了如下實驗。（金屬 互化物全部由金屬元素組成的化合物）過化含物Hf白色較狀沉淀F（1）寫出H的電子式：。（2）X在400二下分解的化學方程式：o（3）下列說法中正確的有：eA.化合物H可以與水反應生成氫氣 B.單質D可以在干冰中燃燒C.往溶液E中逐滴加入稀鹽酸，將立刻產生白色沉淀D.溶液G的成分可用于泡沫火火器（4）金屬化合物C分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應產生的氣體物質的量之比為:.鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物.（1）取5. 6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體

10、積均小于2. 24 L （標準狀況），最主要的原因是,所得溶液在長時間放 置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因.（2 ） ZnFcOx是一種新型納米材料，可將工業廢氣中的某些元素轉化為游離態，制取 納米ZnFezOx和用于除去廢氣的轉化關系如圖若上述轉化反應巾消耗的衣ZnFe?。,）n（H2） = 2 : 1 x的值為 請寫出ZnFsOx與NO?反應的化學方程式（x用前一問求出的具體值）。（3） LiFePO難溶干水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。二以FePO（難溶于水）、Li2cCh、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO”該反應還生成 一種可燃性氣體，則反應方

11、程式為.二磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與 負樁隔開）工作原理為FeP四+Li罌LiFePO,。則放電時正極上的電極反應式為SO：、A10；o取該溶液進行以下實驗：用pH試紙檢測，溶液呈強酸性。取溶液適量，加入少量CCL和數滴新制氯水，振蕩，CCL層呈紫紅色。另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液從酸性變為中性b.溶液中逐漸產生沉淀c.沉淀完全溶解d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗現象，回答下列問題。(1)由可以排除 的存在。(2)由可以證明 的存在：同時排除 的存在；理由是(3)由可以證明 的存在：寫出

12、c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：c. ； d. . A、B、C均為中學化學常見的單質，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體，B 為黃綠色氣體，C為空氣中主要氣體之一，其余均為化合物，X是一種常用的具有揮發 性的無氧強酸，E為黑色固體，H為無色液體，它們之間的轉化關系如圖(其中某些反應 條件和產物已略去)。(D寫出：A的化學式, F的化學式 0(2)在反應中，不屬于氧化還原反應的是(填序號)。(3)E和X反應的離子方程式：:(4)H和某種化合物快速制C的化學方程式(5)B蒸氣與過量級氣混合有白煙及另一種氣體單質產生，該反應的化學方程式為四、實驗題.如圖是甲、乙兩位同學一起

13、在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。(說明：圖中An A?、A3、Bk B，B3均為溶液編號)根據上圖實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究:探究環節甲同學的探究乙同學的探究提出問題A3溶液為什么不變紅？Bs溶液中溶質成分是什么？(酚醐不計)作出猜想實驗過程中，酚酎變質了。猜想一：NaCl：猜想二：NaCk HC1實驗驗證(1)取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴 加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜 想一(填“成立”或“不成立)(2)你認為，在常溫下A?溶液測出的pH應(填或“： Cu21 + Fe= Fe21 + Cu(2) Cu： (3) Fe3 (4) Fe3rCu2lFe

14、2 (5) 5.0400H:fMg2+H：r 3Mg(A1H2)Mg3Al2 +4A1+12H2 T ABD 2:1(15分)除注明外，每空2分)(1)生鐵中含有碳等雜質，4Fe2*+O2+4H*=4Fe3+2H2O(2) 3. 5, 2NO2+8ZnFe2O3, 5=N2+8ZnFe2O4,(3 )匚2FePO4+Li2co3+2C 高溫2LiFePC)4+3COT (3 分),ZFePO4+Lr+e=LiFePO4(4) 2. 5O0.6201 l.Omol L411.2 口A10；、CO；- I- Fe3 NO3Fe?-和酸性溶液中的NO；都能氧化INET、AP+ A1(OH)3 + O

15、H =A1O2+2H2O NHrH?ONH3T+H?OFeKSCN(或 NH4SCN)Fe3O4+8H-=Fe+2Fe3-+4H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH-O2T 3cl2+8NH3=6NHiC1+N2不成立 V 淺綠色 二 NaOHHCl=NaCl+H2O 鹽酸鐵屑Fe+H2SO4=FeSO4+H2T 打開 先排除裝置B中的空氣 H： 關閉止水夾E, A中壓強增大，使FeSOs溶液壓入B瓶中進行反應4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)30.06 mol 3.0 mol L10.2 mol - L-147.1%52.9%（4）已知25二時，KqFe（OH）3 = 4.0X1073,此溫度下若在實驗室中配制$moVL 100 niL FeCh溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入 ml，2 molLo的鹽酸（忽略加入鹽酸體枳）。19.物質的量是高中化學常用的物理量二請完成以下有關計算二（1）0. 6 g4中含有氫原子的物質的量為 molD（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為